浙江省杭州建人高复2020届高三下学期4月模拟测试 化学

杭州建人高复2020届第二学期模拟测试化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。,可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cl－35.5　Fe－56　I－127　Ba－137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是(　　)
A．离子键　　　 B．离子键与共价键 C．共价键 D．氢键
2．已知某物质X的熔点为－83 ℃，沸点为77 ℃，不溶于水，密度小于1 g·cm－3。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是(　　)

3．下列物质溶于水能导电，但既不属于电解质又不属于非电解质的是(　　 )
A．二氧化硫 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉
4．下列反应中，金属元素被氧化的是(　　 )
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是(　　)
A．液氯、氯水 B．烧碱、火碱 C．胆矾、绿矾 D．干冰、水晶
6．下列表示正确的是(　　)
A．氯化镁的电子式：Mg2＋[︰C︰] B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：
7．下列说法正确的是(　　)
A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
8．下列说法不正确的是(　　 )
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成
9．下列说法正确的是(　　)
A．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅
C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
10．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是(　　)
A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
B.石油经过催化重整可得到芳香烃
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
11．下列说法正确的是(　　)
A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放
入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产
品中混有低沸点的杂质
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，将导气管插入
饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油
滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
12．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是(　　)
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄
B．Na与氧气反应只生成Na2O2
C．将SO2通入过量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．向酚酞试液中加足量的Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
13．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
14．下列说法正确的是(　　)
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷
B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油
C．C4H10的一氯取代物有4种 D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2­丁烯和正丁醛
15．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(　　)
A．含有4种官能团
B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应
C．1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应
D．该有机物属于芳香族化合物
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)
A．Z位于第三周期第ⅢA族
B．X、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
17．下列说法不正确的是(　　)
A．25 ℃时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH＝7.0，
则HA一定为强电解质
B．25 ℃时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pHc(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1
24．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程
B．过程②中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2
C．过程③中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2
D．过程④中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液
25．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、Fe3＋、S2－、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．气体甲、乙、丙都是纯净物
B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4
组成的混合物
C．Na＋、S2－、SO、Al3＋一定存在于此无色溶液中
D．Ag＋、Ba2＋、AlO、Fe3＋一定不存在于此无色溶液中
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
(1)P的原子结构示意图为________。
(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。
(3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则该反应的氧化产物的化学式为________。
27．(4分)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为______ mol。
(2)若某温度下，反应后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，则溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝________。
28．(10分)Ⅰ.为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量 198 g·mol－1)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100 mL 0.6 mol·L－1稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。
(1)化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为______________。
(2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害，为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(夹持、加热装置略)，通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请回答：
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验过程中通入N2的作用______________________________。
(3)下列有关该实验的说法，正确的是________。
A．实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下
B．若X是NaOH溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸
盐的含量
C．若X是H2O2溶液，充分反应后加热除去过量H2O2，可测定出乙中n(H＋)，并根据测
定结果计算亚硫酸盐的含量
D．若X是BaCl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量
29．(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______(填字母)。
②该反应的ΔH_____0(填“>”“