2017-2018学年江西省樟树中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

樟树中学2017-2018学年高二下学期第一次月考

化 学 试 卷

考试范围：选修四20%选修五40%元素及其化合物40%                    时间：2018.3.25

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12　N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意)

1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( 　　)

2．相同质量的铝分别与足量下列物质反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　 　)

A．氢氧化钠溶液       B．稀硫酸       C．盐酸      D．稀硝酸

3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)

A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：H+ + SO+Ba2+ + OH- ===BaSO4↓+ H2O

B．Ca(HSO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2+ + 2HSO +2OH- ===BaSO3↓+ SO+ 2H2O

C．AlCl3溶液中加过量的稀氨水：Al3+ +4NH3•H2O=== AlO2- +4NH+2H2O

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2- +HCO+ H2O === Al(OH)3↓+ CO

4．下列说法正确的是(　 　)

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

5．室温下，对于一定体积0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(　 　)

A．用等浓度盐酸滴定该氨水至pH=7，V盐酸=V氨水     B．该氨水的pH=13

C．加水稀释后，溶液中离子浓度都变小       D．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

6．下列除去杂质的方法，正确的是(　　 )

A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤

D．CO2中含有HBr杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

7．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　 　)

A．起始滤液的pH＝7                       B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋    D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

8．实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；  ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1

   KI溶液，沉淀变为黄色。  下列分析不正确的是(　 　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)     B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI           D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

9．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。1 mol H2O(g)转变成H2O(l)放热44kJ。下列说法正确的是(　 　)

A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收462.8 kJ的能量

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝+568.4 kJ·molˉ1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　ΔH＝+240.2 kJ·molˉ1

10．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度均为0.1 mol/L。向混合液中滴加某溶液Z(Z为0.1mol/L的

    NaOH或H2SO4溶液)，加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示，则X、Y、Z分别是

    A．AlCl3、FeCl3、NaOH

    B．AlCl3、MgCl2、NaOH

    C．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

    D．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

11．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Na+、Al3+、SO、HSO      B．Fe3+、K+、Cl-、I-

C．Cu2+、Mg2+、SO、NO3-      D．Na+、K+、ClO-、Cl-

12．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

①HSO+H2OH2SO3+OH-　   ②HSOH++ SO

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　 　)

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，                     的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)

13．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是(　　 )

A．实验①反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+)－c(A-) =           mol/L

B．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA) > 0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

 A．标准状况下，3.36 L C3H6中含有碳碳双键的数目为0.15NA

 B．0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液与0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液中的NH 数目相同

 C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

 D．含0.1 mol NaHSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

15．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是(　 　)

 A．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

 B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1:3

 C．将CO2和H2O的混合气体a mol与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下

     的体积为11.2a L

 D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

16．将15.6 g Na2O2和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况下)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是(　 　)

A．最终得到15.6 g的沉淀               B．反应过程中得到8.96 L(标准状况下)的气体

    C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2 mol/L     D．最终得到到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

17．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_______________________________________。 

(3)滤渣2的成分是_____________ (填化学式)。  

(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步

吸收或收集。

①D中收集的气体是___________ (填化学式)。 

②B中盛放的溶液可以是_________ (填字母)。 

a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸     d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反

应的离子方程式：____________________________________________________________。

18．(11分) A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图(图中反应条件省略)。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答下列问题：

(1)有机物B中含有的官能团名称是____________。

(2)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_______________________________________。

(3)B＋H2O→C的反应方程式为_____________________________________________________。

(4)C发生银镜反应的离子方程式：__________________________________________________。

(5)下列说法正确的是________。

       A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

       B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

       C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

       D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

(6)以B为原料在一定条件下可制得聚氯乙烯，该过程所涉及反应类型依次为_______________。

该合成的流程图如下： 其中B、C、D均为高分子聚合物。 

(1) 写出上述流程中B、C的结构简式：B___________________，  C___________________。

 (2) 写出上述流程中①、③的反应方程式：

①_______________________________________________________________________，

③_______________________________________________________________________。

20．(10分)将0.1 mol的镁铝混合物溶于200 mL 1 mol/L的H2SO4中，

然后滴加1 mol/L的NaOH溶液，请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入

NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=180 mL时，

则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V2=__________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，

则滴入NaOH溶液体积为________mL

(3)若混合物仍为0.1 mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合

  物后再加入450 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件a的取值

  范围是_______  a  _______。

(4)若滴加NaOH溶液至V2 mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入过量CO2，请写出

  发生反应的离子方程式___________________________________________________________。

21．(13分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

 已知以下信息：

 ①

 ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

 4核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤

⑥                                                         回答下列问题：

     (1)由A生成B的化学方程式为_____________________________________________________。

     (2)D的化学名称是____________。

     (3)G的结构简式为____________________________。

     (4)F的同分异构体中含有苯环的还有_______种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有

       4组峰，且面积比为6:2:2:1的是____________________。（写出其中的一种的结构简式）。

 (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

      反应条件1 所选用的试剂为_______________，反应条件2所选用的试剂为_______________。

      I的结构简式为_________________。

樟树中学2017-2018学年高二下学期第一次月考 (2018/03/25)

    化 学 答 卷

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意)

二、非选择题(本题共5小题，除注明的外每空2分，共52分)

17．(12分) (1) ______________________________________________________________________。

(2) ____________________________________________________________________________。 

(3) _____________。      (4) ①_____________    ②__________。 

③____________________________________________________________。

18．(11分)(1) _________________。 (2) ________________________________________________。

(3) ______________________________________________________________。

(4) ____________________________________________________________________________。

(5) ________。    (6) ____________________________________。

19．(6分) (1) B__________________________，    C___________________________。

(2) ①_______________________________________________________________________，

③_______________________________________________________________________。

20．(10分) (1) ________     ，V2=__________mL。  (2)________mL   (3) _______  a  _______。

(4) _______________________________________________________________________。

21．(13分) (1) _________________________________________________________________。

     (2) ____________       (3) __________________________________

 (4) _______种，    __________________________。

     (5) _______________________，   ______________________。   I__________________。

2017-2018学年高二下学期第一次月考化学参考答案（2018/03/25）

1-16：A A D C D    D C B C D     C C A D C    B

17．(12分) (1) MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O    (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3     (4)①CO　 ②d　 ③3S+6OH-     2S2-+ SO+3H2O

18．(11分) (1)碳碳叁键(1分)   (2)2CH4      C2H2+3H2    (3)CH≡CH+ H2O        CH3CHO

 (4) CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-      CH3COO- + NH+2Ag↓+3 NH3 + H2O     (5) BD

(6) 加成反应、加聚反应

19．(6分) (1)                 (1分)                    (1分)

(2) ①

③                                                               

20．(10分) (1)0.08    420    (2) 400    (3) 1/2 ≤a＜1   (4) CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

21．(13分)(1)      (2)乙苯

 (3)    （4）19     

(5) 浓硝酸、浓硫酸    铁粉/稀盐酸（或氢气、催化剂）              (每空1分)