2019-2020学年吉林省延边第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版
展开
延边第二中学2019～2020学年度第一学期第一次阶段检测
高二年级化学学科试卷
试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分
可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5
Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27
Ⅰ部分（共60分）
一、选择题（单选题 每题3分 共60分）
1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．加入催化剂，可改变该反应的反应热 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
4．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
5．已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1
C—H键的键能约为413 kJ·mol－1，O—H键的键能约为463 kJ·mol－1，H—H键的键能约为436 kJ·mol－1，则CO2中C==O键的键能约为
A．797.5 kJ·mol－1 B．900.5 kJ·mol－1 C．962.5 kJ·mol－1 D．1 595 kJ·mol－1
6．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g) +I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
7．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，当1g气态水变为液态水时，其热量变化为
①放出 ②吸收 ③2.44kJ ④4.88kJ ⑤88kJ
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
8． 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。 向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
9．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
10．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为
A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1
C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1
11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
② 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，则NH3的浓度是
A.3.5 mol·L-1 B.4.0 mol·L-1 C. 4.5 mol·L-1 D. 5.0 mol·L-1
12．400℃时,往一密闭容器中通入 4 molSO2和 2molO2, 反应达到平衡时, 容器内压强是反应前的 3/4. 此时 SO2的转化率为
A. 25％ B. 62％ C. 75％ D. 81％
13．已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
14．在密闭容器中，对于反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2 分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是
A. 40mol；35％ B. 20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％
15．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
16.把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的
平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
17．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
18．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
19．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由
0.1 mol·L−1降到0.07 mol·L−1，则下列说法正确的是
A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L−1·s−1
B．c(HI)由0.07 mol·L−1降到0.05 mol·L−1所需的反应时间10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D．减小反应体系的体积，化学反应速率也减小
20、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2V ②原混合气体的体积为1.1V
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V
A．②④ B． ②③ C．①③ D．①④
II（共40分）
21、（每空2分 共10分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收15 kJ热量，则表示N2和O2反应
生成NO2的热化学方程式为__________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、
946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________________。
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
22、 （每空2分 共10分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。
(1)该反应的的化学方程式为________________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。
(3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。
a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v逆(A)=v正(C)
(5)由图求得平衡时A的转化率为__________。
23、（每空2分 共10分）
(1)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
(2)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:
上述反应的温度T1 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)T2,
若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
平衡时体系总的物质的量为 。
24、（每空2分 共10分）
t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中 (容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；
(2)x=_______； A的转化率为 。平衡时的压强与开始的压强比为 。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平
衡 (填字母) A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
高二月考化学学科答案
1-5 DBBDA 6-10 BBDCD 11-15 DCCCA 16-20 DABCB
21．（每空2分）
答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－640·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g) ===2NO2(g) ΔH＝＋60 kJ·mol－1
(3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
（4）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H=－512 kJ·mol－1 344
22、 (1)2A + B⇌2C(2分) (2)0.1 mol·(L·min)−1 (2分)
(3)bc(2分) (4)①③⑤⑦(2分) (5)40% (2分)
23. （每空2分）(1)吸热 (2)ad 0.1
(1)小于 (2)①0.085 mol
24．（每空2分）
(1) 0.2 mol/(L·min) (2) x=4 20% 1:1 (3) C
