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    2017-2018学年河南省平顶山市郏县第一高级中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

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    郏县一高2017—2018学年下学期第一次月考

    高二化学试题

    命题人:   校对人:

    说明:1.考试时间90分钟;满分1Q0分

          2.19, 20, 21,22为选做题

    可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  C1:35.5  Cu:64

    Ag:108

    第I卷(选择题,共、8分)

    —、单选题 

    1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列质均可用作燃 料电池的燃料,其中最环保的是

    A.甲醇   B.然气 C.液化石油气  D.

    2、用35块状大理石与30mL3molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率可采取的措施是

    再加入30mL3molL-1盐酸 改用30mL3molL-1盐酸

    3g粉末状大理石 适当升温度

    A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

    3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

    4据报道,科学家开发出了阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能变化示意图正确的是

     

     

     

    5、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种瑢液酸碱性的描述正确的是               

    b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性 a不可能显酸性

    b可能碱性或酸性

    A.①③   B.③④  C.①②  D.②④

    6、对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是

    A.使用催化剂     B.升髙温度

    C.增大体系.压强 D.加入一种反应物

    7、等体积等物质的浓度的CH3C00Na与HCl: CH3C00Na与NaOH

    CH3COONa与NaClCH3C00Na与NaHC03混合溶液中,下列各项排序正确的是 

     

     

     

    8、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

     

     

     

     

    A.用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为溶液

    B.装置的总反应是Cu + 2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+

    C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀

    9、室温下向10 mL3molL-1 lNaOH溶液中加入O.1 mL3molL-1的一元酸HA,溶液PH的变化曲线如图所示下列说法正确的是

    A.a点所示溶液中

    c (Na+) >c(A-) >c(H+)>c(HA)

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.Ph = 7 时,c (Na+) =c(A-) =c(HA)

    D.b点所示溶液c(H+)>c(HA)

    10、(单斜)和5(正交)是硫的两种同素异形体。已知:

     

     

     

     

    B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C.S(单斜)=S(正交)H3 > 0,单斜硫比正交硫稳定

    D.S(单斜)=S(正交)H3 <0,正交硫比单斜硫稳定

    11、700时,向容积为2L的密闭容器中充入一定的CO和H20,发生反应:C0(g) +H2O(g)= C02(g) + H2(g)。

    反应过程中定的部分数据见下表(表中t2 > t1).

     

     

     

     

     

     

    下列说法正确的是

    A.反应在t1min内的平均速率为

    B.保持其他条件不变,起始吋向容器中充入0.60mol和1.20mol H2O,达到平衡时

    C.保持其他条件不变,向平衡体系中再入0.20 mol H2O,与原平衡相比,到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小

    D.温度升高至800上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

    12、下列几种况对中和滴定结果无影响的是

    盛待测液的排形瓶里留有蒸馏水 滴定管尖嗬部分在滴定前有气泡

    滴定管在滴定前未将刻度调在0,而调在2.40”

    滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹而的最低点

    A.  B.①③ C.③④ D.②③

    13、下列说法正确的是

    A.若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为4 x 6.02 x 1023

    B.室温下,PH = 3的CH3COOH溶液与pH= 11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH> 7

    C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

    D.—定条件下反应N2 + 3H2=2NH3达到平衡时

    14、下列各种环境的离子组合能大量共存的是

    15、在0.1mL3mol/LCH3COOH液中加入少量CH3COONa晶体,下列说法正确的是

    A. CH3COONa溶解需要消耗水将使溶液中H+浓度增

    B. CH3COONa水解呈碱性,将使CH3COOH的电离平衡正向移动

    C. CH3COONa电离出CH3COO-将使的电离程度减小

    D.加入CH3COONa后,将使溶液CH3COOH浓度垧大,溶液中H+浓度也增大

    16、某原电池装如下图所示,盐桥中装有用纽化钾饱和溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是

    A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中(Cl-)会增

    B.此电池工作质理与硅太阳能电池工作原理相同

    C.Fec为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e-=H2

    原电池装中的盐桥完全可用金导线代替

    第II卷(非选择题,共46分)

    二、填空题:(本题共2小题,共22分)

    17、(10分)(1)101kPa、25条件下,2g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热 45.36kJ。则表示甲燃烧热的热化学方程式为__     

    (2)己知拆开1molH - H键,1mol N - N键,1molN =N键分别需要的能是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则1mol1N2H2完全反应生成NH3的热效应△H为              =    

    (3)根据下列要求,回答问题:

    1现有下列物质:稀硫酸氢氧化钾固体;铜片蔗糖体:融的氯化钠。其中属于电解                 (填序号)。

    下列装能构成原电池的是             (填写字母序号)。

     

     

     

     

    32A+B=2C+ D反应中,表示该反应最快的是  (填写字母序号)。

     

    1812分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池

    和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    1)若向 5OmL0.Ol8molL-1的 AgN03 溶液加入5OmL0.O12molL-1盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为   molL-1(己知 KSPAgCl)= 1.8x10-10

    2)AgN03 溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化

    学方程式为_      

    3)在实验室中配制AgN03溶液吋,常先将AgN03固体溶于较浓的硝酸中, 然后用蒸蒸馏水稀释到所的浓度,以    (“促进”或 “抑制”)其水解,水解的离子方程式为                  

    4)明矾可用于净水,原因是    (用离子方程式表示)

    5)如图所示原电池正极的反应式为   

    三、选作(做19、20或21、22)

    [化学——选修5:有机化学]

    19、(14分)(1)有机物命名:

     

     

     (2)分子式为C4H8烯烃的结构有         种(包含顺反异构)

    (3)如图是化学必修2第64页配图(氢原子已钳略),根据下图回答有关问题;

     

     

     

     

    写出化合物B的结构简式     

    A和C的关系是    

    D与G的关系是    

    有机物种类繁多的原因有     (至少答两种原因)

    20、(16分)用下图中的实验装制取乙炔

    (1)图中A的作用是        制取乙炔的化学方程式是    

    (2)乙炔入酸性KMn04溶液中观察到的现象是     乙炔发生了     反应。

    (3)乙炔通入溴的CC14溶液中观察到的现象是     乙炔发生了     反应。

    (4)为了安全,点燃乙炔前应      乙炔燃烧时的实验现象是        

     [化学——选修3:物质结构与性]

    21、(14分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主成分CO、 CO2H2等)与混合,催化合成甲酿是生物颀能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含衧Cu、Zn, A1等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式     

    (2)根据等电子原理,写出CO分子结构式     

    (3)甲催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(0H) 2的碱性溶液反应生成Cu20 沉淀

    醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是          甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为     

    甲醛分子的空间构型是     ;1mol甲醛分子中键的数目为   

    1Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为      

    22(16分)、己知XYZ三种元紫的原子序数之和等于42, X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的M外层2p轨道上有2个未成对电子。XY 4形成化合物AY3, Z im wJ以形成负一价离子。请回答下列问题:

    (1) X元素原子驻态时的电子排布式为        ,该元素的符号是   

    (2) Y元素原子的价层电子的轨道表示式为        ,该元素的名称是    

    (3) XZ可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为       

    (4) 己知化合物X2Y3在稀硫酸洛液中可被金属锌还原为XZ3,,产物还有ZnSO4H2O,该反应的化学方程式是               

    (5) 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性有高到低为    、沸点由高到低为                 (用化学式表示)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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