2019-2020学年福建省连城县第一中学高二上学期月考一化学试题 word版

连城一中2019-2020学年上期高二年级月考一化学

满分100分 考试时间90分钟  

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40

一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（   ）

A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B．已知4P（红磷，s）== P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．已知 H+(aq) + OH－(aq)  === H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol

Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol

2．反应2A(g) 2 B(g)+C(g)  △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（   ）

A． 加压    B． 减压    C． 升温    D． 降温

3．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

B．混合气体的密度不随时间延长而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．反应容器中压强不随时间的延长而变化

4．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（   ）

A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软

5.下列装置或操作能达到目的是

A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响      B．装置②可用于测定中和热
C．装置③测定O2的生成速率                   D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

6.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3 e－= Fe3+
    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－
    D．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

7. 下列事实不用原电池原理解释的是(    )

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铁被钝化处理后不易腐蚀

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

8. 下列说法正确的是(    )

A．放热反应均是自发反应

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)  已知△H>0，则一定不能自发进行

9. 对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分

数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）                                                           

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同

10．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是(    )

A．该装置是将化学能转变为电能

B．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子

C．正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O

D．利用该技术可捕捉大气中的CO2

11．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射　

　 器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色　

　 越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（   ）

　 A．b点达到平衡状态

　 B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

　 C．d点：v（正）＜v（逆）

　 D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

12．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（   ）

（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）

13．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是(　　)

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．时钟反应的快慢由反应②决定

C．上述两个反应中，反应速率较快的是②

D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

14.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（   ）

A. t6时刻后反应物的转化率最低                                  

B. t5时增大了压强

C. t3时降低了温度

 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数   

15．某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是   （　　）

A．A的转化率为40%          B．速率v(B)= 0.08 mol/(L•min)       

C．C平衡浓度为1.2mol/L      D．B的转化率为40%

16．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是（   ）

A． 用N2表示的反应速率为0.15molL-1·s-1    B． 2s时H2的转化率为40％

C． 2s时N2与H2的转化率相等               D． 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

17．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：

（1）用CO2生产甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）  △H=﹣akJ•mol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）            △H=﹣b kJ•mol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。

（2）用CO生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。                    

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A． 升高温度                     B． 将CH3OH(g)从体系中分离

C． 使用合适的催化剂             D． 充入He，使体系总压强增大

（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是                  　　　　  ，正极发生的电极反应式是                       。  

18.（14分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。     

图1                  图 2                       图 3

（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________    

 ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为  ___________________________    

（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。

②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因____________________________________________________________________________

____________________________________________________(请用化学用语和文字解释)

19．（13分）

（Ⅰ）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

（Ⅱ）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（3）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（5）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

20.（1）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

①该反应正反应是            （填“放热”或“吸热”）反应；

②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=          ℃。

（2）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=_____________________；

从反应开始到10min，v(H2)=______________________mol·L-1·min-1；

②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)

　　  A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成     B．气体的密度不再随时间改变

C．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)

A．升高温度  B．缩小容器体积    C．再充入CO2气体   D．使用合适的催化剂

④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol·L-1。

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答题卷

17.( 每空2分，共12分)

　　  （1）________________________________________________________

（2）①________  ②___________  ③ ______________

（3）________________________________________________________ 　　

________________________________________________________

18.（14分）

(1)． ________________（1分）

____________________________________________________________

____________________________________________________________ 

(2)．___________（1分） __________________（1分）

   ____________________________________________________________

(3)．_______________________________________________________

___________（1分） ______________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

19.（每空1分，共12分）

（1） a__________     b_____________     c______________    d______________            e____________________

（2） __________________________________________________________       

  ______________________________________________________________

 (3)____________ 

 _____________ 

(4)___________________

 ___________________

(5)__________________________

20. （每空2分，共14分）

（1）①_______________  ②____________________

（2）①_________________________         _______________________

②____________ 

③_______________   

④_____________________

连城一中2019-2020学年上期高二年级月考一化学

参考答案

17.( 每空2分，共12分)

　　（1）2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l)  ΔH =　+ (2a -3b) kJ·mol-1

（2）① ＜  　　② ＞  　　③  B

（3）2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+  　　 3O2 + 12H+ + 12e－ =6H2O

18.（14分）(1)．  原电池（1分） 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－  2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑  (2)．b （1分）  a→b （1分） C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2  (3)．2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 或2H+＋2e－＝H2↑  A（1分）  2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H+)增大（1分）；SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸（1分）（不注明的各2分）

19.（每空1分，共12分）

（1）  1.00  35  25  2.00  大理石规格（2）  0.01 mol/(L·s)  0-70（不注明的各1分）

 (3) 5    30   (4) ②和③    ①和②  (5) 0.025

20. （每空2分，共14分）（1）①放热；  ②50

（2）①；0.225

②CD    ③AC      ④ >