2017-2018学年吉林省辽源五中高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年辽源市第五中学校高二年级第一次月考化学科试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟 。 考试结束后，将答题卡交回。原子量H—1  O —16  C---12  N—14   S—32  Mg---24  Cu---64  Zn--65第Ⅰ卷(选择题    共50分)一、选择题：（本题共40小题，1-30题每小题1分31-40题每小题2分，每小题只有一个选项正确）1、以下能级符号错误的是(　　)A.5s  B.3d C.3f D.6p2、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)A.O2－  1s22s22p4        B.Ca [Ar]3d2      C.Fe　  [Ar]3d54s3     D.Si  1s22s22p63s23p23、用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是   (  )A．直线形；三角锥形       B．V形；三角锥形C．三角锥形；平面三角形     D．直线形；平面三角形4、下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是(   )5、下列说法中正确的是                           (　　)。A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6、下列说法中正确的是                                       （ ）A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系7、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(　　)A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是78、X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)         A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z79、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是( )A. 16OH﹣ B. Mg2+ C. 16OD﹣ D. D316O+10、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(  )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③    B．③④⑤⑥   C．①③⑥   D．③⑤⑥11、甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 （ ）A．CH3*CH2CH3   B．*CH2＝CHCH3   C．CH2＝*CHCH2CH3   D．HC≡*CCH312、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ）  A．还原性：Na>Mg>Al        B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al       D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)313、根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T<H2R             B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性       D．L2＋与R2－的核外电子数相等14、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑      B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑    D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O15、下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（    ）A．H2O、SO2  B．BeCl2、CO2  C．H2O、NH3   D．NH3、CH2O16、下列电子式，正确的是（ ）17、对于第三周期元素的有关叙述错误的是 A．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3        B．电负性：Si ＜ P ＜ S C．第一电离能：Si ＜ P ＜ S          D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p618、下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是(　　)A．1s22s22p5    B．1s22s22p6           C．1s22s22p63s1  D．1s22s22p63s219、下列说法正确的是（　　）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，存在极性共价键20、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（    ）A．第一电离能：④>③>②>①     B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①       D．最高正化合价：④>③=②>①21、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素22、某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m) mol   B.(A－N) mol   C.(A－N) mol   D.(A－N＋m) mol23、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A. S2Cl2为共价化合物B. S2Cl2只含有极性共价键C. S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂D. S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的24、下列化学用语的表达正确的是(　　)A．原子核内有10个中子的氧原子： OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：　 25、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是(　　)A．CCl4、SiCl4、SiH4                B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷       D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH26、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－         B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜W        D．电负性Z＞Y＞W＞X27、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（     ）A．两个碳原子采用sp杂化方式      B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键28、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A．PH3分子中有未成键的孤对电子    B．P在周期表中S区C．PH3是一种强氧化剂              D．PH3分子的P－H键是非极性键29、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) 30、下列说法正确的是:A.VSEPR模型就是分子的空间构型             B.在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 D．共价键键长越短，键能一定越大31、以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布32、二茂铁[Fe（C5H5）2]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键    B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NAC．分子中存在π键                                    D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s233、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+34、下列说法中错误的是A．当中心原子的配位数为6时，中心原子和配体构成的配离子常呈八面体空间结构B．CO32-为平面正三角形结构C．若已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线型D．配位数为4的配合物均为正四面体结构35、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强36、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．第一电离能A＞B＞CD．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-37、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 (    )A．原子半径由大到小的顺序为：Y > Z > X    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：238、下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As<Se，电负性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8 C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化39、下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是         (　　)。A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大40、具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)A．两种原子的能层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 第Ⅱ卷(非选择题  共50分) 二、填空题41、 (11分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。图表 1 试回答下列问题：(1)I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。(2)写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为             。(3)第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有             种。(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为                     。(6)写出Q元素的简写电子排布式                                   。42、（12分）W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，Z原子最外层有1个未成对电子，Q位于Y的不同周期，且它核外成单电子是同周期中最多的，F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题：（1）W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是          （填元素符号）；Q原子的价电子排布式为        ；（2）Z元素在周期表中的位置为                   。（3）W元素有两种同素异形体， W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P，写出P与X的最简单氢化物反应的离子方程式                  ↑↓ ↑↓↑↓（3）左图是W元素的最外层电子排布图，它违背了电子排布的什么原则             。（4）Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1：5的化合物M和1:3的化合物N，与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为             。（5）写出上问中N的电子式：                                                         （6）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有                                    。        43、（13分）原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：（1）写出W在周期表中位于哪一区：             ，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：            ；（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程                                     ；（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是                   （填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为                ；（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：                           
（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：             ； （6）N元素基态原子核外电子有       种空间运动状态？44、（14分）铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。（1）乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因：                  ；     [Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有       (填选项)。   A、离子键   B、金属键   C、配位键   D、非极性键   E、极性键（2）乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛，请问乙醛分子中碳原子杂化类型为       。（3）上述实验中涉及到的元素中，四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为       。（4）上述实验中最终析出的晶体的化学式是           A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O   B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O   C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O（5）[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型，[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为          。（6）1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为           mol(7)从结构的角度分析NH3  比NF3的键角大的原因：                     
2017-2018学年辽源市第五中学校高二年级第一次月考化学科答案一、选择题(1-30,每题1分，31-40每题2分)1-5 CDCDA   6-10  BCAAD   11-15  AACAB  16-20  CCCBA  21-25  BABCB  26-30  DBADB  31-35 CCDDB  36-40  CDCDB二、填空题41、（11分）（1） +6  （2） M  9   （3）  3   （4）bc  （5） 3Fe2++2﹝Fe（CN）6﹞3+=Fe3﹝Fe（CN）6﹞2↓  (6) [Ar]3d104S24p142、（12分）（1） Na  3d54S1     (2) 第三周期 ⅦA族    （3） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑   洪特规则（4）平面三角形或正四面体   （5）  （6）sp3和 sp243、（13分）（1） d  sp3-pб键  （2）  （3）C<S<O   直线形（4）  （5）  （6）944、（14分）（1）乙醇分子间有氢键  ACE  （2） sp3和 sp2  (3) O>N>S>H  （4）A  (5)  平面正方形（6）16   （7）F原子电负性大，键合电子与中心原子距离远，相互间斥力小，键角小