2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二下学期第一次月考化学          2018、04

本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。相对原子质量 H：1   C：12   O：16

第Ⅰ卷（选择题 70分）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共70分）

1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)        B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)        D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　 ②1s22s12p1　  ③1s22s22p63s2      ④1s22s22p63s23p1

A．①②     B．①③     C．②③     D．③④

3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。下列有关认识正确的是(　　)

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少

5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　)

A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1           B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1

C．N原子的电子排布图为

D．S原子的电子排布图为

6．元素X的各级电离能数据如下：

则元素X的常见价态是(　　)

A．＋1        B．＋2         C．＋3         D．＋6

7．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)

A．MgI2        B．KBr      C．BaI2        D．NaF

8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>C>D             B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A             D．元素的第一电离能：A>B>D>C

9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)

A．F>N>O      B．O>Cl>F      C．As>P>N      D．Cl>S>As

10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　)

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C．共价键的方向性决定了分子的立体构型

D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 (　　)

A．H2S和Na2O2       B．H2O2和CaF2       C．NH3和N2        D．HNO3和NaCl

12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

13．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 (　　)

A．CH4、CS2、BF3      B．CO2、H2O、NH3      C．C2H4、C2H2、C6H6    D．CCl4、BeCl2、PH3

14．下列说法中正确的是(　　)

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

15．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)

A．m＝1，n＝5      B．m＝3，n＝4      C．m＝5，n＝1      D．m＝4，n＝5

16．下列分子构型为正四面体形的是(　　)

①P4　  ②NH3　  ③CCl4  　④CH4　   ⑤H2S　   ⑥CO2

A．①③④⑤      B．①③④⑤⑥     C．①③④      D．④⑤

17．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　)

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形         B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形   D．以上说法都不正确

18．下列对应关系不正确的是(　　)

19．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH      ⑤NH3　⑥CH4

A．①②③       B．①⑤⑥       C．②③④       D．③⑤⑥

20．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(　　)

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl     B．[Co(NH3)3Cl3]    C．[Co(NH3)6]Cl3    D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

21．下列化合物中哪些是配合物(　　)

①CuSO4·5H2O　      ②K2PtCl6　      ③KCl·CuCl2         ④Cu(NH2CH2COO)2　

⑤KCl·MgCl2·6H2O      ⑥Cu(CH3COO)2

A．①③④⑥      B．②③⑤     C．①②       D．①③⑤

22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

23．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　)

A．K>Na>Li     B．F>O>S     C．As>P>N      D．C>N>O

24．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高                   B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量      D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

25. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子

26．下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

27. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　)

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

28. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原了和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

29.用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是(　　)

A．A是极性分子，B是非极性分子    B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子              D．A、B都是非极性分子

30. 下列事实与氢键无关的是(　　)

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3存在    B．冰的密度比液态水的密度小

C．HF比HCl更易液化                     D．NH3比PH3稳定

31. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

32. 已知含氧酸可用通式XOn(OH)m表示，如X是S，n＝2，m＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)

A．HClO3     B．H2SeO3       C．H2BO2       D．HMnO4

33. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

34. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　)

A．氢键　分子间作用力　非极性键   B．氢键　氢键　极性键

C．氢键　极性键　分子间作用力     D．分子间作用力　氢键　非极性键

35. 下列有机物分子具有手性异构体的是(　　)

A．CCl4       B．CH3CH2Cl     C．     D．CH3CH2COOH

第Ⅱ卷（非选择题，共30分）

二、填空题：（共30分）

36．（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：__________________________。

(2)写出AB2的结构式：___________________________________________________。

(3)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________，中心原子C的杂化轨道类型为________。

(4) C的单质分子中π键的数目为______，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

37．（7分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：C________，D________。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。

C________________________________________________________________________，

D________________________________________________________________________。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式______________________。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质________，氢化物________。

38. （8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：

(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

(3)E元素原子的核电荷数是__________，在元素周期表中属于________区。

(4) D元素原子构成单质分子中有________个σ键，________个π键。

39.（8分）主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。请回答下列问题：

 (1)AC2分子中含有________个π键，属于________________分子(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)B的氢化物的立体构型为________，B 元素在周期表的第________周期第________族，B原子的原子轨道采用________杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________。

(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组是________________。

2017-2018学年第二学期高二化学阶段检测  参考答案

第Ⅰ卷  选择题 (共70分)

一、

01-05  BDDDD    06-10  CACDD  

11-15  CBCCB    16-20  CCBAB  

21-25  CBBCB    26-30  DABBD

31-35  DDBBC

第Ⅱ卷 非选择题 (共 30分)

二、填空题（共30分）

36、　(1)1s22s22p63s23p2　

(2)O===C===O  

(3)　三角锥形　sp3杂化  

(4)2　H2O　SiH4

37、 (1) Mg　P      

(3)N2＋3MgMg3N2         

38　(1)  HNO3　NaOH   (2)Ne　F   (3)26　　d   (4)　1　2

39、

(1)  2　非极性    

(2)三角锥形　   二   VA      sp3　

氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高   

(3)CO2和N2O