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2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
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吉林省实验中学2019---2020学年度上学期高二年级
第一次月考化学试卷
第I卷（选择题，共53分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。
点睛：生成物总能量高于反应物总能量反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①因C为纯固体，改变用量对反应速率无影响，故选；
②体积减小，反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故不选；
③体积不变充入N2，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故选；
④压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，反应速率减小，故不选，所以①③正确；
答案选C。
3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A. a＜b B. a＞b C. a＝b D. 无法确定
【答案】B
【解析】
分析】
先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应。
【详解】已知：
①P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
②4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
②－①得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=（a－b）kJ•mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即a－b＞0，则a＞b。
答案选B
4.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝0.8 mol/(L·min)
C. v(C)＝0.7mol/(L·min) D. v(D)＝1.0mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)= 0.6mol/(L·min)，B、v(A)= 2.4mol/(L·min)，C、v(A)= 1.4mol/(L·min)， D、v(C)= 1.0mol/(L·min)，所以化学反应速率最快的是B。答案选B。
点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。
5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A. x+y＜n B. 该化学平衡向右移动
C. B的转化率增大 D. A的物质的量增加
【答案】D
【解析】
【分析】
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。
【详解】A. 增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜n，A项错误；
B. 由上述分析可知,平衡向逆（向左）反应移动，B项错误；
C. 由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率减小，C项错误；
D. 平衡向逆反应移动，A的物质的量增加，D项正确；
答案选D。
6.已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 ( )
A. 500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH
B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH
C. 稀HCl和稀NaOH
D. 500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故A正确；
B．未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故B错误；
C．稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故C错误；
D．生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误；
故答案为A。
【点睛】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量。
7.下列有关说法不正确的是
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【详解】A．熵值指的是物质的混乱程度，同一物质的固、液、气三种状态混乱程度不同，所以熵值不同，A项错误；
B．自发进行的化学反应的方向，由焓判据和熵判据的复合判据来判断，B项正确；
C. 根据反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的ΔH＜0，可以使ΔG<0，反应可以自发进行，C项正确；
D. 反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的熵值增加，当ΔH＞0时，ΔG>0，所以反应不能自发进行，D项正确；
A项错误。
8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深
C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D. 棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅
【答案】B
【解析】
【分析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
【详解】A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A项正确；
B. 对于左右两端气体系数之和相等的反应，增大压强平衡不移动，所以与勒夏特列原理无关，B项错误；
C. 因为，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移动，C项正确；
D. 增大压强，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，D项正确；
答案选B。
9.氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O===2O2是吸热反应
C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 2O2===O3＋O 是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A错误；
B．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，故B错误；
C．已知：①O3+Cl=ClO+O2 △H1；②ClO+O=Cl+O2 △H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2 △H=△H1+△H2，故C正确；
D．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，O3+O=2O2为放热反应，则2O2= O3＋O 是吸热反应，故D错误；
故选C。
10.恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有
①体系的压强不再改变 ②气体的颜色不再改变
③气体的平均摩尔质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤各组分的体积分数不再改变 ⑥原子总数不再改变
⑦混合气体分子总数不再改变 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变
⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆
A. ①②③⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑤⑦⑨ C. ④⑤⑥⑦ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①体系的压强不再改变，由于是恒容的容器，可以判断反应达到平衡，①正确；
②气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再变化，可以判断反应达到平衡，②正确；
③气体的平均摩尔质量不再改变，根据得，n减小，m不变，所以M始终在变化，当变化的量不变时，可以判断反应达到平衡，③正确；
④混合气体密度不再改变，根据得，V不变，m不变，所以密度始终不变，④错误；
⑤各组分的体积分数不再改变，可以判断反应达到平衡，⑤正确；
⑥原子总数始终不再改变，不可以判断反应达到平衡，⑥错误；
⑦分子总数一直在变化，所以当混合气体分子总数不再改变时，可以判断反应达到平衡，⑦正确；
⑧浓度一直在改变，所以当c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变时，可以判断反应达到平衡，⑧正确；
⑨化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，所以当v(NO2)正=2v(N2O4)逆时，可以判断反应达到平衡，⑨正确；
答案选A。
二、单项选择题（每小题3分，共33分）
11.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是
A. x ＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1 D. B的转化率为60%
【答案】D
【解析】
【分析】
由题给数据建立如下三段式：
3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)
起（mol） 3 1 0 0
变（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8
末（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8
【详解】A项、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；
B项、2 min内A的反应速率为=0.3 mol·L-1·min-1，故B正确；
C项、2 min时，A的浓度为=0.9mol·L-1，故C正确；
D项、B的转化率为×100%=40%，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意三段式的建立和化学反应速率、转化率相关公式的应用是解答关键。
12.如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，A项正确；
B. 压强增大，正逆反应速率都增大，B项错误；
C. 使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，C项错误；
D. 增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，D项错误；
答案选A。
13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B. 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C. 充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D. 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
【答案】D
【解析】
【详解】A项、SO3由气态到固态释放能量，由盖斯定律可知，生成SO3固体时ΔH＜ -198kJ·mol-1，故A正确；
B项、增加反应物的量，平衡向正反应方向移动，消耗量增大，放出的热量增大，但ΔH不变，故B正确；
C项、该反应为可逆反应，2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反应，则放出的热量小于198 kJ，故C正确；
D项、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，由方程式可知消耗SO2的物质的量为，则SO2的转化率为×100%=80%，故D错误；
故选D。
14.下列说法中正确的数目为
①物质的键能越大，能量越高
②物质的键能越大，熔沸点一定越高
③吸热反应一定要在加热条件下进行
④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变
⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应
⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动
⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变
⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高
⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变
⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动
A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个
【答案】A
【解析】
【详解】①物质的键能越大，稳定性越强，能量越低，错误；
②分子晶体的键能越大，分子越稳定，分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力有关系，错误；
③吸热反应不一定要在加热条件下进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，并不需要加热，错误；
④催化剂能够降低反应的活化能，但不能降低反应得焓变，错误；
⑤催化剂能改变反应的路径，可以参与反应，错误；
⑥加入催化剂，化学反应速率改变，但平衡没有发生移动，错误；
⑦达到化学平衡时正逆反应速率相等，若平衡发生移动，化学反应速率一定改变，正确；
⑧若加入原料，平衡正向移动，原料转化率可能会降低，错误；
⑨平衡常数只与温度有关系，平衡发生移动，但化学反应平衡常数不一定会发生改变，错误；
⑩平衡常数改变，温度会发生改变，平衡一定发生移动，正确；
答案选A。
15.已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
A. ① B. ② C. ③ D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】从机理图可以看出，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是2NON2+O2，此反应是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是③；答案选C。
16.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是1.2mol/L的是
A. 3mol C+1mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4molA+2mol B
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 3molC+1molD，相当于2molA、1molB，所以该反应与原反应是等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，A项错误；
B. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，相当于加入2molA和1molB，所以该反应与原反应是等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，B项错误；
C. 1molA+0.5molB+1.5molC，该反应与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不再为1.2mol/L，C项正确；
D. 4molA+2molB，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，达到平衡时C的浓度不再为1.2mol/L，D项正确；
答案选CD。
17.溶液中的反应X+3Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol•L-1、c(Z)=0mol•L-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
A. 反应0～5.0min实验③的反应速率最快 B. 条件②的反应最先达到平衡
C. ②与①比较，②可能压强更大 D. 该反应的正反应是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据知，反应进行到5min时实验③浓度变化最大，所以③的反应速率最快，A项正确；
B. 根据图象知，条件②的反应最先达到平衡，B项正确；
C. 因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂，C项错误；
D. 与①比较，③反应速率增大，X的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，则为升高温度，升高温度，X的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，D项正确；
答案选C。
18.一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质
X
Y
Z
初始物质的量/mol
0.2
02
0
平衡物质的量/mol
0.1
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A. 反应可表示为，其平衡常数为8 000
B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大
C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D. 若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小
【答案】C
【解析】
【分析】
结合表中数据可知，，故反应可表示为，平衡时各物质的量浓度为：
物质
X
Y
Z
平衡物质的量浓度/mol·L-1
0.05
0.025
0.05
再根据勒夏特列原理来判断即可。
【详解】A.根据分析可知，该温度下，平衡常数，A项错误；
B.平衡常数只受温度影响，改变压强，平衡常数不变，B项错误；
C.压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，C项正确；
D.升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。
答案选C。
19.已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A. T1时，v正＞v逆
B. 正反应的ΔH＜0
C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】
当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0-T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决。
【详解】当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以在T1时刻，化学反应达到了平衡状态。
A. T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，A项错误；
B. 当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H<0，B项正确；
C. 温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即v(a)< v(b)，故C错误；
D. 0−T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，D项错误；
答案选B。
20.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正
【答案】B
【解析】
【分析】
由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小。
【详解】A项、由图可知，随温度升高，c(I3-)浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，即ΔH<0，故A错误；
B项、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K值减小，则K1>K2，故B正确；
C项、D点没有达到平衡，c(I3-)比平衡时要小(要向A点移动)，即反应要向右进行，所以此时υ正>υ逆，故C错误；
D项、由图知，c(I3-)：状态A>状态B，则c(I2)为：状态A<状态B，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查化学平衡移动，注意依据图象分析，注意化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响是解答关键。
21.一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 时改变的条件是使用催化剂
B. 反应的化学方程式中，
C. 间该反应的平衡常数均为5
D. 时改变的条件是移去少量物质D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 因图中时C的浓度由突变为，则改变的条件可能是加压或增加C的量，不可能是升温和使用催化剂，而使用催化剂不会造成物质浓度发生突变，A项错误；
B. 时C的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且，所以x=2，B项正确；
C. 时物质A、B均为，C为，可求出，C错误；
D. 物质D是固体，其量的多少不影响平衡，D错误。
答案选B。
【点睛】解决此类图象问题，需注意突变时刻及其后续平衡移动状况。
第II卷（非选择题，共47分）
三、非选择题
22.Ⅰ.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为：
（1）夏天将食物存放在电冰箱里___；
（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热____；
（3）工业制氨需要高压____。
Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题：
（1）平衡时，c(N2)：c(H2)=___，平衡转化率α(N2)：α(H2)=___；
（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始=___；
（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)=__。
【答案】 (1). 温度 (2). 物质本身性质 (3). 压强 (4). 1：3 (5). 1：1 (6). 9：10 (7). 80%
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）夏天将食物存放在电冰箱里，可以降低反应速率，与冰箱中的低温有关；
（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热是金属本身的性质，导致不同；
（3）压强增大可以加快工业制氨的速率；
Ⅱ.（1）因为起始投料为1：3，转化的量也为1:3，所以平衡时c(N2)：c(H2)=1：3，平衡转化率α(N2)：α(H2)等于1：1；
（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，压强之比等于物质的量之比，反应前气体的物质的量为4mol，反应后气体的总物质的量为3.6mol，则P平：P始=9：10；
（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时，正向投料转化率和反向投料转化率之和为1，所以相同条件达到平衡时NH3的转化率为80%。
23.向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：
（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；
（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；
（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】 (1). 逆向 (2). 加深 (3). < (4). >
【解析】
【详解】（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，相当于减少有关气体的压强，压强减小平衡向逆向移动；
（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，根据勒夏特列原理，外界条件改变的量大于平衡改变的量，所以压缩体积改变的多，混合气体的颜色加深；
（3）二者起始压强相同，但恒容的容器随着反应进行，压强减小，所以恒压的压强较大，压强增大平衡向正向移动，转化率增大，所以a＜b；
（4）再向该容器中继续充入1molN2O4，相当于起始的时候，加入4mol的NO2，与原来相比相当于增大压强，压强增大，平衡向正向移动，所以达到平衡后NO2的体积分数会降低，所以a＞b。
24.Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。
（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）
请回答下列问题：
①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。
Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol•L−1、2mol•L−1、1mol•L−1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
【答案】 (1). －113 (2). NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8kJ·mol-1 (3). C (4). ②④⑤⑦ (5). ＞ (6). 2 (7). ＞
【解析】
【详解】（1）①反应热等于反应物中键能之和与生成物中键能之和的差值，则ΔH1通过图中所示可知应该是（2×630+498－2×935.5）kJ·mol-1＝-113 kJ·mol-1；
②已知：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1＝-113 kJ·mol-1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
根据盖斯定律后者减去前者即得到NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）ΔH=－83.6kJ·mol-1，所以热化学方程式为NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8kJ·mol-1；
（2）Ⅰ.根据活化能越小化学反应速率越低的特点，因为反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，同时反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，所以选C；
Ⅱ. 因为加了催化剂，化学反应速率快，所以②正确；加了催化剂后，平衡时化学反应速率也加快，所以④正确；因为加了催化剂，化学反应速率加快，时间变短，所以⑤正确；⑦催化剂只改变速率没改变平衡，所以速率与时间的乘积不变，所以阴影面积相等，所以⑦正确；
Ⅲ.①升高温度后，平衡向逆向移动，化学平衡常数变小，所以K1＞K2；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为正反应的化学平衡常数的倒数，所以为=2；计算此时常数得＜2，所以平衡向正向移动，所以v正(N2)＞v逆(N2)。
25.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：
序号
A溶液
B溶液
①
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）该反应的离子方程式为____；
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2mol/L KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
___
（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。
（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/S
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
a.硫酸钾 b.水 c.氯化锰 d.硫酸锰
【答案】 (1). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (2). 5 (3). H2C2O4的量太少，KMnO4过量 (4). 反应速率加快不是温度的影响 (5). 催化剂 (6). d
【解析】
【详解】（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；环境表中数据可知H2C2O4的量太少，KMnO4过量，所以4号实验中始终没有观察到溶液褪色；
（3）根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；
（4）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选d。
【点睛】锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。
吉林省实验中学2019---2020学年度上学期高二年级
第一次月考化学试卷
第I卷（选择题，共53分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。
点睛：生成物总能量高于反应物总能量反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①因C为纯固体，改变用量对反应速率无影响，故选；
②体积减小，反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故不选；
③体积不变充入N2，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故选；
④压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，反应速率减小，故不选，所以①③正确；
答案选C。
3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A. a＜b B. a＞b C. a＝b D. 无法确定
【答案】B
【解析】
分析】
先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应。
【详解】已知：
①P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
②4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
②－①得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=（a－b）kJ•mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即a－b＞0，则a＞b。
答案选B
4.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝0.8 mol/(L·min)
C. v(C)＝0.7mol/(L·min) D. v(D)＝1.0mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)= 0.6mol/(L·min)，B、v(A)= 2.4mol/(L·min)，C、v(A)= 1.4mol/(L·min)， D、v(C)= 1.0mol/(L·min)，所以化学反应速率最快的是B。答案选B。
点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。
5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A. x+y＜n B. 该化学平衡向右移动
C. B的转化率增大 D. A的物质的量增加
【答案】D
【解析】
【分析】
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。
【详解】A. 增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜n，A项错误；
B. 由上述分析可知,平衡向逆（向左）反应移动，B项错误；
C. 由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率减小，C项错误；
D. 平衡向逆反应移动，A的物质的量增加，D项正确；
答案选D。
6.已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 ( )
A. 500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH
B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH
C. 稀HCl和稀NaOH
D. 500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故A正确；
B．未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故B错误；
C．稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故C错误；
D．生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误；
故答案为A。
【点睛】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量。
7.下列有关说法不正确的是
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【详解】A．熵值指的是物质的混乱程度，同一物质的固、液、气三种状态混乱程度不同，所以熵值不同，A项错误；
B．自发进行的化学反应的方向，由焓判据和熵判据的复合判据来判断，B项正确；
C. 根据反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的ΔH＜0，可以使ΔG<0，反应可以自发进行，C项正确；
D. 反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的熵值增加，当ΔH＞0时，ΔG>0，所以反应不能自发进行，D项正确；
A项错误。
8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深
C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D. 棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅
【答案】B
【解析】
【分析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
【详解】A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A项正确；
B. 对于左右两端气体系数之和相等的反应，增大压强平衡不移动，所以与勒夏特列原理无关，B项错误；
C. 因为，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移动，C项正确；
D. 增大压强，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，D项正确；
答案选B。
9.氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O===2O2是吸热反应
C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 2O2===O3＋O 是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A错误；
B．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，故B错误；
C．已知：①O3+Cl=ClO+O2 △H1；②ClO+O=Cl+O2 △H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2 △H=△H1+△H2，故C正确；
D．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，O3+O=2O2为放热反应，则2O2= O3＋O 是吸热反应，故D错误；
故选C。
10.恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有
①体系的压强不再改变 ②气体的颜色不再改变
③气体的平均摩尔质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤各组分的体积分数不再改变 ⑥原子总数不再改变
⑦混合气体分子总数不再改变 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变
⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆
A. ①②③⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑤⑦⑨ C. ④⑤⑥⑦ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①体系的压强不再改变，由于是恒容的容器，可以判断反应达到平衡，①正确；
②气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再变化，可以判断反应达到平衡，②正确；
③气体的平均摩尔质量不再改变，根据得，n减小，m不变，所以M始终在变化，当变化的量不变时，可以判断反应达到平衡，③正确；
④混合气体密度不再改变，根据得，V不变，m不变，所以密度始终不变，④错误；
⑤各组分的体积分数不再改变，可以判断反应达到平衡，⑤正确；
⑥原子总数始终不再改变，不可以判断反应达到平衡，⑥错误；
⑦分子总数一直在变化，所以当混合气体分子总数不再改变时，可以判断反应达到平衡，⑦正确；
⑧浓度一直在改变，所以当c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变时，可以判断反应达到平衡，⑧正确；
⑨化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，所以当v(NO2)正=2v(N2O4)逆时，可以判断反应达到平衡，⑨正确；
答案选A。
二、单项选择题（每小题3分，共33分）
11.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是
A. x ＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1 D. B的转化率为60%
【答案】D
【解析】
【分析】
由题给数据建立如下三段式：
3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)
起（mol） 3 1 0 0
变（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8
末（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8
【详解】A项、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；
B项、2 min内A的反应速率为=0.3 mol·L-1·min-1，故B正确；
C项、2 min时，A的浓度为=0.9mol·L-1，故C正确；
D项、B的转化率为×100%=40%，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意三段式的建立和化学反应速率、转化率相关公式的应用是解答关键。
12.如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，A项正确；
B. 压强增大，正逆反应速率都增大，B项错误；
C. 使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，C项错误；
D. 增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，D项错误；
答案选A。
13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B. 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C. 充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D. 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
【答案】D
【解析】
【详解】A项、SO3由气态到固态释放能量，由盖斯定律可知，生成SO3固体时ΔH＜ -198kJ·mol-1，故A正确；
B项、增加反应物的量，平衡向正反应方向移动，消耗量增大，放出的热量增大，但ΔH不变，故B正确；
C项、该反应为可逆反应，2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反应，则放出的热量小于198 kJ，故C正确；
D项、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，由方程式可知消耗SO2的物质的量为，则SO2的转化率为×100%=80%，故D错误；
故选D。
14.下列说法中正确的数目为
①物质的键能越大，能量越高
②物质的键能越大，熔沸点一定越高
③吸热反应一定要在加热条件下进行
④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变
⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应
⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动
⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变
⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高
⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变
⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动
A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个
【答案】A
【解析】
【详解】①物质的键能越大，稳定性越强，能量越低，错误；
②分子晶体的键能越大，分子越稳定，分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力有关系，错误；
③吸热反应不一定要在加热条件下进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，并不需要加热，错误；
④催化剂能够降低反应的活化能，但不能降低反应得焓变，错误；
⑤催化剂能改变反应的路径，可以参与反应，错误；
⑥加入催化剂，化学反应速率改变，但平衡没有发生移动，错误；
⑦达到化学平衡时正逆反应速率相等，若平衡发生移动，化学反应速率一定改变，正确；
⑧若加入原料，平衡正向移动，原料转化率可能会降低，错误；
⑨平衡常数只与温度有关系，平衡发生移动，但化学反应平衡常数不一定会发生改变，错误；
⑩平衡常数改变，温度会发生改变，平衡一定发生移动，正确；
答案选A。
15.已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
A. ① B. ② C. ③ D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】从机理图可以看出，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是2NON2+O2，此反应是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是③；答案选C。
16.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是1.2mol/L的是
A. 3mol C+1mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4molA+2mol B
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 3molC+1molD，相当于2molA、1molB，所以该反应与原反应是等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，A项错误；
B. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，相当于加入2molA和1molB，所以该反应与原反应是等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，B项错误；
C. 1molA+0.5molB+1.5molC，该反应与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不再为1.2mol/L，C项正确；
D. 4molA+2molB，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，达到平衡时C的浓度不再为1.2mol/L，D项正确；
答案选CD。
17.溶液中的反应X+3Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol•L-1、c(Z)=0mol•L-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
A. 反应0～5.0min实验③的反应速率最快 B. 条件②的反应最先达到平衡
C. ②与①比较，②可能压强更大 D. 该反应的正反应是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据知，反应进行到5min时实验③浓度变化最大，所以③的反应速率最快，A项正确；
B. 根据图象知，条件②的反应最先达到平衡，B项正确；
C. 因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂，C项错误；
D. 与①比较，③反应速率增大，X的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，则为升高温度，升高温度，X的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，D项正确；
答案选C。
18.一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质
X
Y
Z
初始物质的量/mol
0.2
02
0
平衡物质的量/mol
0.1
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A. 反应可表示为，其平衡常数为8 000
B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大
C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D. 若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小
【答案】C
【解析】
【分析】
结合表中数据可知，，故反应可表示为，平衡时各物质的量浓度为：
物质
X
Y
Z
平衡物质的量浓度/mol·L-1
0.05
0.025
0.05
再根据勒夏特列原理来判断即可。
【详解】A.根据分析可知，该温度下，平衡常数，A项错误；
B.平衡常数只受温度影响，改变压强，平衡常数不变，B项错误；
C.压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，C项正确；
D.升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。
答案选C。
19.已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A. T1时，v正＞v逆
B. 正反应的ΔH＜0
C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】
当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0-T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决。
【详解】当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以在T1时刻，化学反应达到了平衡状态。
A. T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，A项错误；
B. 当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H<0，B项正确；
C. 温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即v(a)< v(b)，故C错误；
D. 0−T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，D项错误；
答案选B。
20.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正
【答案】B
【解析】
【分析】
由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小。
【详解】A项、由图可知，随温度升高，c(I3-)浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，即ΔH<0，故A错误；
B项、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K值减小，则K1>K2，故B正确；
C项、D点没有达到平衡，c(I3-)比平衡时要小(要向A点移动)，即反应要向右进行，所以此时υ正>υ逆，故C错误；
D项、由图知，c(I3-)：状态A>状态B，则c(I2)为：状态A<状态B，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查化学平衡移动，注意依据图象分析，注意化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响是解答关键。
21.一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 时改变的条件是使用催化剂
B. 反应的化学方程式中，
C. 间该反应的平衡常数均为5
D. 时改变的条件是移去少量物质D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 因图中时C的浓度由突变为，则改变的条件可能是加压或增加C的量，不可能是升温和使用催化剂，而使用催化剂不会造成物质浓度发生突变，A项错误；
B. 时C的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且，所以x=2，B项正确；
C. 时物质A、B均为，C为，可求出，C错误；
D. 物质D是固体，其量的多少不影响平衡，D错误。
答案选B。
【点睛】解决此类图象问题，需注意突变时刻及其后续平衡移动状况。
第II卷（非选择题，共47分）
三、非选择题
22.Ⅰ.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为：
（1）夏天将食物存放在电冰箱里___；
（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热____；
（3）工业制氨需要高压____。
Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题：
（1）平衡时，c(N2)：c(H2)=___，平衡转化率α(N2)：α(H2)=___；
（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始=___；
（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)=__。
【答案】 (1). 温度 (2). 物质本身性质 (3). 压强 (4). 1：3 (5). 1：1 (6). 9：10 (7). 80%
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）夏天将食物存放在电冰箱里，可以降低反应速率，与冰箱中的低温有关；
（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热是金属本身的性质，导致不同；
（3）压强增大可以加快工业制氨的速率；
Ⅱ.（1）因为起始投料为1：3，转化的量也为1:3，所以平衡时c(N2)：c(H2)=1：3，平衡转化率α(N2)：α(H2)等于1：1；
（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，压强之比等于物质的量之比，反应前气体的物质的量为4mol，反应后气体的总物质的量为3.6mol，则P平：P始=9：10；
（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时，正向投料转化率和反向投料转化率之和为1，所以相同条件达到平衡时NH3的转化率为80%。
23.向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：
（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；
（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；
（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】 (1). 逆向 (2). 加深 (3). < (4). >
【解析】
【详解】（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，相当于减少有关气体的压强，压强减小平衡向逆向移动；
（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，根据勒夏特列原理，外界条件改变的量大于平衡改变的量，所以压缩体积改变的多，混合气体的颜色加深；
（3）二者起始压强相同，但恒容的容器随着反应进行，压强减小，所以恒压的压强较大，压强增大平衡向正向移动，转化率增大，所以a＜b；
（4）再向该容器中继续充入1molN2O4，相当于起始的时候，加入4mol的NO2，与原来相比相当于增大压强，压强增大，平衡向正向移动，所以达到平衡后NO2的体积分数会降低，所以a＞b。
24.Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。
（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）
请回答下列问题：
①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。
Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol•L−1、2mol•L−1、1mol•L−1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
【答案】 (1). －113 (2). NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8kJ·mol-1 (3). C (4). ②④⑤⑦ (5). ＞ (6). 2 (7). ＞
【解析】
【详解】（1）①反应热等于反应物中键能之和与生成物中键能之和的差值，则ΔH1通过图中所示可知应该是（2×630+498－2×935.5）kJ·mol-1＝-113 kJ·mol-1；
②已知：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1＝-113 kJ·mol-1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
根据盖斯定律后者减去前者即得到NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）ΔH=－83.6kJ·mol-1，所以热化学方程式为NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8kJ·mol-1；
（2）Ⅰ.根据活化能越小化学反应速率越低的特点，因为反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，同时反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，所以选C；
Ⅱ. 因为加了催化剂，化学反应速率快，所以②正确；加了催化剂后，平衡时化学反应速率也加快，所以④正确；因为加了催化剂，化学反应速率加快，时间变短，所以⑤正确；⑦催化剂只改变速率没改变平衡，所以速率与时间的乘积不变，所以阴影面积相等，所以⑦正确；
Ⅲ.①升高温度后，平衡向逆向移动，化学平衡常数变小，所以K1＞K2；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为正反应的化学平衡常数的倒数，所以为=2；计算此时常数得＜2，所以平衡向正向移动，所以v正(N2)＞v逆(N2)。
25.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：
序号
A溶液
B溶液
①
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）该反应的离子方程式为____；
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2mol/L KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
___
（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。
（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/S
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
a.硫酸钾 b.水 c.氯化锰 d.硫酸锰
【答案】 (1). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (2). 5 (3). H2C2O4的量太少，KMnO4过量 (4). 反应速率加快不是温度的影响 (5). 催化剂 (6). d
【解析】
【详解】（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；环境表中数据可知H2C2O4的量太少，KMnO4过量，所以4号实验中始终没有观察到溶液褪色；
（3）根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；
（4）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选d。
【点睛】锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。
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