2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期第二次月考化学试题（Word版）

奋斗中学2017-2018学年第二学期第二次阶段性考试高二化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：C:12   O:16  Na:23Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、中华文化源远流长、博大精深。从化学视角看，下列理解正确的是（ ）A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（  ）A．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开B．该分散系可产生丁达尔现象C．发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑D．通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电3、在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)A．NH4+　　　B．Ba2+           C．SCN－　　　 D．CO32-4、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）A．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑5、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是              （   ）A．稀释溶液，水解平衡常数增大  B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小C．通入H2S，HS—浓度增大        D．加入NaOH固体，溶液pH减小6、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（     ）选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3·H2O 是一元弱碱B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-发生双水解D将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )<Ksp(CuS)7、若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（  ）A. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAB. 1mol甲基中含有电子数为10 NAC. 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAD. 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA8、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是   (　　)A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9、下列实验操作能达到实验目的的是（   ）选项实验目的实验操作A探究浓度对化学平衡的影响向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3，溶液的试管中加入 2.5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液B从AlCl3溶液提取无水AlCl3将AlCl3溶液灼烧蒸干C证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液D配制澄淸的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌10、常温下，0.1mol·L-1溶液的pH=10。下列说法正确的是（  ）A．该溶液中c(H+)>c(OH-)    B．该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1C．BOH的电离方程式为BOH=B++OH-    D．B2SO4呈碱性11、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（    ）A．Mg2+、Al3+、Ba2+    B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+     D．只有Mg2+、Al3+12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）A．18g2H2O中含有的中子数为10NAB．11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD．7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA13、常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如   右图所示。下列有关说法正确的是（  ）A．a点，c(NH4+)=c(OH-)B．b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)C．c点,pH=7D．d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)14、在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则Ksp(AB2)为（   ）A．xy2         B．xy          C． 1/2xy         D．4xy2[来源:]Ⅱ卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括4小题，满分58分）15、请按照要求完成下列方程式。（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______________________。（2）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为                                    。（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:_________________________________________。K]（4）亚硝酸盐毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液（橙色）中，溶液由橙色交为绿色（Cr3+），试写出反应的离子方程式                                。（5）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:                                                   。16、实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。其他操作均正确，实验中若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）（3）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。（4）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4·2H2O）m  g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴             指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是______；写出滴定反应的离子方程式：______。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：                    。17、（一）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L−1)如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。A．<1  B．4左右    C．>6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSKsp6.3×10−182.5×10−131.3×10−36物质[]PbSHgSZnSKsp3.4×10−286.4×10−531.6×10−24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。A．NaOH   B．FeS  C．Na2S18、BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，请回答下列问题：（1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________。（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象                      ，发生反应的离子方程式____________________________。            奋斗中学2017-2018学年第二学期第二次阶段性考试高二化学答案一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、C，2、B，3、A，4、D， 5、C，6、B，7、C，8、D，9、A，10、B，11、B，12、D，13、B，14、A二：非选择题（本题共包括4小题，满分58分）15、(每题3分，共15分)（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2） 2HCO3-+ Mn2+= MnCO3↓+ CO2↑+ H2O     （3）CN-+S2O32-=SCN-+SO32-  （4）Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O  （5）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O16、(除标注外，每题2分，共15分)（1）AC  （1分）  烧杯、玻璃棒      （2）16．0      大于 （1分）  （3）10．9（4）酚酞  （1分） 无色变成粉红色且半分钟不褪色    H2C2O4+2OH-  =C2O42-+2H2O17、(除标注外，每题2分，共14分)（一）＝       l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11）（二）（1）Cu2+  （1分）        （2）B   （3）不能  （1分）      Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O     （5）B18、(除标注外，每题2分，共14分)（1）2(NH4)2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓  （2）升温将使气体的溶解度减小，利于吹除H2S       S(或硫) （1分） （3）S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O  （4）Fe3+  （1分）    0.18        产生红褐色沉淀并有气体放出  2Fe3+ + 3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑