2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二下学期第二次月考化学试题

命题人: 崔艳

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  S-32  Ca-40  Cl-35.5  Ti—48

第Ⅰ卷(选择题共56分)

一、选择题:(每小题2分，共60分)

1.下列关于物质分类的说法正确的是

A.HCOOH、H2CO3、H2SO4都属于二元酸

B.Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物

C.氯水、次氯酸、氟化氢都属于弱电解质

D.葡萄糖、油脂、甘油都不属于有机高分子化合物

2.下列说法正确的是

A.石油分馏、煤的气化、海水制盐、蛋白质变性等过程都是化学变化

B.酸性氧化物一定不能和酸反应

C.铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

D.硅酸、稀豆浆、氯化铝溶液均为胶体

3.下列叙述正确的是

A.氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6Kj/mol

B.钢铁的吸氧腐蚀，负极的电极反应:Fe-2e-=Fe2+

C.-COOH、HCOO-表达式意义相同

D.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

4.下列化学用语正确的是

A.乙醇的分子式为:C2H5OH

B.丙烷分子的球棍模型为:

C.四氯化碳分子的电子式为:

D.TNT的结构简式为:

5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

B.标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

C.在常温下，把100gCaCO3加到1L水中，所得签液中的Ca2+数等于NA

D.在标准状况下，2.24LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

6.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。判断下列现象，没有新物质生成的是

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  

②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；

③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；  

④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；

⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    

⑥活性炭除去水中的颜色和异味

A．①②③     B．②④⑥     C．④⑤⑥     D．①②⑥

7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.25℃时，PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应所呈现的颜色

C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

D.陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等产品的主要成分都是硅酸盐

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、S2－、K+

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤澄清透明溶液中：Fe2+、NO3－、Na+、Cl－、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．②④⑤       B．①④⑤       C．②⑤⑥     D．①③⑤

10.下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是

A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓

B.利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O

C.除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

D．利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+

11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．NaOH溶液中通入Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

C．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

12.离子检验的常用方法有三种:下列离子检验方法不合理的是

A.Cl-气体法      B.Na+显色法    C.Cu2+沉淀法    D.SO42-沉淀法

13.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

14.下列说法正确的是

A.1mol Cl2和36.5g HCl体积相同

B.SO3的摩尔质量是80g/mol

C.1g CO2中含有m个氧原子，则阿氏常数NA 为44m·mol-1

D.1mol 02-含有2mol 电子

15.实验室中需要2mol/L 的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称NaCl 的质量分别是

A.950mL,111.2g            B.950mL,117.0g        C.1000mL,117.0g     D.2 个500mL,117g

16.在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A.a/b    B.a/2b       C.a/(a+2b)    D.a/(2a+b)

17.现有密度为dg/mL 浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是

A.大于100mL                    B.小于100mL

C.等于100mL                    D.等于100/d mL

18.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是

A.若M(甲)>M(乙)，则气体体积: 甲<乙

B.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积: 甲<乙

C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强: 甲>乙

D.若M(甲)<M(乙)，则的分子数: 甲<乙

19.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol,下列叙述中一定正确的是

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol/L

C.向上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

D.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol/L+c(H+)

20.关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是

A.离子晶体中一定存在共价键

B.原子晶体中可能存在离子键

C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

D.分子晶体中一定存在共价键

21.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3,下列说法正确的是

A.BeCl2熔融不导电

B.BeCl2水溶液呈中性

C.BeCl2中各原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.BeCl2不与NaOH反应

22.下列排序顺序正确的是

A.硬度由大到小:金刚石>晶体硅>碳化硅

B.晶体熔点由大到小:对羟基苯甲酸>间羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸

C.晶格能由大到小:碘化钠>溴化钠>氯化钠>氟化钠

D.熔沸点由高到低:金刚石>生铁>钠>纯铁

23.A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数)，下列说法中正确的是

①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性

A.①④　　　　 B.①②          C.①③　　　　　D.③④

24.下列说法正确的是

A.H与D,16O与18O互为同位素:H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体; 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.H2O2、H2O、N2H4、NH3分子中，0和N的杂化方式都是sp3杂化，键角都是120゜

C.第一电离能N>O,因而N-H键的极性强于O-H的极性

D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价健的离子型化合物

25.下列有关数据的比较，不正确的是

A.元素的价电子数和所在族的族序数相等

B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C.CSCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等

D.[Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等

26.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是

A.金属晶体和离子晶体都能导电

B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D.金属易体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等作用力，很难断裂，因而都具有延展性

27.已知NaC1的摩尔质量为58.5g/mol,其晶体密度为dg/cm3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示

A.117a3d      B.58.5/(2a3d)     C.234/a3d)     D.58.5/(4a3d)

28.经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于固态时PCl5的推断正确的是

A.PCl5晶体是分子晶体

B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1：1

C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1：1

D．PCl5晶体具有良好的导电性

29.下列说法正确的是

A.二氧化碳晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，晶体类型相同

B.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大

C.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强

30.有一种蓝色晶体[可表示为:MFey(CN)6],经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点。而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法不正确的是

A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个

C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D.该晶体属于离子晶体，M呈+1价

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、非选择题(共40分)

31.(12分)

(1)实验室要配制0.1mol/L NaOH溶液480mL,如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是      。(填序号)仪器C的名称是        .

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有      (填序号)

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液  B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质             D.量取220毫升体积的液

(3)在配制NaOH溶液实验中，其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度   0.1mol/L(填“大于加等于“或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度    0.1mol/L

(4)实验室要配制0.5mol/LH2SO4溶液500mL,根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为    mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,，应选用    mL规格的量筒最好。

(5)烧碱是常用化学试剂，现将NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中，则该反应的离子方程式为    

32.(10分)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。

(1)基态原子镍的价电子排布式为       

(2)抗癌药奥沙利铂(又名乙:二酸铂)的结构简式如右图所示。

①分子中氨原子轨道的杂化类型是        

②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为      

(3)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式:

(4)铜镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3,其晶体的最小重复结构单元如右图所示(、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中●代表的微粒是        

33.(1)TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4，该晶体属于      晶体。

(2)Ti3+可以形成两种不同的配合物: [Ti(H2O)6]Cl3(紫色)，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(绿色)，两者配位数      (填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是      .

(3)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1,化学式为       

(4)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为  cm。

(5)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。根据周期表和周期律推测，回答下列问题:

①在周期表中，M元素位于  区。晶体M中，M原子的配位数为      .

②元素Y的含氧酸中，酸性最强的酸的酸根离子的立体构型为     。其同周期元素中,第一电离能最大的是         (写元素符号)。

③M元素与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有Π键的数目为        (SCN)2其相应的酸有两种，理论上硫氰酸H-S-C≡N的沸点低于异硫氰酸H-N=C=S的沸点，其原因是       

答案

1-5 DCBBD        6-10 DABAB

11-15  AACBC     16-20  CBCDC

21-25  ABADA     26-30  CBCBC

31、共12分

（1）AC（2分）    分液漏斗（1分）   

（2）BCD（2分）

（3）小于（1分）   大于（1分）

（4）13.6（2分）   25（1分）

（5）NH4++HCO3-+2OH- = CO32-+NH3↑+2H2O（2分）

32.每空2分，共10分

（1）3d84s2     （2）sp3    7mol        （3）SO3       （4） H2

33.共18分

（1）分子晶体（1分）；

（2）相同（1分）；      Cl﹣、H2O （2分）

（3）[TiO]n2n+ （2分）

（4）（3分）（列式正确即得分）

（5）  ds  （1分）          12 （1分）                

        正四面体（2分）      Ar  （1分）

        4NA（2分）          异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）