2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期第二次月考化学试题

命题人：

第一卷

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(  )

2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A．H2        B．CCl4          C．Cl2       D．F2

3．下列分子的立体结构与水分子相似的是(　　)

A．CO2     B．H2S     C．PCl3  D．SiCl4

4．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都能产生氢气的是(　　)

A．核内无中子的原子

B．价电子排布为3s23p1的原子

C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D．M能层上有电子而N能层上无电子，最外能层上含有两个能级且两个能级含有相同数目电子的原子

5．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)

A．NF3       B．CH    C．BF3  D．H3O＋

6．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(      )

A．第三周期第ⅣA族，p区       B．第四周期第ⅡB族，s区

C．第四周期第Ⅷ族，d区         D．第四周期第ⅡA族，s区

7．下列关于Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有(　  　)

A．Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

B．Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．Cu(NH3)4]SO4中SO的空间构型为平面三角形

8．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是(　　)

A．任意两个B—F键间的夹角相等    

B．3个B—F键键能相等

C．3个B—F键键长相等   

D．任意两个B—F键间的夹角为120°

9．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)

A．HClO4     B．H2SeO3        C．H3BO3     D．H3PO4

10．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是(　　)

A．原子序数关系：C＞B＞A      B．离子半径关系：Bn－＜An＋

C．C是稀有气体元素的原子      D．原子半径关系：A＜B＜C

11．不能说明X的电负性比Y大的是(　　)

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

12．下列各组元素各项性质比较正确的是(　　)

A．第一电离能：B>Al>Ga       B．电负性：F>N>O

C．最高正价：F>S>Si           D．原子半径：P>N>C

13．p轨道电子云形状正确叙述为(  )

A．球形对称                       B．对顶双球

C．极大值在x、y、z轴上的哑铃形    D．互相垂直的梅花瓣形

14．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　)

A．苯　　　　　　　　 B．二硫化碳

C．氯水  D．四氯化碳

15．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(      )

B                               C

N                            O

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C．每个能层所具有的能级数等于该能层的序数(n)

D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态一定相反

16．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(      )

A．0        B．2       C．5       D．8

17．有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是(　　)

①新戊烷C(CH3)4     ②乳酸CH3CH(OH)COOH　

③甘油　               ④

A．①②③     B．②和④     C．①和③  D．②③④

18．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)

A．HClO4     B．H2SeO3        C．H3BO3  D．H3PO4

 19．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(  )

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有1个电子的X、Y原子

20．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：

ω＞z＞y＞x；该规律性是(　　)

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越短，键能越大

C．成键所用的电子数越少，键能越小

D．成键时电子对越偏移，键能越大

21．下图中每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (　　)

A．H2S          B．HCl         C．PH3       D．SiH4

22．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是(  )

A．X2YZ3    B．X2YZ4         C．X2Y2Z3  D．XYZ4

第Ⅱ卷

二、非选择题：(共4道题，共56分)

23．（每空2分，共12分）(1)某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是________；

②有________个电子层，____          ____个能级；

③它的电子排布式为___                 _____。

(2)写出Ca2＋、Cl－的电子排布式：

①Ca2＋：____________________________________________________________________；

②Cl－：_________________________________________________________________；

24．（每空1分，共11分）等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答下列问题：

(1)下面物质分子或离子的空间构型：

BrO________，CO________，PO________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有________。

(3)C2O和________是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是__________，价电子构型为________________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是________，与N互为等电子体的分子的化学式为________(写一种)。NH的电子式为________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢气最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为________。

25.（共15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。（2分）

(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，（2分）写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________（每个1分，共3分）。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。（2分）

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________。（2分）

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________（2分），此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______________________________。（2分）

26．（每空2分，共18分）(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因：____________________________________________________________________。

(4)SO的立体构型是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________。

2017-2018学年高二第二次月考化学试题答案

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. D   2. A   3.B  4. B   5.C   6. D  7. A   8.D   9.A  10.C 

11 .C  12.A  13.C  14.C  15.D  16.B  17.B  18.A  19. C  20.B

21.D.  22.D

第Ⅱ卷

二、非选择题：(共4道题，共56分）

23.（每空2分，共12分） (1)①33    ②4    8   ③1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)①1s22s22p63s23p6   ②1s22s22p63s23p6

24．（每空1分，共11分）

　(1)三角锥形　 平面三角形　 四面体形

(2) O     (3) N2O4　  第四周期第ⅦB族　   3d54s2

(4)直线形　CO2(或N2O、CS2，写1个即可)　

(5)  C2H6

25.（共15分）  (1)SO3　（2分）

(2)Cl（2分） 　  HClO、HClO2、HClO3、HClO4  (任写三种酸每个1分)　

(3)直线形（2分）      (4)共价键（2分）

(5)Mg3N2　（2分）  Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O（2分）

26．（每空2分，共18分）

(1)  120°　sp2　正四面体形

(2)  三角锥形　sp3

(3)  sp3　H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小

(4)正四面体形　 sp3