2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考化学（理）试题 Word版

2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考理科化学试题本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   N:14   C:12   Br:32   Na:23 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题4分，共40分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（     ）A．石油化工、煤化工分别是乙烯、苯的主要来源B．橡胶和油脂均属天然高分子化合物C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油D．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等不会造成居室污染2.下列说法或表示方法正确的是（     ） A．乙烯的结构简式CH2CH2            B． 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅  C．丙烷分子的球棍模型：    D．聚丙烯的结构简式： 3、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（     ）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（    ）　A．5种　　　 B．6种　　　 C．7种　 　　D．8种5.下列实验能获得成功的是（     ）A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯    B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯      D、可用分液漏斗分离乙醇和水6．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右，     下列叙述正确的是（     ）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH7．常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH＞7， 下列说法正确的是（      ）A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-18．右图是某有机物的简易球棍模型，该物质只含有C、H、O、N四种  元素，下列关于该有机物的说法不正确的是（      ） A．分子式为C3H7NO2 B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物 C．能和盐酸溶液发生中和反应 D．不能和NaHCO3溶液反应，生成CO29．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（      ）A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)10．下列说法中正确的是（      ）A．纯水中滴入几滴稀硫酸，Kw和溶液pH均变小B．保存FeSO4溶液时，加入少量稀HNO3抑制Fe2+水解C．向CuSO4溶液中通入少量H2S，c(Cu2+)和溶液pH均减小D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到AlCl3固体 二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）11．（14分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：   （1）写出高分子化合物G的结构简式                            。（2）写出反应①、③的反应类型：                、                 。（3）写出反应②的化学方程式：                                             。（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：                                                              。 （5）写出C3H6的同分异构体的结构简式：           ，并提供一种试剂加以鉴别：     。 12．（16分）（1）已知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式CH3COOHH2SHClO电离常数1.8×10-5K1：1.3×10-7   K2：7.1×10-153.2×10-8请回答下列问题：①物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：                           （填编号）；a．Na2S      b．NaClO    c．CH3COONa       d．NaHS②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右图。则HX的电离常数        醋酸的电离常数（填 “>”、“=”或“<”）。（2）已知：25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36自然界中CuSO4溶液渗透到闪锌矿(ZnS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试从化学平衡移动原理解释其原因：                                                                                                                                                                                                            。（3）室温下，如图a、b、c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题。①Zn电极反应式为：                                 ，乙池总反应化学方程式为：                            。②反应一段时间后，a极析出6.4gCu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为       。若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的              。  13．（15分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成： （1）A中官能团的名称               ，A与新制的悬浊液共热有砖红色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：                                                                 。（2）B→C的反应类型是：                             。（3）E的结构简式                              。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：                                                                                      。（5）下列关于G的说法正确的是                。a．能与溴单质反应                              b．能与金属钠反应c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应      d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共          种。①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基写出上述同分异构体中能与银氨溶液反应的结构简式                （任写一种）    14．（15分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是　　　　　　　　。（2）加入碎瓷片的作用是　　　　　 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时　　　　　　（填正确答案标号）。A．立即补加　　 B．冷却后补加　　　 C．不需补加　　　 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　　　　　　 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　　　　　　　（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　　　　　　　　　　 （填正确答案标号）。A．圆底烧瓶　　 B．温度计　 　C．吸滤瓶　　 D．球形冷凝管　　 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是　　　　　　　　　　　　 （填正确答案标号）。 A．41%　　　　　B．50%　　　 C．61%　　 　D．70%
高二年级  理科化学试题（答案） 题号12345678[]910答案ACDDADBDBC 11．（14分）（1）   （2）取代反应 、加成反应   （3）   （4）   （5）     、酸性高锰酸钾溶液       （每问2分，共14分） 12．（16分）（1）①a>b> d > c (3分)   ②＜   (2分)  （2）ZnS存在沉淀溶解平衡：ZnS（s） Zn2+（aq）+S2-（aq）（1分），因为Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)=6.3×10-36，CuSO4溶液中Cu2+与S2-结合生成生成更难溶的CuS（1分），促使ZnS沉淀溶解平衡向向右移动（1分）， ZnS转化为CuS。 （共3分，合理即给分）（3）①Zn-2e-=Zn2+   (2分)         (2分)②  14 (2分)     氯化氢（HCl）(2分) 13．（15分） 14．（15分）（1）直形冷凝管   （2）防止暴沸；B   （3）
（4）检漏；上口倒出   （5）干燥（或除水除醇）   （6）CD   （7）C