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    2017-2018学年河北省邢台市高二下学期第三次月考化学试题 Word版
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    2017-2018学年河北省邢台市高二下学期第三次月考化学试题 Word版

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    I  (选择题  49)

    一、选择题(本期包括7小题,每小题3分,共21分。每小题只有一个选项符合意意)

    1. 忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间。海市蜃楼是一种自然现象。发生这种现象的本质原因是

    A产生了丁达尔效应       B.光是一种胶体    

    C.雾是一种胶体           D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m

    2.在水溶液中能大量共存的一组粒子是

    A.S2O32-Na+C1-H+    B.Na+Mg2+Cl-SO32-

    C. Ba2+Na+SO42-OH-  D.K+C2H5OHMnO4-H+

    3.下列反应中不属于氧化还原反应的是

    A.锌粒与稀硫酸的反应         B.灼热的炭粉还原CO2的反应

    C.甲烷的燃烧反应             D. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体的反应

    4. 下列物质的分类中正确的是

    A.:NaOHNa2CO3.Ba(OH)2       B.:H2SO4CH3CH2OHCH3COOH

    C.:CaCl2NaClCH3COONa       D.酸性氧化物:NOSO3P2O5

    5.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液偏高的是

    A.定容时,俯视容量瓶的刻度线 

    B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏

    C.溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    D.定容后匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

    6.下列说法中正确的是

    A. 定温度和压强下,气体的体积主要取决于分子自身的大小

    B.非标准状况下,任意1mol气体的体积都不可能是22.4L

    C.g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量

    D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

    7.《验方新编中有如下叙述,凡暑月身热昏沉,明症候,恐是出丹。用生白扁互数粒食之。如不知腥昧则以生白扁豆、水泡湿,研一小杯,调水盏服之。即愈。文中涉及的操作方法是

    A.蒸馏       B.升华       C.      D.

    二、选择题(本题包括7小题,每小题428分。每小题只有一个选项符合题意)

    8.NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说正确的是

    A.标准状况下2.24L苯含CH键的数目为0.6NA

    B.5.6g Fe与过量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA

      C. K35ClO与浓H37Cl反应制得7.1g气,则生成的Cl2分子数为0.1NA

      D.6.4gCu40 mL10 mol/L硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA

    9.氟氧酸是较新颖的氧化剂应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:

    F2+H2O=HOF +HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

    A.钠与水反应制氢气           B.过氧化纳与水反应制氧气

    C.氯气与水反应制次氯酸       D.氟单质与水反应制氧气

    10.下列物质的转化在给定条件下均能通过步反应实现的是

    A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3

    B. N2NO2HNO3

    C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3

    D.FeSSO3H2SO4

    11.下列离子方程式书写不正确的是

    A.碳酸氢根离子发生电离:HCO3-+H2OH3O+ +CO32-

    B.用铂电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2

    C.气通NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl- +ClO-+H2O

    D.将蛋壳浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O

    12.已知两种盐的固体混合物满足下列条件:加热时有气体产生加水溶解时有沉淀生成,且沉淀不溶于稀硝酸。则该固体混合物的成分可能是

    A. Fe(NO3)2NaHSO4   B. AgNO3NH4Cl   C. BaCl2NaHCO3  D.K2SAl2(SO4)3

    13.500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成10等份取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使离子完全沉淀另取份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯高子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为

    A.20(b- 2a) mol/L      B.20(b-a) mol/L     C.0.2(b- 2a) mol/L     D.20(2a-b) mol/L

    14.下列叙述正确的是

    ACO2通入石灰水中,当n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1能得到澄清溶液

    B.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)N(HNO3)=13,溶液中的金阳离只有Fe3+

    C.NaHCO3与石灰水反应,n(NaHCO3): n[Ca(OH)2]=2:1时,溶液中的溶质为Na2CO3

    D. AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=7:2时,元素AlO2-形式存在

    II  (非选择题共51)

    三、非选择题(本题包括5小题,51)

    15. (8)工业盐(主要成分为NaNO2)外观和食盐(主要成分为NaCl)相似,且有味,人误食工业盐会中毒、已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+aHI=bNO↑ +I2+2NaI+2H2O

    (1)a=_______b=_______

    (2)上述反应的氧化剂是_______ (填化学式)反应中转移3mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为_______

    (3)某工厂的废液中含有2%~5%NaNO2直接排放会引起污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是_______ (填字母)

    A.NaCl溶液      B. HNO3溶液     C.NH4Cl溶液     D.H2SO4

    16. (10)X溶液中只可能含有H+Na+NH4+Cu2+Al3+Ag+Fe3+CO32-NO3-SO42-中的种成几种取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下

    (1)X溶液中一定不存在的离子是________

    (2)过量H2SO4/FeSO4溶液时,发生反应的子方程式为________

    (3)X溶液中c(CO32-)=_____mol/Lc(Na+)=______mol/L

    17. (11)双氧水是常用的绿色氧化剂,金属氢化物如NaHNaBH4等是有机工业中的万能还原剂。据此回答下列问题:

    (1)双氧水作氧化剂时对应的还原产物为________ (填化学式,下同)。与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂,此时对应的氧化产物为________

    (2)工业上常用NaHBCl3反应来制取NaBH4其化学方程式为________H2O2NaBH4为原料,可制作深水勘探等无空气环境的新型电池,其负极的电极反应式为

    BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O则每消耗1 mol H2O2,电路中转移的电子数为________

    (3)某实验小组将Zn与盐酸反应后的气体通浓硫酸中干燥后,与少量金属钠在隔绝空气且加强热的装置中充分反应,制得NaH粗品,则该NaH粗品中可能含有的杂质为________ (填化学式)

    18. (10)煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为

    4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3将产生的气体通过如图所示的装置(广口瓶中的试剂均足量)

    (1)集气瓶中最终收集到的气体是______ (填化学式,下同)

    (2)通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______

    (3)KMnO4溶液颜色逐渐褪去,发生反应的离子方程式为______

    (4)向硫酸铝铵溶液中逐滴加氢氧化钡溶液反应后溶液中溶质的成分不可能是______ (填字母)

    A. (NH4)2SO4Al2(SO4)3        B.(NH4)2SO4  

    C(NH4)2SO4Ba(AlO2)2         D.(NH4)2SO4Al2(SO4)3Ba(OH)2

    19. (12)高铁酸钾(暗紫色)是一种新型绿色氧化剂,制备高铁酸钾的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)NaClO______ (氧化剂”“还原剂"催化剂”)

    (2)脱除的盐是______ (填化学式)

    (3)是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4______ (“>”“<”)K2FeO4

    (4)本次实验中K2FeO4的产率为______

    (5)取少量K2FeO4于试管中,加硝酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸入一根带火星的木条,本条复燃再向溶液中加 KSCN溶液,溶液变为血红色。则K2FeO4 酸化时发生反应的离子方程式为____________K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有____________

     


    1. D  2.B 3.D  4.C 5.A 6.C  7.C 8.B 9.D  10.C l1.B 12.B 13.A 14.C

    15.(1)4(1)2(1)

      (2)NaNO2(2)67.2 L(2)

    (3)C(2)

    16.(1)H+Cu2+Al3+Ag+Fe3+ (3)(少写一个扣1少写3个或锴写不得分)

      (2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++N0↑+2H2O(2)

    (3)0.1(2)0.4(3)

    17.(1)H2O(2)O2(2)

     (2)4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl(3)2NA(2×6.02×1023)(2)(3)NaCl(2)

    18.(1)N2(2)

    (2)NH3SO3(NH3SO3H2O)(2)

    (3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(3)

    (4)CD(3)

    19.(1)氧化剂(l)

    (2)NaNO3NaCl(2)

    (3)>(1)

    (4)86.36%(3)

    (5)4FeO4-+2OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O(3)能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质(或其他合理答案)(2)


     

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