2017-2018学年广西陆川县中学高二下学期3月月考化学试题 Word版
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第I部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1．下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1
2.下列关于苯的叙述不正确的是（ ）
A.苯是无色、带有特殊气味的液体
B.苯分子中键与键的夹角是120°
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应
3.下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（ ）
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3
C.CH3OCH3 D.CH3COOCH3
4.下列原子或原子团不属于官能团的是（ ）
A.﹣CH3 B.﹣F C.﹣OH D.
5.分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
7．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
8．两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是
A、 烷烃和烷烃 B、烯烃和烯烃 C、烯烃和炔烃 D、烷烃和烯烃
9．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是
氧原子。该分子是
A．C2H5OH B．CH3COOH
C．CH3CHO D．C6H5OH
10．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11. 下列说法正确的是( )[]
A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B.M能层中的原子轨道数目为3 C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
12．下列说法正确的是( )
A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同 B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
C．已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
D．水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，
则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)[.
B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
14．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②
C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
15.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
16.下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）[]
A．CH≡CH+H2O→CH3CHO
B．C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D．CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH
17.以下化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲醛的结构式： D．乙酸的结构简式C2H4O2
18.某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是( )
A．烃A为乙烯
B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应
C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃
D．化合物D属于醚
19.下列说法不正确的是( )
A. 光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B. 在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D. CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
20.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是 ( )
①分子中含有7个碳原子的芳香烃 ②分子中含有4个碳原子的烷烃 ③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃 ⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃
A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③④
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
21．（6分）写出下列基团的名称：
—C═C— | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH | －COO－R |
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22. （14分） A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：
（1）有机物C的分子式为C8H10O2 ，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式 ． 上述反应中属于取代反应的是 （填数字序号）．
（2）写出反应②、③的化学方程式： ； ．
（3）1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式 ．
（4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式 ．
（5）G的分子式为C8H8O4 ， 且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为 （写出一种）．
23．（16分）将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。
(三) | (一) | (五) |
(二) | (六) | (四) |
(1)图中A、B、C三种仪器的名称是
___________________________________________________________。
(2)将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )。
(3)A仪器中c口用于________，d口用于________。
(4)蒸馏时，温度计水银球应处在________位置。
(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________。
(6)在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是________，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是________。
24（16分）．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K=________。
（2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。
a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH−) b．水电离出c(H+)=1×10−8 mol/L
c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。
化学答案
1-5CDBAC 6-10CDCBC 11-15CDDBC 16-20ACCAB
21．（6分）答案：双键 乙基 羟基 醛基 羧基 酯键
22. （14分）
（1）；①②
（2） +2NaOH +2NaCl； +O2 +2H2O
（3）
（4）
（5） 或
23、（16分）答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶
(2)i；h；a；k；l；b；f；g；m (3)进水 出水 (4)蒸馏烧瓶支管口处 (5)防止液体暴沸 (6)汽油 煤油
24（16分）【答案】Ⅰ.（1）①0.03 mol/(L·min) ②减少CO2的浓度 ③0.675
（2）①+SO2+H2O2 ②ac （3）①SO2−2e−+2H2O+4H+ ②0.03
（2）①亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为+SO2+H2O2。
②a．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH−)，所以c(Na+)+c(H+)>c()+c()+
c(OH−)，a正确。b．水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由于亚硫酸氢钠溶液的pH未知，所以不能计算水电离出c(H+)浓度，b错误。c．在亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离大于水解，所以离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(H+)>c()，c正确。所以选ac。（3）①由图可知，Pt(Ⅰ)电极上二氧化硫氧化成硫酸，电极反应为SO2−2e−+2H2O+4H+。
②左侧电解反应SO2−2e−+2H2O+4H+，根据电子守恒，生成硫酸根的物质的量为0.02 mol/2=0.01 mol，生成氢离子物质的量为0.04 mol，为保持溶液电中性，0.01 mol的硫酸根需要0.02 mol的氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移动到右侧，即有0.02 mol氢离子移动到右侧，故左侧溶液中增加的离子为0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol。 []
