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2017-2018学年河北省邢台三中高二下学期3月月考化学试题 Word版
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邢台市第三中学
2017-2018学年度第二学期3月月考试题
高二化学试题
分值：100分 时间：90分钟 命题人： 审核人：
注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。
I卷（选择题 共50分）
1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A. 原子半径：Al＞Na
B. 第一电离能：Al＞Na
C. 电负性：Na＞Al
D. 基态原子未成对电子数：Na＞Al
2．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是（ ）
A．NH3、BF3两分子都是极性分子
B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
3．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（ ）
A．HNO3和NH4NO3 B．NaOH和KCl C．NaN3和CaO2 D．AlCl3和MgCl2
4．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
5．下列事实与NH3极易溶于水无关的是( )
A. NH3与水反应生成NH3·H2O
B. NH3与水分子之间形成氢键
C. NH3和水分子的相对分子质量接近
D. NH3是极性分子
6．下列说法正确的是（ ）
A．P4和CH4的空间构型和键角都相同
B．O3与OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
7．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ）。
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
9．下列关于配合物的说法不正确的是（ ）
A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在
B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定
C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体
D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子
10． X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是 （ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
11．已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是 （ ）
A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子
12．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）
A. H2O、Al2Cl6 B. CO2、SO42－
C. PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D. NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
13．现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4和N2互为同位素
C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
14．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是（ ）
A. 六氟化硫不能燃烧
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D. 六氟化硫分子是极性分子
15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
A
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体
乙醇增强了溶剂的极性
B
用KSCN检验溶液中的Fe3+
Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
C
CH4的熔点低于CO2
碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
16．下列有关说法不正确的是（ ）
A. C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B. O2、CO2、N2都是非极性分子
C. 酸性：H2CO3
17．下列说法中，正确的是（ ）
A. s区元素都是金属元素
B. p区元素全部都是非金属元素
C. d区、ds区和f区由副族元素组成
D. s区和p区由主族和0族元素组成
18．下列说法中正确的是（ ）
A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能
19．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
20．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
21．下列化合物中，前者的沸点低于后者的是( )
A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te
22．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1
C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响
23．现有如下各种说法，正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤
24．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是（ ）
A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3
25．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A. 中心原子的化合价为＋2价 B. 配体为水分子，外界为Cl－
C. 配位数是6 D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
第II卷（非选择题 共50分）
26．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。
（5）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
（6）写出二氧化硫中的S原子和水合氢离子中O原子分别采用______和______杂化形式，二氧化硫分子和水合氢离子其空间构型分别为________和__________。
（7）HF水溶液中含有的氢键共_______________种。
（8）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（CoCl2的相对分子质量：131）
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。
27、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
（1） F原子基态的外围电子排布式为_________；
（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_________；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是_________
A. N2O为直线型分子
B. C、N、O的第一电离能依次增大
C. CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。
28．尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。
（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（5）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心离子为 ，外界离子的中心原子的杂化方式： 外界离子的空间构型： 。
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2017-2018学年度第二学期3月月考
高二化学试题答案
1、【答案】B
【解析】试题分析：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误。故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题。
2、【答案】C
【解析】
试题分析：A. BF3中价层电子对个数为3+（3-1×3）÷2=3，且无孤电子对，分子构型为平面三角形分子，是非极性分子，A项错误；B. BF3中价层电子对个数为3+（3-1×3）÷2=3，B原子采取sp2杂化，B项错误；C.B原子最外层有3个电子，所以形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道，C项正确，D项错误；答案选C。
考点：考查极性分子的判断，杂化轨道类型的判断，配位键等知识。
3、【答案】C
【解析】
试题分析：A．HNO3只含共价键，NH4NO3既有离子键也有共价键；B．NaOH既有离子键也有共价键，KCl只含离子键；C．NaN3和CaO2都只有离子键；D．AlCl3只含共价键，MgCl2只含离子键；故选C。
考点：化学键类型的判断
4、【答案】B
【解析】
试题分析：A、S2Cl2是共价化合物，其电子式为，A正确；B、根据结构式可知，S和S之间形成的是非极性键，S和Cl之间形成的是极性键，属于极性分子，B错误；C、S2Br2与S2Cl2结构相似，形成的晶体都是分子晶体，熔点高低与分子间作用力有关系。由于前者的相对分子质量大，所以熔点高，C正确；D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，所以水解产物是SO2、氯化氢和S单质，D正确；答案选B。
考点：考查电子式、共价键、分子极性、熔沸点比较等
5、【答案】C
【解析】A．NH3与水反应生成NH3•H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故C选；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极易溶于水有关，故D不选；故选C．
考点：溶解性的影响因素
6、【答案】B
【解析】
试题分析：A．P4与CH4都是正四面体结构，键角分别为60℃、109°28′，两者不同，故A错误；B．O3中O原子形成2个σ键，孤对电子数为(6-2×2)=1，所以立体构型为V型，OF2中O原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4，含有2个孤电子对，分子结构属于V形，故B正确；C．在SO3分子中，硫原子周围的价电子对数为3+(6-3×2)=3，所以SO3的立体构型为平面三角形，在SeO32-的中硒原子周围的价电子对数为3+(6+2-3×2)=4，所以SeO32-的立体构型为三角锥形，故C错误；D．CH3CHClCH2CH3是手性分子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，故D错误；故选B。
考点：考查微粒的空间构型以及手性分子的判断，熟练掌握价层电子对互斥理论是解答关键。
7、【答案】D
【解析】
试题分析：A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H—O共价键很强造成，与氢键无关，错误；B．氯化钠易溶于水是因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，离子化合物容易溶于由极性分子构成的溶剂，与氢键无关，错误；C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关，错误；D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，正确。
考点：考查关于氢键的存在及作用的正误判断的知识。
8、【答案】A
【解析】氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成的离子化合物。
考点：特殊化合物结构的判断
9、【答案】C
【解析】A．铜离子在水溶液中主要以四水合铜离子的形式存在，故A正确；B．因Ag+能与NH3形成更稳定的配合离子Ag(NH3)2+，导致氯化银沉淀能溶于氨水，故B正确；C．不是所有金属离子都能作为中心离子，只有含有孤对电子的分子（或离子）才可作配体，故C错误；D．常用KSCN溶液检验Fe3+离子，现象是溶液呈血红色，故D正确；答案为C。
考点:简单配合物
10、【答案】D
【解析】试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，则最外层电子数为6，电子总数为8，符合原子结构特点，则Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z＞X，故B错误；C．非金属性W＞Z，气态氢化物的稳定性为W＞Z，故C错误；D．W为Cl，其单质氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，故D正确；故选D。
考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
11、【答案】D
【解析】
试题分析： 极性键主要存在于不同非金属元素之间，非极性键主要存在于相同非金属元素之间.故BeCl2由极性键构成，但它们结构是对称结构，故是非极性分子。
考点：考查化学键的相关知识点。
12、【答案】D
【解析】试题分析：A．水分子中没有配位键，Al2Cl6中铝原子含有空轨道，氯原子含有孤电子对，所以氯化铝中含有配位键，故A不选；B．二氧化碳分子中没有配位键，硫酸根离子中硫原子提供孤电子对，氧原子提供空轨道，所以硫酸根离子中含有配位键，故B不选；C．PCl5分子中没有配位键，[Co（NH3）4Cl2]Cl中Co提供空轨道，N原子提供孤电子对，[Co（NH3）4Cl2]Cl中含有配位键，所以错误；D．氯化铵中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，Cu（NH3）4]SO4中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故D选；故选D。
【考点定位】考查配位键的判断
【名师点晴】配位键,又称配位共价键,或简称配键,是一种特殊的共价键，当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键，配位键形成后,就与一般共价键无异；配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子,它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体,组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子；据此理解解答。
13、【答案】C
【解析】
试题分析：N4是由一种元素组成的单质，故A错误；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体，N4和N2互为同素异形体，故B错误；C正确；1molN4气体转变为2molN2，，所以1molN4气体转变为N2放出882 kJ热量，故D错误。
考点：本题考查化学基本概念。
14、【答案】A【解析】A．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A正确；B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；C．六氟化硫分子是非极性分子，水是极性溶剂，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，六氟化硫在水中的溶解度小于六氟化硫在CS2中的溶解度，故C错误；D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选A。
考点：特殊分子的结构，极性分子与非极性分子。
15、【答案】D【解析】试题分析：A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶体析出，故A错误；B．Fe3+遇SCN-生成血红色络合物而不是沉淀，故B错误；C．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故C错误；D．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故D正确；故选D。
【考点定位】考查化学实验方案评价及原子结构和物质性质
【名师点晴】高频考点，明确实验原理、物质性质、物质和原子结构是解本题关键，注意络合物不是沉淀，注意：分子晶体熔沸点与氢键和分子间作用力有关，其稳定性与化学键有关，
16、【答案】C【解析】试题分析：A．C3H8分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子采用sp3杂化；B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；C、非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H2CO3
17、【答案】D【解析】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，则A.s区元素你一定都是金属元素，例如H是非金属，A错误；B.p区元素不一定全部都是非金属元素，铅等，B错误；C.d区、ds区和f区由副族和第Ⅷ族元素组成，C错误；D.s区和p区由主族和0族元素组成，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构
18、【答案】D【解析】试题分析：A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，故错误，错误；B金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，错误；C水分子可表示为H—O—H，分子中键角为105°，错误；
考点：考查元素周期表的应用
19、【答案】D【解析】试题分析：分子不变，则化学性质不变，故A错误；分子不变，氢氧键不变，故B错误；水分子间的作用力增大，故C错误；分子不变，水分子间结构改变、物理性质改变，故D正确。
考点：本题考查分子间作用力。
20、【答案】C【解析】根据L、Q的主要化合价为＋2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为Ⅱ A族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率Mg＞Be，B错；根据R、T的负价均为－2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A错；M的正价为＋3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2＋与S2－的核外电子数不相等，D错。
21、答案：B解析：解答：邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B项正确。对于A项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78．5℃)高于氯乙烷的沸点(12．3℃)。同理，D项中H2O的沸点高于H2Te的沸点。
分析：本题考查氢键的存在对物质性质的影响，熟练掌握请柬的判断是解题的关键。
22、【答案】C【解析】试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，则Z为N元素。A、1mol配合物[X(NH3)4]Cl2中含有16mol σ键，错误；B、Z的最高价含氧酸为HNO3，分子中含有1个羟基，所以羟基氧和非羟基氧个数比为1:2，错误；C、Y的气态氢化物为H2S，结构类似于H2O，键角在104.5º左右，Y的最高价氧化物为SO3，键角为120º，正确；D、Z的气态氢化物为NH3，Y的气态氢化物为H2S，氢化物的稳定性与非金属活泼性有关，与氢键无关，错误。
23、【答案】C【解析】试题分析：①在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在不同的水分子之间的氢、氧原子间以氢键结合，氢键不是化学键，错误。②分子中键能越大，键长越短，原子结合的就越牢固，则分子越稳定，错误。③干冰和碘都是分子晶体，受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力都是分子间作用力，属于同种类型，正确。④H2S和CS2分子含有极性键，前者排列不对称，是极性分子，后者空间排列对称，是非极性分子，错误。⑤气态双原子分子中若以共价单键结合，存在着键，若以共价双键或共价三键结合，则除存在键外，还存在着π键，正确。⑥CH4、CCl4分子的空间构型是正四面体形，NH3是三角锥形，错误。说法正确的是③⑤，选项是C。
考点：考查微粒之间的作用力的类型及微粒的空间构型、稳定性的关系的正误判断的知识。
24、【答案】A【解析】H2O的中心原子的成键电子对数为2，NH3 的中心原子的成键电子对数为3，NH4＋ 的中心原子的成键电子对数为4，BCl3的的中心原子的成键电子对数为3，所以这四种分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是水，答案选A。
点睛：本题考查中心原子成键电子对的计算，难度不大，注意成键电子对为共价键的数目，四种分子或离子中没有形成π键的，对于ABn型分子或离子的中心原子的成键电子对数为n，以此分析解答即可。
25、【答案】C
【解析】A、[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故A错误；B. [Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl－，故B错误；C、中心原子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故C正确；D. [Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl－，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了配合物的结构和成键情况，要掌握化合物中元素的化合价代数和为0、配位数的计算方法、配位体的判断等知识。注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，是本题的易错点。
26【答案】 Si或S 硒 2 －1 638 kJ·mol－1 sp2 sp 3 V形 三角锥形 4种
①6 ②[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O
【解析】(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：；(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；
(5)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；
(6)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+ (6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+ (6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+ (6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O。
点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
（8）① CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O △m
131+18x 18x
119g （119-65）g
(131+18x)÷119=18x÷(119-65)，解得：x=6。
②该化合物CoCl2•6H2O中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知配体和外界各占有Cl-个数为1：1，即各有1个氯离子，则内界中含有1个氯离子和5个水分子；外界有1个氯离子，另外还有1个结晶水，所以化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。
27【答案】
（1）4s24p4
（2）[O=C=N]-
3）sp
（4）①AC；② NO 、H2O
【解析】
试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se元素。
（1） F为Se元素，是第ⅥA族元素，F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63 s23p63d104s24p4，故答案为：1s22s22p63 s23p63d104s24p4；
（2） OCN-与CO2互为等电子体,等电子体具有相似的结构，则CAB-的结构式为，故答案为：；
（3）元素A与E所形成的常见化合物为CS2，为直线分子，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
（4）①A. N2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×3)=2，采取sp杂化，为直线型分子，正确；B. 同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，第ⅤA族的P轨道处于半充满状态，比同周期的相邻元素第一电离能高，所以第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，错误；C. CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化，正确；D. HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以在相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，错误；故选AC；
②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，所以该配合物中中心离子的配体有NO和H2O，故答案为：NO和H2O；
【考点定位】；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、价层电子对互斥联立、杂化方式与空间构型判断、化学键、，是对物质结构主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，掌握均摊法进行有关晶胞计算。由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
28【答案】（1）[Ar]3d5
（2）C
（4）7 NA或7×6.02×1023
（5）sp2 平面三角形
【解析】
试题分析：（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，那么基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，即 [Ar]3d5；
（2）C、N、O为同周期元素，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但N原子2p能级上有3个电子， 为半满状态，能量最低，第一电离能要高于同周期的相邻元素，故C
（4）一分子尿素中含δ键的数目为3+2×2=7，故1mol尿素中含7molδ键；
考点：核外电子排布式的书写，第一电离能大小的比较，杂化方式的判断，δ键数目的判断，原子个数比的计算
2017-2018学年度第二学期3月月考试题
高二化学试题
分值：100分 时间：90分钟 命题人： 审核人：
注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。
I卷（选择题 共50分）
1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A. 原子半径：Al＞Na
B. 第一电离能：Al＞Na
C. 电负性：Na＞Al
D. 基态原子未成对电子数：Na＞Al
2．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是（ ）
A．NH3、BF3两分子都是极性分子
B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
3．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（ ）
A．HNO3和NH4NO3 B．NaOH和KCl C．NaN3和CaO2 D．AlCl3和MgCl2
4．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
5．下列事实与NH3极易溶于水无关的是( )
A. NH3与水反应生成NH3·H2O
B. NH3与水分子之间形成氢键
C. NH3和水分子的相对分子质量接近
D. NH3是极性分子
6．下列说法正确的是（ ）
A．P4和CH4的空间构型和键角都相同
B．O3与OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
7．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ）。
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
9．下列关于配合物的说法不正确的是（ ）
A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在
B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定
C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体
D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子
10． X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是 （ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
11．已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是 （ ）
A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子
12．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）
A. H2O、Al2Cl6 B. CO2、SO42－
C. PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D. NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
13．现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4和N2互为同位素
C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
14．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是（ ）
A. 六氟化硫不能燃烧
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D. 六氟化硫分子是极性分子
15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
A
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体
乙醇增强了溶剂的极性
B
用KSCN检验溶液中的Fe3+
Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
C
CH4的熔点低于CO2
碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
16．下列有关说法不正确的是（ ）
A. C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B. O2、CO2、N2都是非极性分子
C. 酸性：H2CO3
17．下列说法中，正确的是（ ）
A. s区元素都是金属元素
B. p区元素全部都是非金属元素
C. d区、ds区和f区由副族元素组成
D. s区和p区由主族和0族元素组成
18．下列说法中正确的是（ ）
A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能
19．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
20．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
21．下列化合物中，前者的沸点低于后者的是( )
A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te
22．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1
C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响
23．现有如下各种说法，正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤
24．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是（ ）
A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3
25．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A. 中心原子的化合价为＋2价 B. 配体为水分子，外界为Cl－
C. 配位数是6 D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
第II卷（非选择题 共50分）
26．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。
（5）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
（6）写出二氧化硫中的S原子和水合氢离子中O原子分别采用______和______杂化形式，二氧化硫分子和水合氢离子其空间构型分别为________和__________。
（7）HF水溶液中含有的氢键共_______________种。
（8）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（CoCl2的相对分子质量：131）
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。
27、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
（1） F原子基态的外围电子排布式为_________；
（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_________；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是_________
A. N2O为直线型分子
B. C、N、O的第一电离能依次增大
C. CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。
28．尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。
（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（5）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心离子为 ，外界离子的中心原子的杂化方式： 外界离子的空间构型： 。
邢台市第三中学
2017-2018学年度第二学期3月月考
高二化学试题答案
1、【答案】B
【解析】试题分析：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误。故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题。
2、【答案】C
【解析】
试题分析：A. BF3中价层电子对个数为3+（3-1×3）÷2=3，且无孤电子对，分子构型为平面三角形分子，是非极性分子，A项错误；B. BF3中价层电子对个数为3+（3-1×3）÷2=3，B原子采取sp2杂化，B项错误；C.B原子最外层有3个电子，所以形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道，C项正确，D项错误；答案选C。
考点：考查极性分子的判断，杂化轨道类型的判断，配位键等知识。
3、【答案】C
【解析】
试题分析：A．HNO3只含共价键，NH4NO3既有离子键也有共价键；B．NaOH既有离子键也有共价键，KCl只含离子键；C．NaN3和CaO2都只有离子键；D．AlCl3只含共价键，MgCl2只含离子键；故选C。
考点：化学键类型的判断
4、【答案】B
【解析】
试题分析：A、S2Cl2是共价化合物，其电子式为，A正确；B、根据结构式可知，S和S之间形成的是非极性键，S和Cl之间形成的是极性键，属于极性分子，B错误；C、S2Br2与S2Cl2结构相似，形成的晶体都是分子晶体，熔点高低与分子间作用力有关系。由于前者的相对分子质量大，所以熔点高，C正确；D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，所以水解产物是SO2、氯化氢和S单质，D正确；答案选B。
考点：考查电子式、共价键、分子极性、熔沸点比较等
5、【答案】C
【解析】A．NH3与水反应生成NH3•H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故C选；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极易溶于水有关，故D不选；故选C．
考点：溶解性的影响因素
6、【答案】B
【解析】
试题分析：A．P4与CH4都是正四面体结构，键角分别为60℃、109°28′，两者不同，故A错误；B．O3中O原子形成2个σ键，孤对电子数为(6-2×2)=1，所以立体构型为V型，OF2中O原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4，含有2个孤电子对，分子结构属于V形，故B正确；C．在SO3分子中，硫原子周围的价电子对数为3+(6-3×2)=3，所以SO3的立体构型为平面三角形，在SeO32-的中硒原子周围的价电子对数为3+(6+2-3×2)=4，所以SeO32-的立体构型为三角锥形，故C错误；D．CH3CHClCH2CH3是手性分子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，故D错误；故选B。
考点：考查微粒的空间构型以及手性分子的判断，熟练掌握价层电子对互斥理论是解答关键。
7、【答案】D
【解析】
试题分析：A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H—O共价键很强造成，与氢键无关，错误；B．氯化钠易溶于水是因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，离子化合物容易溶于由极性分子构成的溶剂，与氢键无关，错误；C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关，错误；D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，正确。
考点：考查关于氢键的存在及作用的正误判断的知识。
8、【答案】A
【解析】氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成的离子化合物。
考点：特殊化合物结构的判断
9、【答案】C
【解析】A．铜离子在水溶液中主要以四水合铜离子的形式存在，故A正确；B．因Ag+能与NH3形成更稳定的配合离子Ag(NH3)2+，导致氯化银沉淀能溶于氨水，故B正确；C．不是所有金属离子都能作为中心离子，只有含有孤对电子的分子（或离子）才可作配体，故C错误；D．常用KSCN溶液检验Fe3+离子，现象是溶液呈血红色，故D正确；答案为C。
考点:简单配合物
10、【答案】D
【解析】试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，则最外层电子数为6，电子总数为8，符合原子结构特点，则Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z＞X，故B错误；C．非金属性W＞Z，气态氢化物的稳定性为W＞Z，故C错误；D．W为Cl，其单质氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，故D正确；故选D。
考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
11、【答案】D
【解析】
试题分析： 极性键主要存在于不同非金属元素之间，非极性键主要存在于相同非金属元素之间.故BeCl2由极性键构成，但它们结构是对称结构，故是非极性分子。
考点：考查化学键的相关知识点。
12、【答案】D
【解析】试题分析：A．水分子中没有配位键，Al2Cl6中铝原子含有空轨道，氯原子含有孤电子对，所以氯化铝中含有配位键，故A不选；B．二氧化碳分子中没有配位键，硫酸根离子中硫原子提供孤电子对，氧原子提供空轨道，所以硫酸根离子中含有配位键，故B不选；C．PCl5分子中没有配位键，[Co（NH3）4Cl2]Cl中Co提供空轨道，N原子提供孤电子对，[Co（NH3）4Cl2]Cl中含有配位键，所以错误；D．氯化铵中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，Cu（NH3）4]SO4中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故D选；故选D。
【考点定位】考查配位键的判断
【名师点晴】配位键,又称配位共价键,或简称配键,是一种特殊的共价键，当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键，配位键形成后,就与一般共价键无异；配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子,它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体,组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子；据此理解解答。
13、【答案】C
【解析】
试题分析：N4是由一种元素组成的单质，故A错误；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体，N4和N2互为同素异形体，故B错误；C正确；1molN4气体转变为2molN2，，所以1molN4气体转变为N2放出882 kJ热量，故D错误。
考点：本题考查化学基本概念。
14、【答案】A【解析】A．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A正确；B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；C．六氟化硫分子是非极性分子，水是极性溶剂，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，六氟化硫在水中的溶解度小于六氟化硫在CS2中的溶解度，故C错误；D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选A。
考点：特殊分子的结构，极性分子与非极性分子。
15、【答案】D【解析】试题分析：A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶体析出，故A错误；B．Fe3+遇SCN-生成血红色络合物而不是沉淀，故B错误；C．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故C错误；D．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故D正确；故选D。
【考点定位】考查化学实验方案评价及原子结构和物质性质
【名师点晴】高频考点，明确实验原理、物质性质、物质和原子结构是解本题关键，注意络合物不是沉淀，注意：分子晶体熔沸点与氢键和分子间作用力有关，其稳定性与化学键有关，
16、【答案】C【解析】试题分析：A．C3H8分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子采用sp3杂化；B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；C、非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H2CO3
17、【答案】D【解析】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，则A.s区元素你一定都是金属元素，例如H是非金属，A错误；B.p区元素不一定全部都是非金属元素，铅等，B错误；C.d区、ds区和f区由副族和第Ⅷ族元素组成，C错误；D.s区和p区由主族和0族元素组成，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构
18、【答案】D【解析】试题分析：A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，故错误，错误；B金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，错误；C水分子可表示为H—O—H，分子中键角为105°，错误；
考点：考查元素周期表的应用
19、【答案】D【解析】试题分析：分子不变，则化学性质不变，故A错误；分子不变，氢氧键不变，故B错误；水分子间的作用力增大，故C错误；分子不变，水分子间结构改变、物理性质改变，故D正确。
考点：本题考查分子间作用力。
20、【答案】C【解析】根据L、Q的主要化合价为＋2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为Ⅱ A族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率Mg＞Be，B错；根据R、T的负价均为－2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A错；M的正价为＋3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2＋与S2－的核外电子数不相等，D错。
21、答案：B解析：解答：邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B项正确。对于A项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78．5℃)高于氯乙烷的沸点(12．3℃)。同理，D项中H2O的沸点高于H2Te的沸点。
分析：本题考查氢键的存在对物质性质的影响，熟练掌握请柬的判断是解题的关键。
22、【答案】C【解析】试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，则Z为N元素。A、1mol配合物[X(NH3)4]Cl2中含有16mol σ键，错误；B、Z的最高价含氧酸为HNO3，分子中含有1个羟基，所以羟基氧和非羟基氧个数比为1:2，错误；C、Y的气态氢化物为H2S，结构类似于H2O，键角在104.5º左右，Y的最高价氧化物为SO3，键角为120º，正确；D、Z的气态氢化物为NH3，Y的气态氢化物为H2S，氢化物的稳定性与非金属活泼性有关，与氢键无关，错误。
23、【答案】C【解析】试题分析：①在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在不同的水分子之间的氢、氧原子间以氢键结合，氢键不是化学键，错误。②分子中键能越大，键长越短，原子结合的就越牢固，则分子越稳定，错误。③干冰和碘都是分子晶体，受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力都是分子间作用力，属于同种类型，正确。④H2S和CS2分子含有极性键，前者排列不对称，是极性分子，后者空间排列对称，是非极性分子，错误。⑤气态双原子分子中若以共价单键结合，存在着键，若以共价双键或共价三键结合，则除存在键外，还存在着π键，正确。⑥CH4、CCl4分子的空间构型是正四面体形，NH3是三角锥形，错误。说法正确的是③⑤，选项是C。
考点：考查微粒之间的作用力的类型及微粒的空间构型、稳定性的关系的正误判断的知识。
24、【答案】A【解析】H2O的中心原子的成键电子对数为2，NH3 的中心原子的成键电子对数为3，NH4＋ 的中心原子的成键电子对数为4，BCl3的的中心原子的成键电子对数为3，所以这四种分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是水，答案选A。
点睛：本题考查中心原子成键电子对的计算，难度不大，注意成键电子对为共价键的数目，四种分子或离子中没有形成π键的，对于ABn型分子或离子的中心原子的成键电子对数为n，以此分析解答即可。
25、【答案】C
【解析】A、[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故A错误；B. [Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl－，故B错误；C、中心原子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故C正确；D. [Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl－，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了配合物的结构和成键情况，要掌握化合物中元素的化合价代数和为0、配位数的计算方法、配位体的判断等知识。注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，是本题的易错点。
26【答案】 Si或S 硒 2 －1 638 kJ·mol－1 sp2 sp 3 V形 三角锥形 4种
①6 ②[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O
【解析】(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：；(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；
(5)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；
(6)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+ (6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+ (6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+ (6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O。
点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
（8）① CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O △m
131+18x 18x
119g （119-65）g
(131+18x)÷119=18x÷(119-65)，解得：x=6。
②该化合物CoCl2•6H2O中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知配体和外界各占有Cl-个数为1：1，即各有1个氯离子，则内界中含有1个氯离子和5个水分子；外界有1个氯离子，另外还有1个结晶水，所以化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。
27【答案】
（1）4s24p4
（2）[O=C=N]-
3）sp
（4）①AC；② NO 、H2O
【解析】
试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se元素。
（1） F为Se元素，是第ⅥA族元素，F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63 s23p63d104s24p4，故答案为：1s22s22p63 s23p63d104s24p4；
（2） OCN-与CO2互为等电子体,等电子体具有相似的结构，则CAB-的结构式为，故答案为：；
（3）元素A与E所形成的常见化合物为CS2，为直线分子，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
（4）①A. N2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×3)=2，采取sp杂化，为直线型分子，正确；B. 同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，第ⅤA族的P轨道处于半充满状态，比同周期的相邻元素第一电离能高，所以第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，错误；C. CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化，正确；D. HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以在相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，错误；故选AC；
②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，所以该配合物中中心离子的配体有NO和H2O，故答案为：NO和H2O；
【考点定位】；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、价层电子对互斥联立、杂化方式与空间构型判断、化学键、，是对物质结构主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，掌握均摊法进行有关晶胞计算。由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
28【答案】（1）[Ar]3d5
（2）C
（4）7 NA或7×6.02×1023
（5）sp2 平面三角形
【解析】
试题分析：（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，那么基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，即 [Ar]3d5；
（2）C、N、O为同周期元素，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但N原子2p能级上有3个电子， 为半满状态，能量最低，第一电离能要高于同周期的相邻元素，故C
（4）一分子尿素中含δ键的数目为3+2×2=7，故1mol尿素中含7molδ键；
考点：核外电子排布式的书写，第一电离能大小的比较，杂化方式的判断，δ键数目的判断，原子个数比的计算
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