2017-2018学年安徽省淮北一中高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年安徽省淮北一中高二下学期第二次月考化学试题命题人：陈静            审核人：陈芳芳可能用到的相对原子质量：O-16   Na-23    S -32    K-39    Mn-55   一、单项选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分）。1．有关化学用语正确的是（） A． 溴乙烷的分子式C2H5Br B． 乙醇的结构简式C2H6O C． 四氯化碳的电子式 D． 乙烯的最简式C2H42.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是（    ）A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与溴水发生加成反应3．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（） A． 蔗糖 B． 葡萄糖 C． 麦芽糖 D． 乙酸甲酯4.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应   ②银镜反应   ③消去反应   ④酯化反应   ⑤加成反应　⑥水解反应A．②③　　　　B．①②③       C．①④⑤⑥    D．①③④⑥5．下列实验能成功的是（） A． 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B． 苯和浓溴水反应制溴苯 C． CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 D． 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀6．有关该物质的说法正确的是： (      ) A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．该分子中的所有原子可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol 7．下列有机物命名正确的是    (    )A．A．CH3CH=C(CH3) CH3     3-甲基-2-丁烯   B．D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷 C．   2-甲基-1-丙醇D．      2-甲基-3-丁炔8.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（　　）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3     B．CH2=CH2    C．CH3﹣CH=CH﹣CH3  D．CH2=C(CH3)2  9．某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2       加成，所得产物结构简式可能是（      ）A．(CH3)3COH           B．(CH3CH2)2 CHOH   C．CH3(CH2)3CH2OH       D．CH3CH2C(CH3)2OH10．某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（     ）               A．2种        B．3种        C．4种         D．5种11、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　 　）A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用D．人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物12.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法不正确的是A.苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面C.乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D.等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同13. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA14. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是  A. 原 子 半 径：Y>Z>WB.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:Y>X15. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强    C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-16.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作    实验现象实验结论A向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+C向浓度均为0 1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性:Fe2+>I-17. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)18、下列有关叙述正确的是(　　)A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠19、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 ( 　 ) 。A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小20.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有（   ）  A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-  B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+   C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+  D. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-21.已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11  下列有关说法正确的是（     ）  A．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）C．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)   
  D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小二、非选择题（共58分）22、.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。   
完成下列填空： （1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。a．75%酒精    b．双氧水    c．NaClO 溶液    d．硫磺皂（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g（精确到0.001）。（5）取某 KMnO4  0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________23、工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)  (ΔH<0)（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)a．容器内混合物的质量不变    b．容器内气体的压强不变c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变（3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。（4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图_________。 （5）写出反应物中的氨气的电子式______；常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________。24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4 （1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。（5）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________ 25．菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为________，A中所含官能团的名称是_____。（2）A→B反应类型是________；（3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为________。（4）1mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气____mol。（5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（　）为原料制备1­丁醇，设计合成路线________（其它试剂任选）。（合成路线常用表示方法为：A B ……目标产物）                         参考答案：1-5AACCD     6-10DBDCC    11-15CCABB      16-21ADBADB22 （15分）  bc（2分）  除 HCl（2分）  尾气处理，吸收多余Cl2,（1分），  分液漏斗中盐酸滴速（2分）  冰水浴（2分）  3.950（3分）  84.3％（3分）23（每空两分，共16分）  K=[N2]2 [H2O]3/([NO][NO2] [NH3]2)（2分）  逆反应（2分）  bd （2分）  0.03mol/(L·min) （2分） （2分）   （2分）酸性（2分）  c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH－)>c(H+) （2分） 24 （其余每空2分，共14分）（1） Fe +H+ ＝Fe2+ + H2 ↑   Fe +2 Fe3+＝3Fe2+  （2）4.4≤pH<7.5  （3）Fe2+ + NO2- +2H+ ＝Fe3++ NO ↑+H2O  （3分）（4）4    （5）2Fe（OH）2+ + 2H2OFe2（OH）42+ + 2H+  （3分）25（其余每空2分，共13分）    醛基、碳碳双键    加成或还原    （或CH3COCH3）  1  （3分）