2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

吉林省实验中学2019---2020学年度上学期高二年级

第一次月考化学试卷    

 第I卷（选择题，共53分）

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12   N—14   O—16   S—32

一、单项选择题（每小题2分，共20分）  

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧   C．酸碱中和    D．氧化钙溶于水

2. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量                          ②将容器的体积缩小一半  

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大  ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大

1.     ①④        B.②③          C.①③      D.②④

3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)  △H＝－a kJ/mol 

4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)  △H＝－b kJ/mol   

若a、b均大于零，则a和b的关系为 

A．a＜b         B．ａ＞ｂ　 　  Ｃ．ａ＝ｂ　      D．无法确定　

4.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.6mol/(L·min)            B．v(B)＝0.8 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.7mol/(L·min)            D．v(D)＝1.0mol/(L·min)

5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g) nC(g).达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，,再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.x+y<n      B.该化学平衡向右移动   C．B的转化率增大    D.A的物质的量增加

6．已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是

A．500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

C．稀HCl和稀NaOH

D．500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2

7.下列有关说法不正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

9．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1             ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O＝2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是　

A．反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3                   B．O3＋O＝2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                                            D．2O2＝O3＋O 是放热反应

10.恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有

①体系的压强不再改变                 ②气体的颜色不再改变

③气体的平均摩尔质量不再改变         ④混合气体的密度不再改变

⑤各组分的体积分数不再改变           ⑥原子总数不再改变

⑦混合气体分子总数不再改变           ⑧C(NO2):C(N2O4)=2:1，且比值不再改变

⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆

A.①②③⑤⑦⑧⑨     B.②③⑤⑦⑨      C.④⑤⑥⑦      D.全部

二、单项选择题（每小题3分，共33分） 

11．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D和 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A．x ＝1                              B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

C．2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1          D．B的转化率为60%

12．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）　　

A． B．

C． D．

13．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是   

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s)  ΔH ＜-198kJ·mol-1

B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH

C.充分反应后，放出的热量小于198 kJ

D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%

14.下列说法中正确的数目为

①物质的键能越大，能量越高

②物质的键能越大，熔沸点一定越高

③吸热反应一定要在加热条件下进行

④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变

⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应

⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动

⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变

⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高

⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变

⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动

A.2个       B.4个       C.6个        D.8个

15.已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)  △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

A．①        B．②     C．③       D．无法确定

16. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：

 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是1.2mol/L的是  

A.3mol C+1mol D                     B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C            D.4mol A+2mol B

17．溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为、，反应物X的浓度随时间变化如下图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是   

A.反应0～5.0 min实验③的反应速率最快       B.条件②的反应最先达到平衡

C.②与①比较，②可能压强更大                D.该反应的正反应是吸热反应

18．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

下列说法正确的是  

A.反应可表示为，其平衡常数为8000

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大

C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小

19．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是　　

A．T1时，v正＞v逆

B．正反应的ΔH＜0

C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是　　

A．反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

21．一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中，发生反应：

，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.时改变的条件是使用催化剂        B.反应的化学方程式中，

C.间该反应的平衡常数均为5     D.时改变的条件是移去少量物质D

第II卷（非选择题，共47分）

三、非选择题

22.（14分）Ⅰ.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为：

（1）夏天将食物存放在电冰箱里_______；

（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热_____________；

（3）工业制氨需要高压___________。

Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题：

（1）平衡时，C(N2):C(H2)=_______，平衡转化率α(N2)：α(H2)=______；

（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始=_______；

（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)=___。

23.（8分）向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g) N2O4(g)：

（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色_______（填“加深”、“变浅”或“不变”）；

（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，

再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

24.（14分）Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

（1）已知：

a.

b.  2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）    ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）    ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________kJ·mol-1。

② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式_______________。

（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）  ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）   ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生    ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）

请回答下列问题：

① 下列反应过程能量变化示意图正确的是_______________。 

Ⅱ.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是_____。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2  ⑥t1＝t2　

⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

Ⅲ.在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

25．（11分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：

甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：

(1)    该反应的离子方程式为__________________________________________________；

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

(2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________。

(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。

(4)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

a.硫酸钾        b.水           c.氯化锰         d.硫酸锰

吉林省实验中学2019---2020学年

高二上学期第一次月考化学试题答案

22. （14分，每空2分）

Ⅰ.（1）温度（2）物质本身性质（3）压强

Ⅱ.（1）1：3   1：1   （2）9：10  （3）80%

23. （8分，每空2分）

（1）逆向（2）加深（3）<（4）>

24.（14分，每空2分）

Ⅰ.（1）①－113

②NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）   ΔH=－41.8 kJ·mol-1 

（2）C

Ⅱ.②④⑤⑦

Ⅲ. ①＞    ② 2    >

25.（11分，每空2分）

（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 

（2）5    H2C2O4的量太少，KMnO4过量

（3）反应速率加快不是温度的影响 

（4）催化剂（1分）  d