2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

霞浦一中2017-2018学年第二学期第一次月考高二化学试卷命题人：  吴淑贞     审核人：俞彦辉（考试时间：90分钟；  满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（    ）A．N2                                B．CO2C．CH4                               D．H2O22．下列有关能级的能量高低排列正确的是(　　)A．1s＝2s        B．3p＞3s       C．3d＜4s       D．4px＝3py3．下列关于电子云的说法中，正确的是（    ）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．电子云可表示电子在核外运动的方向4．下列分子中的键的极性最强的是(　　)A．H2O          B．NH3         C．HF       D．HCl5．下列各组元素属于p区的是（    ）   A．原子序数为1、2、7的元素        B．Li、Na、Mg   C．Cl、Ar、Fe                      D．O、S、P 6．下列说法不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键7．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（    ）A．CO2    B．H2S    C．PCl3    D．SiCl48．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（    ）A．NH3    B．CCl4    C．H2O2    D．CH2O9．下列分子中心原子是sp2杂化的是（    ） A．PBr3    B．CH4    C．BF3    D．H2O10．下列说法中正确的是（   ）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl的键能为431.8kJ/mol-1，H-I的键能为298.7kJ/mol-1这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解11．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同且各原子的价电子数之和相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 （    ）A．CO32-和NO3-      B．CO和N2       C．CO和NO      D．SCN-和N3-12．关于金属性质和原因的描述不正确的是（    ）A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键13．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数14．下列叙述中错误的是（    ）    A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用15．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为（    ）A．直线形  B．平面正方形  C．正四面体形  D．正八面体16. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（    ）A．X单质不易与水反应                  B．XO2可被碳或氢还原为XC．其价电子排布为4s24p2                D．XH4的稳定性比SiH4的高17．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是     （    ）              A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①18．有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （    ）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是（    ）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2＋C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D．在[Cu(NH3)4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道20．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) (　　)。A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（3小题，共40分）21（14分）现有五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是第四周期IB的元素（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有      个方向，原子轨道     呈                 形。（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，                                        违背了                  原理。（3）CD3 中心原子的杂化方式为      ，分子立体构型           形。（4）E元素基态原子的电子占用       个原子轨道，有      种不同运动状态。22.（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：a      f hi  b e   j c      d     g                      （1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式_______________________________；（2）h与a反应的产物分子中，中心原子的杂化形式为________;（3）第三周期8种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的元素符号为____________；（5）b的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______________________________________________________。（6）请写出j单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________；（7）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________；  23（12分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。A．PFS中铁显＋3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难  MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I21 5091 561I33 2482 957（3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中存在的化学键类型有__________________________________________。②该化合物中一个Cr的配位数为________。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________(填元素符号)。             霞浦一中2017-2018学年第二学期第一次月考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案BBCCDCBDCB题号11121314151617181920答案CABBCDABBB二、非选择题（本题3题，共40分）21.(14)（1）3          纺锤或哑铃              （每空各2分）（2）泡利不相容                                    （2分）（3）sp3               三角锥                             （每空各2分）（4）15           29                             （每空各2分） 22、(14分)(1）、1s22s22p63s23p63d5    （2）、sp3      （3）、Cl  （4）、S（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量  （6）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（7）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O23(12分) (1)有   （2分）    (2)D   　（2分）    (3)①配位键、共价键（2分） ②6　（2分） ③sp3和sp 2（2分） 　K、Cu   （2分）解析　(1)Mn2＋的3d轨道上有5个电子，由题中信息知[Mn(H2O)6]2＋有颜色。(2)I3：Mn＞Fe，所以气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子容易。(3)①该化合物中存在配位键、共价键、离子键。②2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6。③形成单键时，C原子以sp3形式杂化；形成双键时，C原子以sp2形式杂化。④注意等电子体的要点，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S或NH。⑤基态铬原子的最外层电子排布是4s1,3d轨道比4s轨道能量高，当3d轨道全空(K)、半满(Cr)、全满(Cu)时，原子结构稳定。