2019-2020学年湖南省茶陵县第三中学高二上学期第三次月考（高考科）化学试题 word版

茶陵三中2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷（高考科）

  总分 100分    时量  90分钟

一、选择题（40分）

1、已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（    ）

A、大于57.3kJ    B、等于57.3kJ    C、小于57.3kJ    D、无法确定

2、我国目前要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（    ）

A、回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

B、大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

C、在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D、推广电动，混合动力汽车，减少有害气体的排放

3、下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是(    )

A、2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH＝－571.6 kJ/mol(燃烧热)

B、NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol(中和热)

C、H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g)   ΔH＝－242 kJ/mol (反应热)

D、C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol(反应热)

4、已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（    ）

A、0.4Q1 + 0.05Q2    B、0.4Q1 + 0.05Q3    C、0.4Q1 + 0.1Q2    D、0.4Q1 + 0.1Q3

5、化学反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减小了0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（    ）

A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C、2min末的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

D、用v(B)、v(C)表示B、C的反应速率：则3 v(C) = 2 v(B)

6、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（    ）

A、食物放在冰箱中                 B、在食品中添加适量防腐剂

C、在糕点包装内放置小包除氧剂     D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是(    )

8、一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是（    ）

A、单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI

B、每断裂2molH-I键，同时有ImolH—H键断裂

C、容器中压强不再变化

D、容器中混合气体的密度不再变化

9、某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法正确的是（    ）

A、t2时加入了催化剂    B、t3时降低了温度

C、t5时增大了压强      D、t4~t5时间内反应物转化率最低

10、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH－，若想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（    ）

A、适当升高温度    B、加入NaCl溶液    C、通入NH3    D、加入少量盐酸

11、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（    ）

A、                    B、c(NH4+)     C、                  D、c(OH─)

12、下列各式中属于正确的水解方程式的是（    ）

A、Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+    B、S2-+2H2OH2S + 2OH-

C、NH4+ + H2ONH3·H2O + H+      D、CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+

13、下列溶液一定显酸性的是（    ）

A、溶液中c(OH-) > c(H+)       B、含有弱碱阳离子的溶液

C、溶液中c(H+) = 10-6 mol/L    D、滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

14、对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（    ）

A、取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3

B、该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L

C、将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性

D、该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-

15、室温下，pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1mol/L)至pH = 7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（    ）

A、x为弱酸，Vx < Vy    B、x为强酸，Vx > Vy

C、y为弱酸，Vx < Vy    D、y为强酸，Vx > Vy

16、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHSO4，④Na2CO3，⑤Ba(OH)2，溶液的pH由小到大正确的是（    ）

A、②③①④⑤    B、③②①④⑤    C、③①②④⑤    D、③②④①⑤

17、Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（    ）

A、离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)   B、升高温度，平衡向逆反应方向移动

C、加入NaCl溶液，溶液的pH增大             D、加入NaOH固体，溶液的pH减小

18、将下列离子混合在同一溶液中，因为相互促进水解而不能大量共存的是（    ）

A、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-     B、Ba2+、NH4+、Cl-、OH-

C、H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-    D、Na+、NH4+、Cl-、CO32-

19、下列应用于盐类水解有关的是（    ）

①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；③制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；⑤实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；⑥用Al2(SO4)3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合使用

A、①③④⑦    B、①②⑤⑥    C、②⑤⑥⑧    D、全部有关

20、常温下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法中正确的是（    ）

A、a点溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B、b点溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C、c点溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D、d点溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

二、非选择题 （60分）

21、（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(l)CO(g) + 3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为                 ；

②100℃时平衡常数为              ，在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将         （“减小”“不变”或“增大”）；

③图中的p1      （填“>”“<”或“=”）p2；

(2)在常温、压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的ΔH       （填“<”“>”或“=”，下同）0，ΔS       0；

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是         ；

A、升高温度                        B、将CH3OH(g)从体系中分离出来

C、再充入1molCO和3molH2          D、充入He，使体系总压强增大

22、（6分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)已知CH3OH(l) 的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)

ΔH = -a kJ/mol，则a      （填“>”“<”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                       。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：

4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s) = 2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH = -1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为          。

23、（24分）Ⅰ下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：(1)仪器A的名称是                 。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为           ，滴定后读数为             。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是            mol/L（保留四位有效数字）。

(4)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是

              （填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）

②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是               ；

Ⅱ氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有                。

A、酸式滴定管(50mL)  B、碱式滴定管(50mL)  C、量筒(10mL)  D、锥形瓶  E、铁架台

F、滴定管夹  G、烧杯  H、胶头滴管  I、漏斗

(2)实验时，应用             （填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用          滴定管盛放亚硫酸钠溶液。

(3)该实验             （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是                    。滴定达到终点的标志是                                      。

24、（6分）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1) 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式为                                                                    。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”) NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH           8.3（填“>”“<”或“=”，下同），说明甲同学正确；若         8.3，说明乙同学正确。

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