2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期第二次月考化学（理）试题 Word版
展开
2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期第二次月考（化 学）试题时间：60分钟 分值：100分 第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、单择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-321．下列有关说法中，正确的是 ( ) A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒2．与CH2=CH2CH2Br－CH2Br的变化属于同一反应类型的是 ( )A．CH3CHOC2H5OH B．C2H5ClCH2=CH2C． D．CH3COOHCH3COOC2H53．在右图所示物质中，最多有几个原子不与苯环共平面 ( )CA．5 B．6 C．7 D．84、下列叙述中，错误的是 ( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2 二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4 二氯甲苯5．C5H11Cl的同分异构体共有 ( )BA．5种 B．6种 C．8种 D．12种6．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应。其中正确的是C A．①③ B．②③ C．①②④ D．②③④7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 ( )A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 ( )A．某物质的溶液pH < 7，则该物质只可能是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－) 9、下列实验、现象、结论都正确的一组是 实验现象结论A向甲酸中滴加少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾无砖红色沉淀产生甲酸分子中不含醛基B将氯乙烷与NaOH溶液混合加热，充分反应后，取样滴加硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀氯乙烷中含有Cl-C把乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色反应生成乙烯气体D进行乙酸和乙醇酯化反应实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物后，充分振荡后静置分层，上层为无色有特殊香味的油状液体乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯类物质 10．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药。下列有关说法正确的是
A．与乙酰水杨酸分子式C9H8O3
B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
D．乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)11．（15分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯，已知： 密度
（g/cm3）熔点
（℃）沸点
（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用______（填入编号）洗涤。A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点12．（12分）（1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________________，其名称为______________； （2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为___________________________________________。取该高分子化合物104g在氧气中完全燃烧需消耗氧气体积（标准状况下）为 _______L。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。13.（15分） 25 ℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11回答下列问题:（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3； b.NaClO； c.CH3COONa； d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是 (填编号)。25 ℃时，b物质的水溶液pH___7，原因是：_______________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液中通入H2S气体出现浑浊，原因是__________________________________(用化学方程式表示)（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 ；A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c(H+) （3）体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常
数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是 。（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)= (填准确数值)。 14．（18分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 。E→F有机反应类型 （2）写出化学方程式：C生成D F生成G 。（3）写出E的结构简式 。G与HCl的反应还可生成另一种与H同分异构的副产物K ，K的结构简式 。（4）A的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的A的所有同分异构体的结构简式 。①含有苯环 ②能发生银镜反应 （5）结合题中信息，请设计合理方案从 合成（用反应流程图表示，并注明反应条件和必要试剂）__________________________________________例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OHCH2＝CH2
参考答案一单项选择题（7*6分=42）1、B 2、A 3、C 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、C11．（共15分，没标注的空1分）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可） 冷凝 ②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）（2分）
（2）①上 C（2分） ② g ；除去水分 ③83℃（2分） C （2分） （3）B、C（2分） 12、（每空2分，共12分）（1）．，2,3－二甲基－2－丁烯， （2） ； 224； 6 。 13.（15分）(1) a>b>d>c ；大于或>（1分）；ClO- + H2O HClO+OH- ；NaClO+H2S=NaCl+S↓ + H2O (2)A(3)大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大。(4) 9.9×10-7 mol/L14．（18分）（1）羟基（或酚羟基）和醛基 （2分）氧化反应（2分）（2）2C2H5 OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） （2分） （3）（2分）；（2分）（4） （3分）（5）（3分）
