2017-2018学年吉林省通化市辉南县第一中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版

2017-2018学年吉林省通化市辉南县第一中学高二下学期第三次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(　　)A．③①④②　　　　　B．①②③④   C．③②①④   D．①④③②2．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键A．①④        B．①②④     C．③⑤   D．①③⑤3．下列现象与氢键有关的是(　　)①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④      B．①②③    C．②③④   D．①4．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③       B．②③④   C．④⑤⑥   D．②③⑦
5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体6．下列说法中正确的是(　　)A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道7．以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　)①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶A．①③⑥⑦       B．②④⑤⑧    C．①③⑤⑥⑦   D．①②③⑤⑥⑦8．下列判断正确的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°9．下列有关叙述正确的是(　　)A．只含有离子键的化合物才是离子化合物B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 11．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6A．全部      B．除④⑥⑦以外      C．③④⑤⑥   D．②⑤⑥12．下列有关说法不正确的是(　　)A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构14．下列叙述错误的是(　　)①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③       B．②④     C．②⑤   D．④⑥15．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是(　　)A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形16．下列关于晶体结构的描述正确的是(　　)A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C．36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C数目相同D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 17．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1:2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀18．下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同19．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[:::]2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐20．下列说法中正确的是(　　)A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为4121．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是(　　)A．氮化硼是分子晶体          B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体          D．分子式为BN22．下列说法中正确的是(　　)A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。23．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O224．下列说法中正确的是(　　)A．CO2、SiCl3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度25．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　　)A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳二、简答题（本大题共4小题，共50.0分）26．(12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。27．(12分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为________；c为________。(2)由这些元素形成的双原子分子有________。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是______，金属晶体的是________，分子晶体的是________。(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______________。28．(12分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。(2)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键⑤离子键　⑥氢键若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________(填字母)。a．平面正方形   b．正四面体c．三角锥形   d．V形 (4)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为______________，若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积是__________ cm－3(写出表达式即可)。29．(14分)短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。(2)C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________________。(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_______、________。相同条件下DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为______________(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：____________(填化学式)。 
答案和解析【答案】1.A 2. A 3. B 4. D 5.A 6. C 7. A
8. D 9.D 10.B 11. C 12.C 13. D 14.B
15.C 16.D 17. C 18. B 19. A 20. D 21. B
22. B 23.B 24. C 25. B 26. (1)离子键　共价键　分子间　二氧化硅>氯酸钾>碘(2)①⑤③②④⑥(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H227. (1)C　Na　(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2　SO2、O3、SCl2、ClO2(任写2种)(4)金刚石　NaCl　Na　CO(或O2、Cl2)(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O228. (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　(2)sp3　(3)①③　a　(4)8　 cm329. (1)③　(2)H2O分子间形成了氢键(3)C6H6　H2O　大于　(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO