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2019-2020学年广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高二上学期第一次月考化学试题 解析版
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广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. ,单斜,正交
B. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C. 正交硫比单斜硫稳定
D. 表示断裂1mol 中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少 kJ
2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气炉
3. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 的燃烧热为,则表示燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 中和热为,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：
C. 已知：,金刚石,,石墨CO,则,金刚石,石墨
D. 已知完全燃烧生成和液态水放出的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. 中和热 ,则浓和反应的反应热为
B. 的燃烧热是 ,则反应的反应热
C. 碳燃烧生成一氧化碳时,放出的热量为碳的标准燃烧热
D. 乙炔的标准燃烧热为 ,则反应的
5. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝ckJ·mol－1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝dkJ·mol－1
A. 反应、为反应提供原料气
B. 反应也是资源化利用的方法之一
C. 反应的
D. 反应的
6. 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
C. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
7. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）=2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
8. 可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
A. B. v
C. v D. v
9. 100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①硫酸钠溶液 ②水 ③硫酸铜固体 ④NaOH溶液 ⑤醋酸钠固体
A. B. C. D.
10. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度
C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高
11. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. B. C. D.
12. 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B. 实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C. 合成反应为放热反应,为提高的产率,应采取升高温度的措施
D. 对、、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
13. 反应：2X （g）+Y（g）⇌2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）
A. B.
C. D.
14. 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变
B. 图中Z的大小为
C. 图中X点对应的平衡混合物中
D. 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后减小
15. 387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动
C. 达到平衡 D. 无法判断移动方向
16. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 （ ）
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率降低 D. A的体积分数减小
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共6小题，共52.0分）
17. 填写下列空格。
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。
18. （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
在通常状况下，金刚石和石墨中______填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的燃烧热为______．
1mol金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为______．
（2）50mL 0.5mol▪L-1的盐酸与50mL 0.55mol▪L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_____；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热会_____均填“偏大”“偏小”“无影响”
19. 下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：
实验序号
金属
状态
c（H2SO4）
/mol•L-1
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
丝
0.7
20
36
250
2
丝
0.8
20
35
200
3
粉末
0.8
20
35
25
4
丝
1.0
？
35
125
5
丝
1.0
35
50
50
（ 1）实验2和3表明，______ 对反应速率有影响．结论：______，反应速率越快．
（2）实验4中“？”处的温度分别是______℃．
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）．
20. 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
21. 将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=______，。
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为______，HI的分解率为______。
（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向______（填“正向”或“逆向”，下同）进行。
22. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余，C的浓度为．
内，A的平均反应速率为 ______ ； ______ ；
若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 ______填“大于”、“等于”或“小于”；
若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数 ______填“大于”、“等于”或“小于”；
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；
B．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；
C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误。
故选：C。
由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．
本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系．
2.【答案】D
【解析】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，则燃气炉工作时将化学能转化为热能，故D正确．
故选D．
化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量，发生化学变化并放出热量，则化学能转化为热能．
本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故A错误；
B.醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.3 kJ•mol-1，故B错误；
C.①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，由盖斯定律可知，①-②得到C（s，金刚石）=C（s，石墨），△H=-395.4 kJ•mol-1-（-393.5 kJ•mol-1）=-1.9 kJ•mol-1，故C正确；
D.1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，由C元素的化合价变化可知，转移8mol电子，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为=111.3kJ，故D错误。
故选C。
4.【答案】D
【解析】解：A．浓硫酸溶于水放热，且生成硫酸钡沉淀也放热；已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＜-114.6kJ•mol-1，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1，故B错误；
C．一氧化碳不稳定，碳的标准燃烧热应生成二氧化碳，故C错误；
D．乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol-1，应生成二氧化碳和液态水，则2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）反应的△H=-2599.2kJ•mol-1，故D正确。
故选：D。
A．浓硫酸溶于水放热，且与氢氧化钡反应生成沉淀；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．碳的标准燃烧热应生成二氧化碳；
D．乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol-1，应生成二氧化碳和液态水，以此书写。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；
B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；
C.由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（l）的△H≠kJ•mol-1，故C错误；
D.由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g），则△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1，故D正确。
故选C。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握焓变、熵变及反应进行方向的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大。
【解答】
△H-T△S＜0的反应可自发进行，反之不能，以此来解答。
A.非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故A错误；
B.吸热反应、放热反应在一定条件下均可能自发进行，故B错误；
C.熵增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，故C错误；
D.根据△H-T△S＜0的反应可自发进行，熵增加且放热的反应一定是自发反应，故D正确。
故选D。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查浓度对化学反应速率的影响，难度不大，明确随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解题的关键。
【解答】
N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol•L-1，
N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1，即N2O4的浓度变化为0.07-0.05=0.02mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为×15=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。
故选D。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。
【解答】
可以将不同物质的速率转化为同一物质B的反应速率，再进行速率大小比较。
A.v（B）=v（A）=mol•（L•min）-1=0.075 mol•（L•min）-1；
B.v（B）=0.2 mol•（L•min）-1；
C.v（B）=v（C）= mol•（L•min）-1=0.15 mol•（L•min）-1；
D.v（B）=v（D）= mol•（L•min）-1=0.05 mol•（L•min）-1；
则速率最快的是B选项。
故选B。
9.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率因素的有关判断，该题属于中等难度的试题，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响。
【解答】
根据反应的实质为Zn+2H +=Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量。
①硫酸钠溶液不与硫酸和锌反应，但是会稀释溶液，会减缓速率而不会影响生成氢气的总量，故①符合题意；
②加入水，减小了氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量 ，会减缓速率，故②符合题意；
③硫酸铜可与锌反应，生成硫酸锌和铜，构成Zn-Cu-H2SO4原电池，可以加快反应速率，故③不符合题意；
④ NaOH溶液与硫酸反应，生成硫酸钠和水，消耗氢离子，会减缓速率而且影响生成氢气的总量，故④不符合题意；
⑤醋酸钠与硫酸反应，醋酸根离子结合氢离子形成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是氢离子总量不变，氢气总量不变，故⑤符合题意；
由以上分析可得①②⑤符合题意，故D正确。
故选D。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为气体体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等。
【解答】
A.该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，由图可知，t2时改变条件，正、逆反应速率增大且相等，不可能是改变压强，则t2时加入了催化剂，故A正确；
B.t3时改变条件，正、逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，若减小压强，平衡逆向移动，与图像不符，该反应正反应是放热反应，若降低温度，正、逆反应速率降低，平衡正向移动，与图象相符，故t3时降低了温度，故B正确；
C.t5时改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡正向移动，与图像不符，故C错误；
D.由上述分析可知，t2时刻使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，t5时刻升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故在t4～t5时间内转化率最高，故D正确。
故选C。
11.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
【解答】
（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故正确；
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，都是表示的正反应速率，故错误；
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态，只要反应发生就符合这个比例，不能说明已达平衡状态，故错误；
（4）混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，生成与消耗的速率相等，正逆反应速率相等，故正确；
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确。故C正确。
故选C。
12.【答案】B
【解析】解：A．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全，是因接触面积增大，反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B正确；
C、合成氨的正反应是放热反应，升高温度的措施，平衡逆向NH3的产率降低，所以不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选：B。
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释。
本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意勒夏特列原理使用对象是动态平衡，与可逆过程无关，与平衡移动无关，不能用勒沙特列原理解释。
13.【答案】A
【解析】【分析】
根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大。
本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响。
【解答】
根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，
温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故选A。
14.【答案】A
【解析】解：A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H＞0，故A正确；
B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B错误；
C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；
D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；
故选A。
A．由图可知，T升高时φ（CH4）减小；
B．由图可知，以=3时作比较，结合平衡移动可知越大，甲烷的含量越小；
C．起始=3，结合温度升高对平衡移动的影响判断；
D．该反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡逆向移动。
本题考查化学平衡移动原理及应用，为高频考点，把握平衡移动的因素、图像分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的理解，选项B为解答的难点，题目难度一般。
15.【答案】A
【解析】解：起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，则Qc==1＜K=4，则平衡正向移动，
故选：A。
起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，则Qc=，与K比较，若Qc=K平衡不移动，Qc＜K平衡正向移动，Qc＞K平衡逆向移动，以此来解答．
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握Qc的计算、Qc与K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用浓度计算Qc，题目难度不大．
16.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动方向的判断是解题关键，题目难度中等。在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；据此分析分析解答。
【解答】
A.依据分析判断，正向是气体体积增大的反应，m+n＜p，故A正确；
B.依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C.逆向进行，A的转化率降低，故C正确；
D.平衡逆向进行，A的体积分数增大，故D错误；
故选D。
17.【答案】（1）放出；92.25
（2）甲
（3）相等
【解析】【分析】
本题考查化学反应与能量变化，吸热与放热反应的判断及反应热的计算，题目难度不大。
【解答】
（1）由H2和Cl2反应生成1molHCl，则需断裂0.5molH-H和0.5molCl-Cl键，吸收的能量为：0.5×436.4kJ+0.5×242.7kJ=339.55kJ，生成1molHCl放出的能量为431.8kJ，所以该反应放热，放出的能量为：431.8kJ-339.55kJ=92.25kJ；
故答案为：放出；92.25；
（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧是放热反应，所以甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图甲；
故填甲；
（3）化学反应的反应热与反应过程无关，只与反应的始态和终态有关，故H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相等；
故填相等。
18.【答案】（1）①石墨；393.5kJ▪mol-1
②112.4kJ
（2）①偏小；偏小
【解析】【分析】
（1）根据物质能量越高，物质越不稳定；根据图象判断石墨的燃烧热；根据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；
（2）根据弱电解质电离吸热和固体溶解吸热进行分析，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答。
【解答】
（1）①图象分析金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定,所以说明石墨稳定,图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ,则石墨的燃烧热为393.5kJ▪mol-1；
故答案为：石墨；393.5kJ▪mol-1；
②图象分析可得：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ▪mol-1；②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ▪mol-1;根据盖斯定律，由①-②可得：C(金刚石,s)+ O2(g)=CO(g) △H=-112.4kJ▪mol-1；故1mol金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为112.4kJ；
故答案为：112.4kJ；
（2）①反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
②中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；若用NaOH固体进行上述实验，NaOH固体溶解过程为吸热过程，反应放出的热量偏小；
故答案为：偏小；偏小。
19.【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；
（2）20；
（3）1、2、4；
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。
【解答】
（1）实验2和3以及2和4硫酸浓度相同同，固体的表面积不同，可用于比较固体表面积对反应速率的影响，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；
（2）比较4、5实验数据，固体表面积、硫酸浓度相同，但4反应速率较慢，应为温度的影响，故答案为：20；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，则反应的温度、固体的表面积应相同，则应为1、2、4的实验，故答案为：1、2、4；
（4）本实验探究浓度、温度、固体表面积等影响，其中4和5可比较温度的影响，故答案为：反应温度；4和5。
20.【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
②减小
（3）①2
②b c
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
【解答】
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1；
②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；
（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），
起始浓度（mol/L） 2 1 0
变化浓度（mol/L） 1 0.5 1
平衡浓度（mol/L） 1 0.5 1
该反应的平衡常数为K==2
故答案为：2；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故答案为：b c；
（4）①电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O），故答案为：SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）；
③阳极区产生的气体氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-。
21.【答案】（1）；
（2）0.5mol/L；20%；
（3）正向；
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡常数、转化率、化学平衡的影响因素等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。
【解答】
（1）反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为：K=，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数的表达式为K1==，
故答案为：；；
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，根据反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）可知，平衡时c（H2）=c（I2）=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c（HI）消耗=2c（H2）=1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以 HI 的分解率为：×100%=20%，
故答案为：0.5mol/L；20%；
（3）容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则此时浓度商Qc==0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，反应向着正向移动；该反应的△H＜0，为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动，
故答案为：正向；逆向。
22.【答案】（1）①0.3mol/（L•min）；2
②小于
（2）大于
【解析】【分析】
本题综合考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为结构件，注意利用三段式法解答该题，易错点为（2），注意等效平衡的理解和应用，试题培养了学生的化学计算能力。
【解答】
（1）反应2min时测得剩余0.6mol B，则参加反应的B为1mol-0.6mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的A为0.4mol×3=1.2mol，故
v（A）=
1.2mol
2L
2min
=0.3mol/（L•min），C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量=2L×0.4mol/L=0.8mol，则0.4mol：0.8mol=1：x，解得：x=2，
故答案为：0.3mol/（L•min）；2；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了xmolB，则有：
3A（g）+B（g）=2C（g）
起始（mol）：3 1 0
转化（mol）：3x x 2x
平衡（mol）：3-3x 1-x 2x
则：
2x
3−3x+1−x2+x
=22%，解得：x=0.36，
则B的转化率是：
0.36mol
1mol
×100%=36%，
故答案为：36%；
（2）①容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，等效为增大压强，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
②若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍，则应加入6molA，2molB，
故答案为：6；2。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. ,单斜,正交
B. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C. 正交硫比单斜硫稳定
D. 表示断裂1mol 中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少 kJ
2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气炉
3. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 的燃烧热为,则表示燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 中和热为,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：
C. 已知：,金刚石,,石墨CO,则,金刚石,石墨
D. 已知完全燃烧生成和液态水放出的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. 中和热 ,则浓和反应的反应热为
B. 的燃烧热是 ,则反应的反应热
C. 碳燃烧生成一氧化碳时,放出的热量为碳的标准燃烧热
D. 乙炔的标准燃烧热为 ,则反应的
5. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝ckJ·mol－1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝dkJ·mol－1
A. 反应、为反应提供原料气
B. 反应也是资源化利用的方法之一
C. 反应的
D. 反应的
6. 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
C. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
7. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）=2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
8. 可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
A. B. v
C. v D. v
9. 100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①硫酸钠溶液 ②水 ③硫酸铜固体 ④NaOH溶液 ⑤醋酸钠固体
A. B. C. D.
10. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度
C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高
11. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. B. C. D.
12. 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B. 实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C. 合成反应为放热反应,为提高的产率,应采取升高温度的措施
D. 对、、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
13. 反应：2X （g）+Y（g）⇌2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）
A. B.
C. D.
14. 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变
B. 图中Z的大小为
C. 图中X点对应的平衡混合物中
D. 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后减小
15. 387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动
C. 达到平衡 D. 无法判断移动方向
16. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 （ ）
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率降低 D. A的体积分数减小
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共6小题，共52.0分）
17. 填写下列空格。
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。
18. （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
在通常状况下，金刚石和石墨中______填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的燃烧热为______．
1mol金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为______．
（2）50mL 0.5mol▪L-1的盐酸与50mL 0.55mol▪L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_____；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热会_____均填“偏大”“偏小”“无影响”
19. 下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：
实验序号
金属
状态
c（H2SO4）
/mol•L-1
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
丝
0.7
20
36
250
2
丝
0.8
20
35
200
3
粉末
0.8
20
35
25
4
丝
1.0
？
35
125
5
丝
1.0
35
50
50
（ 1）实验2和3表明，______ 对反应速率有影响．结论：______，反应速率越快．
（2）实验4中“？”处的温度分别是______℃．
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）．
20. 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
21. 将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=______，。
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为______，HI的分解率为______。
（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向______（填“正向”或“逆向”，下同）进行。
22. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余，C的浓度为．
内，A的平均反应速率为 ______ ； ______ ；
若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 ______填“大于”、“等于”或“小于”；
若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数 ______填“大于”、“等于”或“小于”；
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；
B．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；
C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误。
故选：C。
由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．
本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系．
2.【答案】D
【解析】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，则燃气炉工作时将化学能转化为热能，故D正确．
故选D．
化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量，发生化学变化并放出热量，则化学能转化为热能．
本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故A错误；
B.醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.3 kJ•mol-1，故B错误；
C.①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，由盖斯定律可知，①-②得到C（s，金刚石）=C（s，石墨），△H=-395.4 kJ•mol-1-（-393.5 kJ•mol-1）=-1.9 kJ•mol-1，故C正确；
D.1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，由C元素的化合价变化可知，转移8mol电子，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为=111.3kJ，故D错误。
故选C。
4.【答案】D
【解析】解：A．浓硫酸溶于水放热，且生成硫酸钡沉淀也放热；已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＜-114.6kJ•mol-1，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1，故B错误；
C．一氧化碳不稳定，碳的标准燃烧热应生成二氧化碳，故C错误；
D．乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol-1，应生成二氧化碳和液态水，则2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）反应的△H=-2599.2kJ•mol-1，故D正确。
故选：D。
A．浓硫酸溶于水放热，且与氢氧化钡反应生成沉淀；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．碳的标准燃烧热应生成二氧化碳；
D．乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol-1，应生成二氧化碳和液态水，以此书写。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；
B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；
C.由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（l）的△H≠kJ•mol-1，故C错误；
D.由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g），则△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1，故D正确。
故选C。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握焓变、熵变及反应进行方向的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大。
【解答】
△H-T△S＜0的反应可自发进行，反之不能，以此来解答。
A.非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故A错误；
B.吸热反应、放热反应在一定条件下均可能自发进行，故B错误；
C.熵增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，故C错误；
D.根据△H-T△S＜0的反应可自发进行，熵增加且放热的反应一定是自发反应，故D正确。
故选D。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查浓度对化学反应速率的影响，难度不大，明确随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解题的关键。
【解答】
N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol•L-1，
N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1，即N2O4的浓度变化为0.07-0.05=0.02mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为×15=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。
故选D。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。
【解答】
可以将不同物质的速率转化为同一物质B的反应速率，再进行速率大小比较。
A.v（B）=v（A）=mol•（L•min）-1=0.075 mol•（L•min）-1；
B.v（B）=0.2 mol•（L•min）-1；
C.v（B）=v（C）= mol•（L•min）-1=0.15 mol•（L•min）-1；
D.v（B）=v（D）= mol•（L•min）-1=0.05 mol•（L•min）-1；
则速率最快的是B选项。
故选B。
9.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率因素的有关判断，该题属于中等难度的试题，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响。
【解答】
根据反应的实质为Zn+2H +=Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量。
①硫酸钠溶液不与硫酸和锌反应，但是会稀释溶液，会减缓速率而不会影响生成氢气的总量，故①符合题意；
②加入水，减小了氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量 ，会减缓速率，故②符合题意；
③硫酸铜可与锌反应，生成硫酸锌和铜，构成Zn-Cu-H2SO4原电池，可以加快反应速率，故③不符合题意；
④ NaOH溶液与硫酸反应，生成硫酸钠和水，消耗氢离子，会减缓速率而且影响生成氢气的总量，故④不符合题意；
⑤醋酸钠与硫酸反应，醋酸根离子结合氢离子形成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是氢离子总量不变，氢气总量不变，故⑤符合题意；
由以上分析可得①②⑤符合题意，故D正确。
故选D。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为气体体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等。
【解答】
A.该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，由图可知，t2时改变条件，正、逆反应速率增大且相等，不可能是改变压强，则t2时加入了催化剂，故A正确；
B.t3时改变条件，正、逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，若减小压强，平衡逆向移动，与图像不符，该反应正反应是放热反应，若降低温度，正、逆反应速率降低，平衡正向移动，与图象相符，故t3时降低了温度，故B正确；
C.t5时改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡正向移动，与图像不符，故C错误；
D.由上述分析可知，t2时刻使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，t5时刻升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故在t4～t5时间内转化率最高，故D正确。
故选C。
11.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
【解答】
（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故正确；
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，都是表示的正反应速率，故错误；
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态，只要反应发生就符合这个比例，不能说明已达平衡状态，故错误；
（4）混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，生成与消耗的速率相等，正逆反应速率相等，故正确；
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确。故C正确。
故选C。
12.【答案】B
【解析】解：A．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全，是因接触面积增大，反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B正确；
C、合成氨的正反应是放热反应，升高温度的措施，平衡逆向NH3的产率降低，所以不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选：B。
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释。
本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意勒夏特列原理使用对象是动态平衡，与可逆过程无关，与平衡移动无关，不能用勒沙特列原理解释。
13.【答案】A
【解析】【分析】
根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大。
本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响。
【解答】
根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，
温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故选A。
14.【答案】A
【解析】解：A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H＞0，故A正确；
B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B错误；
C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；
D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；
故选A。
A．由图可知，T升高时φ（CH4）减小；
B．由图可知，以=3时作比较，结合平衡移动可知越大，甲烷的含量越小；
C．起始=3，结合温度升高对平衡移动的影响判断；
D．该反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡逆向移动。
本题考查化学平衡移动原理及应用，为高频考点，把握平衡移动的因素、图像分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的理解，选项B为解答的难点，题目难度一般。
15.【答案】A
【解析】解：起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，则Qc==1＜K=4，则平衡正向移动，
故选：A。
起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，则Qc=，与K比较，若Qc=K平衡不移动，Qc＜K平衡正向移动，Qc＞K平衡逆向移动，以此来解答．
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握Qc的计算、Qc与K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用浓度计算Qc，题目难度不大．
16.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动方向的判断是解题关键，题目难度中等。在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；据此分析分析解答。
【解答】
A.依据分析判断，正向是气体体积增大的反应，m+n＜p，故A正确；
B.依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C.逆向进行，A的转化率降低，故C正确；
D.平衡逆向进行，A的体积分数增大，故D错误；
故选D。
17.【答案】（1）放出；92.25
（2）甲
（3）相等
【解析】【分析】
本题考查化学反应与能量变化，吸热与放热反应的判断及反应热的计算，题目难度不大。
【解答】
（1）由H2和Cl2反应生成1molHCl，则需断裂0.5molH-H和0.5molCl-Cl键，吸收的能量为：0.5×436.4kJ+0.5×242.7kJ=339.55kJ，生成1molHCl放出的能量为431.8kJ，所以该反应放热，放出的能量为：431.8kJ-339.55kJ=92.25kJ；
故答案为：放出；92.25；
（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧是放热反应，所以甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图甲；
故填甲；
（3）化学反应的反应热与反应过程无关，只与反应的始态和终态有关，故H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相等；
故填相等。
18.【答案】（1）①石墨；393.5kJ▪mol-1
②112.4kJ
（2）①偏小；偏小
【解析】【分析】
（1）根据物质能量越高，物质越不稳定；根据图象判断石墨的燃烧热；根据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；
（2）根据弱电解质电离吸热和固体溶解吸热进行分析，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答。
【解答】
（1）①图象分析金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定,所以说明石墨稳定,图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ,则石墨的燃烧热为393.5kJ▪mol-1；
故答案为：石墨；393.5kJ▪mol-1；
②图象分析可得：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ▪mol-1；②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ▪mol-1;根据盖斯定律，由①-②可得：C(金刚石,s)+ O2(g)=CO(g) △H=-112.4kJ▪mol-1；故1mol金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为112.4kJ；
故答案为：112.4kJ；
（2）①反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
②中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；若用NaOH固体进行上述实验，NaOH固体溶解过程为吸热过程，反应放出的热量偏小；
故答案为：偏小；偏小。
19.【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；
（2）20；
（3）1、2、4；
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。
【解答】
（1）实验2和3以及2和4硫酸浓度相同同，固体的表面积不同，可用于比较固体表面积对反应速率的影响，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；
（2）比较4、5实验数据，固体表面积、硫酸浓度相同，但4反应速率较慢，应为温度的影响，故答案为：20；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，则反应的温度、固体的表面积应相同，则应为1、2、4的实验，故答案为：1、2、4；
（4）本实验探究浓度、温度、固体表面积等影响，其中4和5可比较温度的影响，故答案为：反应温度；4和5。
20.【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
②减小
（3）①2
②b c
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
【解答】
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1；
②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；
（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），
起始浓度（mol/L） 2 1 0
变化浓度（mol/L） 1 0.5 1
平衡浓度（mol/L） 1 0.5 1
该反应的平衡常数为K==2
故答案为：2；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故答案为：b c；
（4）①电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O），故答案为：SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）；
③阳极区产生的气体氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-。
21.【答案】（1）；
（2）0.5mol/L；20%；
（3）正向；
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡常数、转化率、化学平衡的影响因素等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。
【解答】
（1）反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为：K=，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数的表达式为K1==，
故答案为：；；
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，根据反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）可知，平衡时c（H2）=c（I2）=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c（HI）消耗=2c（H2）=1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以 HI 的分解率为：×100%=20%，
故答案为：0.5mol/L；20%；
（3）容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则此时浓度商Qc==0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，反应向着正向移动；该反应的△H＜0，为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动，
故答案为：正向；逆向。
22.【答案】（1）①0.3mol/（L•min）；2
②小于
（2）大于
【解析】【分析】
本题综合考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为结构件，注意利用三段式法解答该题，易错点为（2），注意等效平衡的理解和应用，试题培养了学生的化学计算能力。
【解答】
（1）反应2min时测得剩余0.6mol B，则参加反应的B为1mol-0.6mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的A为0.4mol×3=1.2mol，故
v（A）=
1.2mol
2L
2min
=0.3mol/（L•min），C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量=2L×0.4mol/L=0.8mol，则0.4mol：0.8mol=1：x，解得：x=2，
故答案为：0.3mol/（L•min）；2；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了xmolB，则有：
3A（g）+B（g）=2C（g）
起始（mol）：3 1 0
转化（mol）：3x x 2x
平衡（mol）：3-3x 1-x 2x
则：
2x
3−3x+1−x2+x
=22%，解得：x=0.36，
则B的转化率是：
0.36mol
1mol
×100%=36%，
故答案为：36%；
（2）①容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，等效为增大压强，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
②若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍，则应加入6molA，2molB，
故答案为：6；2。
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