2017-2018学年甘肃省武威第五中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

  2017-2018学年甘肃省武威第五中学高二下学期第二次月考化学试卷命题人： 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（共48分）选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：(       )                 A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—        B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O      D．NaCl + H2ONaOH + HCl2、今有如下三个热化学方程式：         H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（    ）A．它们都是吸热反应                B．a、b和c均为正值    C．a== b                            D．2b== c3、某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度  则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（      ）   A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④4、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-  B．K+、Na+、Cl-、NO3-   C．K+、Na+、Cl-、AlO2-  D．K+、NH4+、SO42-、NO3-5、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（  ）    A. 无法确定      B.a=b      C.a﹤b      D. a﹥b6、下列叙述正确的是 (      ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大7、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g);△H=+131.4 KJ/mol下列判断正确的是（    ）  A．反应物能量总和大于生成物能量总和  B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g); △H=+131.4 KJ/mol   C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量  D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量8、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(    )  A. 该反应为放热反应  B. 催化剂能改变该反应的焓变  C. 催化剂能降低该反应的活化能  D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能9、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（   ）A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行C．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程熵不变10．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（     ）A．1.6mol             B．           C．        D．11．把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（         ）A．20%              B．25%           C．33%            D．50%12．在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按   进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（         ）A．3和2           B．1和3            C．3和1          D．4和5第Ⅱ卷（共52分）13．（10分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2    2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；             （1）问：开始时正反应速率最快的是_________。（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为                 。14．（10分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是       。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是      。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。15．（10分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：      （1）压强 P1比P2         （填大或小）（2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。16．（10分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题  （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。17．（12分）下列反应在210℃达到平衡：     PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)    △H ＞0      K＝1            ①     CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)   △H ＜0      K＝5×104       ②     COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)   △H ＞0                                ③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________ _______________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是___________     A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 [] B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1   C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值    ____   (填“增大”、“减少”或“不变”)
2017-2018学年第二学期武威五中高二年级化学试卷答案一．选择题（每空4分，共12x4=48分）题号12345678910[]1112答案 ADDBDCCCACBB 二．    填空 题    （共52分）13．(10)分 (1)    ②(2)     4mol/L14.(10)分 (1)    m+n<p或p>m+n(2)     液（固） (3)   逆向移动(4)   吸热15．(10)分 (1)   小       (2)  小     (3)   高(4)   吸热16．(10)分 (1)① > ② >  ③ (2  ③ < ②  < ①17．(12)分(1)    向正反应进行的程度越大                   或 可能增大也可能减小(2)  B (3) 不变