2017-2018学年吉林省延边第二中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年吉林省延边第二中学高二下学期第一次月考化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题23小题。考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  Si:28  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64  第Ⅰ卷选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是(       )A   只有x+1     B  可能是x+8或x+18     C  可能是x+2  D  可能是x+1或x+11或x+252．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　)A. 该元素是金属元素B. 该元素位于周期表中d区C. 该元素的族序数为a＋bD. 该元素位于周期表中第四周期3．下列说法正确的是(　　)A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是(　　)A. X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价B. 第一电离能Y一定小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B. X元素是第四周期第ⅤA族元素C. Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2D. Z元素具有两性6. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是(　　)A.在碱金属中它具有最大的原子半径   B. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸7. 元素周期表中前7周期的元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232请你从中寻找规律，并预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）A.18                  B.32                C.50                 D.648．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（    ）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子9．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（）A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同B.R、T、Q三种元素只能形成共价化合物C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W10. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4A. ①②③ B. ①⑤⑥   C. ②③④   D. ③⑤⑥11. 下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　)A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D. 苯能使溴水因发生化学反应而褪色12. 下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是(　　)A. CO2和SO2 B. CH4和SiCl4 C. BF3和PH3   D. HCl和NH4Cl13．下列说法正确的是(     )A. PCl3的空间构型为平面三角形B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO414．下列各项事实与其结论或解释正确的是(     )选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合A. A  B. B  C. C   D. D15．下列有关说法正确的是(　　)A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞CB. 处于激发态的原子电子排布也遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理C.因为CO2为非极性分子，故分子中的化学键为非极性键D. 基态到激发态产生的光谱是吸收光谱16．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是(　　)①HCl易溶于水　②NH3易溶于H2O　③N2难溶于水　④HClO4是强酸　⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定  ⑧白磷难溶于水而易溶于二硫化碳A. ①④⑤⑥   B.①②③⑧    C. ⑥⑦⑧    D. ④⑤17. 下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是（   ）A. A  B. B  C. C D. D18．以下有关元素性质的说法不正确的是（   ）A. ①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B. 下列原子中，①1s22s22p63s23pl ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIA族D. 以下原子中，① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①19. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定20. 根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A. SO2与ClO2- B. CO2与NO2C. CS2与N2O   D. PCl3与BF3   第II卷（非选择题）二、填空题（3小题，共40分）21. Ⅰ.（共8分）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有　　种，氟原子的价电子排布图为　　.  (2)与HF2- 互为等电子体的分子有　　　（写一个）。(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为　　。Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③ 葡萄糖溶于水④Na2O2溶于水   ⑤ I2升华     ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。22．（共18分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为　　　　　　　　该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。23．（共14分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。②NO3-的空间构型是________ (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。  不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
答案1-5DABDB  6-10BCCAA  11-15DBCDD     16-20BABDC21.【答案】Ⅰ. （1）9   ；↑↓↑↓↑                 2S            2P               （2）  CO2或N2O                （3）sp2 Ⅱ. ③、⑤；  ①、⑥；  ②；  ④；22.【答案】    3  哑铃  泡利原理  第ⅦB  d  3d54s2  焰色反应  电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光光辐射的形式释放能量23.【答案】  1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)  平面三角形  C≡O  sp3    2×6.02×1023   答案1-5DABDB  6-10BCCAA  11-15DBCDD     16-20BABDC21.【答案】Ⅰ. （1）9   ；↑↓↑↓↑                 2S            2P               （2）  CO2或N2O                （3）sp2 Ⅱ. ③、⑤；  ①、⑥；  ②；  ④；22.【答案】    3  哑铃  泡利原理  第ⅦB  d  3d54s2  焰色反应  电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光光辐射的形式释放能量23.【答案】  1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)  平面三角形  C≡O  sp3    2×6.02×1023