天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班5月复课模拟检测化学试题
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2020年高三毕业班5月模拟检测
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127
1．下列说法不正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏
C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅
2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列正确的是
A．中子数为20的硫原子：
B．Na+的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
3．下列说法正确的是
A．固态二氧化碳属于共价晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子
C．所有的金属元素都分布在d区和ds区
D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最
外层八电子结构）。下列说法不正确的是
A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物
B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高
C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构
D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：
Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
6．某温度下，某反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．升温，逆反应速率减小
B．加压，H2浓度减小
C．增加H2，K减小
D．该反应的正反应是吸热反应
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的个数为
①标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
②电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子
③1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA
④18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数为NA
⑤常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，N(OH-)= NA
⑥1L 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
⑦12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于107g
A．1 B．2 C．3 D．4
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3:4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的
A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
C．电负性：X＞Z＞Y
D．原子半径：Y＞Z＞X＞W
9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
| 实验方案 | 实验目的 |
A | 取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象 | 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 |
B | 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 | 比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小 |
C | 取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象 | 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质 |
D | 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象 | 证明苯酚与溴水反应是取代反应 |
10．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
下列说法不正确的是
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)
D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C．④的电极反应式为NO3- +10H+ +8e- =NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
12．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。
已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是
A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中各种离子浓度逐渐减小
B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH‑)-n(NH4+)=0.01mol
D．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍
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2020年塘沽一中高三毕业班复课模拟检测
化 学
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（17分）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。As在周期表中的位置为 。
（2）第一电离能As Se(填“>”或“＜”) ，原因是 。
（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。
②AsH3分子中H—As—H键角 NH3分子中H—N—H（填“>”、“=”或“＜”)，其原因是 （从原子结构和性质角度解释）。
（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为 (填字母编号)。a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键
（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
①是典型钝感起爆药，由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3和合成，中孤电子对与π键比值为 ， Co3+的配位数为 。
②AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为_______pm。
14．（16分）花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下：
已知: +ClCH2CH2Cl+HCl
（1）A的化学名称是 （用系统命名法）。
（2）G中所含官能团的名称是 。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中 （填“有”或“没有”）手性碳。
（4）反应⑥的反应类型是 。
（5）D的结构简式为 。
（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（7）芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有 种。
（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线（无机试剂及有机溶剂任用）
15．（17分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
（1）仪器B的名称是 ；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是 。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，其反应的离子方程式为 。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是
。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
16．（14分）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
（1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO2与H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为 。
（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体平均相对分子质量不变
B．混合气体密度不变
C．容器内压强恒定不变
D．反应速率满足以下关系:v正(CO2)=3v逆(H2)
E．CO2、H2、CHOH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1
F．单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键
（3）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)]，图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是 。
A．该反应的正反应为放热反应 B．压强大小关系为p1＜p2＜p3
C．M点平衡常数K约为1.04×10-2 D．在P2及512 K时，图中N点υ(正)＜υ(逆)
（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
离子交换膜a为 （填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为 。
（6）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2ON2H5++OH- K1=10-a；
N2H5++H2ON2H62++OH- K1=10-b；
25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)> c(N2H4)，同时c(N2H5+)> c(N2H62+)，应控制溶液pH范围 (用含a、b式子表示)。
2020年高三毕业班5 月模拟检测化学答案
1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.Ｂ 8.A 9.A 10. B 11.B 12.B
13. （共17分）
（1）3d84s2 哑铃（纺锤） 第四周期第ⅤA族（每空1分）
（2）＞ As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定 （每空1分）
（3）①sp3 正四面体 ②＜ 砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小（前三个空每空1分，最后一个空2分）
（4）abc （3分）
（5）①5:4（1分） 6（1分）
② （2分）
14. （共16分）
（1）1,2,3—苯三酚 （2分）
（2）酯基、醚键和碳碳双键（3分）
（3）有 （1分）
（4）消去反应 （1分）
（5） （2分）
(6) +3NaOH→+2H2O （2分）
(7) 1 （2分）
(8) （3分）
15. （共17分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
生成FeSO4溶液，用产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化（2分）
（2）关闭（1分） Fe2++2HCO3- = Fe CO3↓+ CO2↑+H2O（2分）
（3）取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 （3分）
（4）隔绝空气 （2分）
（5）①乳酸根中羟基（-OH）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多 （2分）
②蓝色褪去且半分钟不恢复 （2分） 95.2%（2分）
16.（共14分）
（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=-94.3 kJ/mol （2分）
（2）AC (2分)
（3）＞ (2分)
（4）AC (2分)
（5）阳膜 (2分) 2CH3OH+CO−2e−=(CH3O)2CO+2H+ (2分)
（6）14－b＜pH＜14－a (2分)
