2019-2020学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年度高二上学期第三次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量: C-12  H-1  O-16  Cu-64  Cl-35.5  Br-80

                       Fe-56  Zn-65

一、单选题（本大题共22小题，共44分）

1. 下列溶液一定呈中性的是(    )

A. 的溶液                    B. c  的溶液
C. c            D. 的酸与碱等体积混合后的溶液

2. 室温下,稀氨水中存在电离平衡,有关叙述正确的是(    )

A. 加入氯化铵固体,溶液中减小 B. 加水不断稀释,溶液碱性一定增强
C. 加水稀释,平衡常数增大 D. 加入NaOH固体,平衡逆向移动

3. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(    )

A. 的HA溶液与的MOH溶液任意比混合：
B. pH相等的、NaOH和三种溶液：
C. 物质的量浓度相等的、溶液等体积混合：
D. 的NaHA溶液,其：

4. 下列叙述中一定正确的是   

A. 任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
B. 某温度下,的纯水显酸性
C. 时,的醋酸溶液中是的盐酸溶液中的10倍
D. 时,的NaOH溶液中的

5. 某盐的混合物溶液中含有、、、种离子,其3种浓度分别为、 、 ,则为(    )

A.  B.   

C.   D.  

6. 时,水的电离达到平衡：,下列叙述正确的是   

A. 将水加热,增大,pH不变
B. 向水中加入少量盐酸,增大,不变
C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,降低
D. 向水中加入固体,平衡正向移动,增大

7. 下列叙述正确的是     

A. 某醋酸溶液的,将此溶液稀释10倍后,溶液的,则
B. 常温下,某溶液中由水电离的,则此溶液一定呈酸性
C. 时,将的盐酸稀释1000倍后,溶液的
D. 时,的强碱溶液与的强酸溶液混合,若所得混合液的,则强碱与强酸的体积比是1：10

8. 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知时AgCl的,下列说法不正确的是
   A. 在时,AgBr的为
   B. 通过蒸发,可使溶液由a点变到c点
   C. 图中b点有AgBr沉淀析出​
   D. 在时,的平衡常数
9. 相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的仍相同,则m和n的关系是    

A.  B.  C.  D. 不能确定

10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. 的溶液中：、、、
B. 由水电离的的溶液中：、、、
C.  的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、

11. 有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液 这些溶液的pH由小到大的顺序是(    )

A.  B.  

C.  D.

12.  ‘控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )
    

A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时,甲中石墨电极上被还原
C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后,在甲中溶入固体,乙中石墨电极为负极

13. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是(    )

A. a为电池的正极,发生还原反应
B. b极的电极反应为
C. 传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为 mg

14. 根据图,下列判断正确的是(    )
    

A. 电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
B. 烧杯b中发生的电极反应为
C. 烧杯a中发生反应,溶液pH降低
D. 向烧杯a中加入少量KSCN溶液,则溶液会变成红色

15. 电动汽车以锂电池提供动力,锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：,下列说法正确的是(    )

A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应
B. 放电时,电池的负极反应为 
C. 放电过程中,向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

16.  和 NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(    )

A.  B.  C.  D.

17. 在固态金属氧化物电解池中,高温电解混合气体制备和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是 (    )

A. X是电源的负极
B. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是
C. 总反应可表示为：
D. 阴极的反应式是：,

18. 下列电化学装置完全正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

19. 利用三室式电解池装置结构如图所示,电极均为惰性电极可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠下列叙述正确的是(    )

A. a气体为氢气,b气体为氧气
B. A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液
C. 通电后中间隔室的向阴极移动,阳极区溶液的pH增大
D. 该电解反应的方程式为

20. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是(    )

A. 燃料电池工作时负极反应为：
B. 若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C. 若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗标准状况时,a极析出铜64g

21. 下列说法正确的是(    )

A. 的纯水中, 
B. 向 溶液中加入少量NaOH固体,、均增大
C. 室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液
D.  溶液中

22. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题甲、乙、丙三池中溶质足量,当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(    )
    

A. Cu B. CuO C.       D.

二.填空题（本大题共4小题，共56分）

23. 弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
    醋酸是常见的弱酸。       
    醋酸在水溶液中的电离方程式为    ___________________。
    下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH电离程度增大的是 ______________.        滴加少量浓盐酸   微热溶液 加水稀释    加入少量醋酸钠晶体

用  NaOH溶液分别滴定体积均为 、浓度均为  的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是_______________填“I”或“II”。                               

室温时,若  的醋酸的电离度为 ,计算这醋酸溶液的 pH值 ________。

滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 最大的是                ________。

    上述用  的 NaOH溶液滴定  的盐酸,下列操作不正确的是     _______________________。

A.用标准 NaOH溶液润洗碱式滴定管后 ,再装入标准碱溶液

B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液

C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量

D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

   上述滴定用酚酞作指示剂,滴定终点的现象______________________________________________________。

24. 甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料．
    以下是工业上合成甲醇的反应：
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数．

由表中数据判断反应I为 ______ 热反应填“吸”或“放”．
某温度下,将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得,则CO的转化率为 ______ ,此时的温度为 ______ 从表中选择．
已知在常温常压下：
 
 
 
则反应  ______ 用、、表示
现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水主要含有时,实验室利用如图装置模拟该法：

电极的电极反应式为 ______                       ．
请完成电解池中转化为的离子反应方程式:
______ ______ ______ ______ ______
处理废水时,最后以形式除去,当 时,沉淀完全,此时溶液的 ______  已知,,

25. 请回答下列问题：
    已知：、分子中化学键的键能分别是、,则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为______kJ。
    如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,
    断开,闭合,若所盛溶液为溶液：则A为______极。若所盛溶液为KCl溶液：移向______极填“A”、“B”
    断开,闭合,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则：A电极附近可观察到的现象是______。反应一段时间后打开,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的______。
    若是电解精炼粗铜,断开,闭合,电解液选用溶液,则A电极的材料应换成______,反应一段时间后电解质溶液中浓度______填“增大”、“减小”或“不变”
26. 以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
    
    已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

“酸浸”时发生反应的离子方程式为                                        。

“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、             、           。

要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是                                      。

“氧化”时发生反应的离子方程式为                                        。

“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为              。

当溶液中时,则认为沉淀完全,则               。

参考答案

1C 2D 3D 4C 5C  6B 7D 8B 9C 10D  11A 12D 13D 14B 15B  16A 17B 18C 19D 20C  21B 22A

23

【答案】

醋酸溶液         
最后一滴氢氧化钠溶液滴入时,溶液由无色变为浅红色,且30s内不恢复

24

【答案】放；；
；6；；2；6；

25

【答案】；
负；B；产生无色气泡,溶液变红色；HCl；纯铜；减小。

26

【答案】；提高菱锰矿中锰元素的浸出率提高菱锰矿的转化率、抑制的水解；升高温度或将菱锰矿粉碎；
；
；
。