2019-2020学年河南省周口中英文学校高二上学期第一次月考化学试题 Word版

        周口市中英文学校2019-2020学年度

高二上期第一次月考化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）

1．下列有关能量的叙述错误的是（　   　）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

2、下列反应属于吸热反应的是（       ）

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2        ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应       ⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解         ⑧钢铁制品生锈的反应

A. ③⑤⑥⑦⑧  B.①②③④⑤⑥    C. ①③④⑤⑥⑧   D. ③⑤⑥

3、已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2 

③C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9 kJ·mol－1

则下列说法正确的是(　    　)  

1. 金刚石比石墨稳定

B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2         

C．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

D．ΔH1＞ΔH2

4、热方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　   　)

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气， 

并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气,

并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量

5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（     ）

A.2C2H2（g） + 5O2（g）＝ 4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝b  KJ/mol

  B．C2H2（g） + 5/2O2（g）＝ 2CO2（g） + H2O（l）△H ＝ 2b KJ/mol

C．2C2H2（g）+ 5O2（g）＝4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝ －2b KJ/mol

D．2C2H2（g） + 5O2（g）＝ 4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝－4b  KJ/mol

6、已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为(      )

A．200      B． 404        C．260     D．230 

7、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。则下列反应类型能体现“原子经济”原则的是     

                                                        (　     )

①置换反应　  ②化合反应　 ③分解反应   ④取代反应  ⑤加成反应　

⑥复分解反应　⑦加聚反应

 A．②⑤⑦　　　　　B. ①②⑤    C.⑥⑦    D.只有⑦

8、今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(    )

A. a=b  B.a、b和c均为正值      C.2b=c  D. 它们都是吸热反应

9、甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)     ΔH= － 890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)      ΔH=+890 kJ·mol-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1

10、根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　   　）

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量

C. 该反应可能是碳酸钙分解反应

D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以一定需要加热才能发生

11、强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：

H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ/ mol

已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1

HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2

上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是（    ）

A.ΔH1=ΔH2=－57.3      B.ΔH1＞ΔH2=－57.3

C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3     D.无法比较

12、N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是（     ）

A.I为放热过程、Ⅱ为吸热过程

B.1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能

C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D.该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

13、下列一定属于放热反应的是（     ）

A．不需要加热就能发生的反应

B．拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量

C．反应物总能量小于生成物总能量

D．NaOH固体溶于水

14、在25℃和101kPa的条件下：

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（     ）

A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量

B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应

D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低

15、已知反应A+B＝C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．该反应是吸热反应

B．只有在加热条件下该反应才能进行

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

16．下列说法正确的是（   　　）

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ热化学方程:C+O2=CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热

D．中和热的离子方程式H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）;△H=57.3KJ  •mol﹣1

17．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（   　　）

A．+519.4kJ•mol﹣1                   B．﹣259.7 kJ•mol﹣1

C．+259.7kJ•mol﹣1               D．﹣519.4kJ•mol﹣1

18．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol;

则下列热化学方程式正确的是 （   　　）                                                

A． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol

－

－

 周口市中英文学校2019-2020学年度

高二上期第一次月考化学答题卡

一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）

二、非选择题（19→22总共46分）

19．（总3*4=12分）

（1）根据如图所示情况，判断下列说法   中正确的是　   　      ．

A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol﹣1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为△H2，

则△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是

　   　　   　　   　　   　　　　                      。

（3）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3

利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反应焓变为：

　   　　　　　              （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

（4）已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、   1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，

则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为　   　     kJ．

20．（总2*6=12分）已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

(1)相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_____________。

(2)石墨与金刚石互为______________。

a.同位素            b.同素异形体            c.同分异构体            d.同系物

常温常压下，二者更稳定的是____________________。（填中文名称）

(3)在标准状况下，22.4 L CO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为____________ mol。

(4)估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) ΔH = ______________________。

(5)已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

根据(4)的结论，估算C－H键的键能为____________kJ/mol。

1. 322.5       b. 422.5         c.522.5           d. 622.5

21．（总3+2*5=13分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）10g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，若H2O(1)=H2O(g)△H＝+44 kJ／mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

（2）利用50mL0.25mol•L-1硫酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：

①仪器a的名称是______________。

②使用下列用品不是为了减小实验误差的是　                。

A．两个量筒               B．仪器a

C．泡沫塑料板            D．碎泡沫塑料  

③向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是         　。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

④假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，△t=3.4℃，该实验测得的中和热数值为

         　。（保留一位小数）

⑤下列操作不会使测量的中和热数值改变的是         　。

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

B．结合日常生活实际该实验在保温杯中进行

C．用 0.275mol•L-1Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液

D．把仪器a改为铜制品

E．用60mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反应

F．用0.5mol•L-1醋酸代替硫酸
22．（总3*3=9分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合 于容积为2L的某密  闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于　　          ．

（2）A的转化率为　              ．

（3）生成D的反应速率为　           　．

周口市中英文学校2019-2020学年度

高二上期第一次月考化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）

二、非选择题（19→22总分46分）

19、（总3*4=12分） （1）B    

（2）H2（g）+O2（g）=H2O（1）, △H=﹣285.8kJ•mol﹣1，

（3）2△H1+3△H2﹣2△H3   

（4）299

20、（总2*6=12分）(1)   氢气   (2)   b；石墨    (3)   1.8  

(4)             －137 kJ/mol    (5)    b
21、（总3+2*5=13分）

（1）H2(g) +1/2O2(g)=H2O (l）,  △H=﹣285.8kJ•mol﹣1（3分）

（2）①环形玻璃搅拌棒  ② A   ③ C  ④56.8    ⑤BE

22、（总3*3=9分） （1）2     （2）60%   （3）0.2mol/（L．min）．