浙江省杭州高级中学2020届高三仿真模拟考试化学试题

绝密★考试结束前
杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷
化学试题
考生注意：
1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27
Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．SiO2 B．Ba(OH)2 C．MgCl2 D．H2O2
2．实验室制备摩尔盐，不必用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖 B．乙醛 C．氯化钠 D．苯酚
4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
5．下列化学物质的名称正确的是
A．苯酚：石炭酸
B．SiO2：刚玉
C．(NH4)2CO3：碳铵
D．(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3 ：3,5,5—三甲基庚烷
6．下列化学用语表达正确的是
A．硫原子结构示意图： B．KF的电子式：
C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．氯化钙的分子式：CaCl2
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．H2与D2互为同素异形体 B．符合CnH2n+2且n不同的烃一定互为同系物
C．CH2Cl2有2种同分异构体 D．碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代
8．下列叙述正确的是
A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
9．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁
B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅
10．下列说法正确的是
A．糖类化合物中H、O原子个数比一定为2∶1
B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃
11．下列说法正确的是
A．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出
D．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为c J·g−1·℃，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10−3 kJ
12．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−
14．下列说法正确的是
A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
C．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色
D．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应
15．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A．吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B．吗替麦考酚酯可发生取代、加成、消去反应
C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应,最多消耗3 mol NaOH
16．下列说法不正确的是
A．同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
B．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可能相差11
C．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满L层再排M层
D．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高
17．关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．c(H3PO4) ＝mol/L
B．c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
18．碳呼吸电池(如图1所示)被誉为改变世界的创新技术，用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如图2所示。下列说法不正确的是

A．b极是多孔碳电极
B．充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动
C．随着反应的进行，碳呼吸电池中C2O42－浓度不断减小
D．充电过程中碳呼吸电池每消耗1 mol Al，N极上可生成1.5x mol S单质
19．25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应：
Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）
下列说法正确的是
A．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
B．E点对应的坐标为(0，0.05)
C．该反应的平衡常数K =
D．t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡不移动
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23 g，则铜失去的电子数为NA
D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g
21．在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响
如图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)。下列说法正确的是
A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小
C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率
v(CH3OH) = nB / tB mol·L-1·min-1
D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2
22．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
23．常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb ≈ 4.0×10－4 ，lg 5 ≈ 0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.02 mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列推断正确的是
A．曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡
B．G点对应的溶液中：c(Cl－) > c(H+) > c(CH3NH3+) > c(OH－)
C．常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水 · c(OH－)水 = 1.0×10－14
D．常温下，F点对应的溶液的pH ≈ 6.3
24．一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe(CO)5 。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是
A．Fe(CO)5为分子晶体 B．Fe(CO)5难溶于水
C．Fe(CO)5属于含氧盐 D．Fe吸收CO生成Fe(CO)5的变化是化学变化
25．某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．不溶物Y中含BaCO3 和BaSO4
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl

非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法 ▲ 。
（2）CaN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaN2的电子式 ▲ 。
（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有 ▲ mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： ▲ 。
27．（4分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2+ + 5I－ == 2CuI↓ + I3－
②I3－+ 2S2O32－ == S4O62－ + 3I－
现取某20.00 mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1. L-1的Na2S2O3
标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。
（1）溶液中Cu2+的浓度为 ▲ mol.L-1。
（2）用移液管量取20.00ml Cu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将 ▲ （ “偏高、偏低或无影响” ）。
28．（10分）
Ⅰ．为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）
已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）B的组成元素在元素周期表中的位置是 ▲ 。
（2）D分子的空间构型为 ▲ 。
（3）X受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ▲ 。
Ⅱ．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表。
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是 ▲ 。
（2）某同学提出“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒……”，有可能只是发生了铝 单质的燃烧放大量热。试利用化学性质设计实验验证铝热反应的发生： ▲ 。
29．（10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) △H
（1）该反应的 ΔH ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ▲ 。
A．容器内气体密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
D．CO的体积分数保持不变
（3）当按投料比n(H2)/n(CO)=2，分别在P1、P2、P3压强下，测得不同温度下平衡时CO的平衡转化率如图1。

520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2 (总物质的量为3mol)，维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K= ▲ 。
若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图 ▲ 。
（4）甲醇合成甲醚的反应为：
Ⅰ 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) (主反应)
Ⅱ 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) (副反应)
反应过程中的能量变化如图3所示。
①在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH3OCH3含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合碰撞理论说明原因： ▲ 。
②在不改变温度的前提下，说出其中一个能增大CH3OCH3选择性的措施： ▲ 。
30． （10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：
Na2S2O5 NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下。

（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图中线2表示的组分是
▲ （填化学式，下同）。Ⅰ 中产物是 ▲ 。
（2）实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2溶解度曲线，获得较纯的无水Na2S2O5的方法是 ▲ 。

（3）图3为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是 ▲ 。
（4）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。
已知：S2O52－ + 2I2 + 3H2O = 2SO42－ + 4I－+ 6H+ ； 2S2O32－ + I2 = S4O62－ + 2I－ 。
实验步骤如下：
①称取0.2000g产品放入碘量瓶中。
②加入40.00mL0.1000mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。
③用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近终点。
④加入1～2mL淀粉溶液。
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至 ▲ ，记录滴定所消耗的体积。
⑥重复步骤①～⑤；平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 ▲ 。
31．（12分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
。
由A、X为原料，按如下流程可以合成甲，其中试剂I可由一定条件下炔烃与水反应制得，试剂X的质谱图显示最大的峰值为106 。



请回答下列问题：
（1）已知A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为
氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，
则A的结构简式为 ▲ ；
（2）下列说法不正确的是 ▲ ；
A．有机物A能发生水解反应，其水解产物可用作汽车发动机的抗冻剂
B．有机物X不可能有能与Na单质发生置换反应的同分异构存在
C．有机物G的分子式为C13H14O3，能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
D．有机物D分子内最多4原子共线，且所有原子均可能共面
（3）写出B→C的化学方程式： ▲ ；
（4）H是E的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式 ▲ ；
①1molH能与足量新制Cu(OH)2充分反应生成2molCu2O ；
②H的核磁共振氢谱上共有四个吸收峰 。
（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一种新型高分子材料，其性质稳定、无毒、粘结强度高，是一种环保的胶黏剂，设计由A为原料制备聚乙酸乙烯酯的流程 ▲ 。
杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷
化学参考答案
一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
C
D
B
A
B
B
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
C
C
C
D
D
B
C
C
B
题号
21
22
23
24
25





选项
D
C
D
C
C





二、 非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）略。
（2）略。
（3）3。 冷水中硼酸分子内氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸分子内氢键不断被破坏且生成与水分子间的氢键，故水溶性增大 。
27．（4分）
（1）0.1250mol·L－1。
（2）偏低。
28．（10分）
Ⅰ．
（1）第二周期第VA主族。
（2）三角锥型。
（3）3LiN3 → Li3N + 4N2。
Ⅱ．
（1）固固反应不充分、铝的熔点低于铁的熔点；
（2）取一定量样品于试管，加足量较浓NaOH充分振荡、反应，直至无气体产生；静置，用倾析法倒出滤液，在固体中加足量稀硫酸溶解后再加入铁氰化钾试剂，若出现蓝色沉淀则…，其余合理答案亦可。
29．（10分）（第1小题每空1分，其余每空2分）
（1）<。
（2）B。
（3）0.25。

（4）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ速率，故所以一开始CH3OCH3含量显著上升。后随着反应Ⅱ的进行，CH3OH浓度减小，H2O(g)浓度变大，促使反应Ⅰ平衡左移，CH3OCH3含量又有所下降 。
②增大P（其他合理答案也给分） 。
30．（10分）（第1小题每空1分，其余每空2分）
（1）NaHCO3， NaHSO3。
（2）（趁热过滤）从80℃降温至35℃左右结晶、抽滤（洗涤、干燥）。
（3）真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解 …。
（4）当溶液由蓝色变为无色，且维持半分钟稳定。95.00%。
31．（12分）（第5小题4分，其余2分）
（1）HOCH2CH2Cl。
（2）B。
（3）ClCH2CH2OCH2CH2Cl + NaOH→ ClCH2CH2OCH=CH2 + NaCl_+ H2O。
（4）
（5）