2019-2020学年江西省吉安市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

江西省吉安市第一中学2019—2020学年度上学期第一次月考

高二化学试卷

相对原子质量：H-1    C-12    O-16    S-32    Na-23   Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 (   )

A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等

B． pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C． 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小

D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

2．下列物质中属于弱电解质的是(    )

A． 冰醋酸        B． H2SO4溶液         C． BaSO4         D． Cl2

3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是

A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定

C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2

D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:

H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与

Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是

A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2          B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

下列说法正确的是

A.K3 ＝K1 + K2                

B.△H3＝△H1 +△H2

C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3­不变

6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的

键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485 kJ·mol-1

7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，

以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化           B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等    D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2 (g);

　ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的

措施是

A．加催化剂同时升高温度         B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2                    D．降低温度同时增大压强

9．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：

A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是

①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1    ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol

③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1

A．①②　　　B．①③        C．②③      D．①②③

10．T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1  

11．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2              

B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同

12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右上图所示。下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B．丙容器的体积V＞0.5L

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）= 0.4 mol，则T1＜T2

13．某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

下列判断不正确的是

A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

14.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，

该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大     B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应

H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应

的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强

增大，下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 

B．平衡不移动，混合气体密度不变

C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大

D．改变的条件是升温，速率图象为下图

16.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-l。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是(   )

A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ               

B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5t mol/（L·min）

二、非选择题（共52分）

17.(10分)某化学小组用50ml  0. 50mol/L NaOH溶液和30ml  0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g．

(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是　　   　、　   　　。 

(3)他们记录的实验数据如下:

①请填写表中的空白：

②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。

写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式　          __.

(用该实验的数据,取小数点后一位）

(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会　  (填“偏大”、“偏大”、“无影响”);

18.(14分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=    ，

如升高温度，K值将      （填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是            .

A.混合气体的密度保持不变          B.甲醇的质量分数保持不变

C.CO的浓度保持不变               D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

左下图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。

由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_ ______________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如在上图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是            极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为                                    。

19.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合

治理是当前重要的研究课题。

（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)   △H2=+180.5kJ·mol-1，

汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=________

（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如左下图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________________。

②第12min时改变的条件是______________

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素

①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝

效率，如右上图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

20.(14分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知: Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH 分别是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________________________________________________。

(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式____________________________________。

(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生

448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为_________________

高二化学第一次月考参考答案及评分标准

17.(10分)

(1)5.0(2分)   

(2)量筒　温度计(2分)

(3)①4.0 (2分) 

②1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol (2分) 

(4)偏大(2分)

18. (14分)

（1）K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)] (2分)     减小(2分)

（2）BC(2分)

（3）2700C (2分)  0.1mol/(L·min) (2分)  

（4）a (2分)      CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+(2分)

19.（14分）

（1）△H=-746.5kJ/mol （2分）  。

（2）①0．35 L·mol－1（2分）        ②升温（2分）       ③逆向（2分） 

（3）①低于925℃反应速率较慢，高于925℃ 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应

逆向移动（3分）  

②4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O（3分） 

20.(14分)

（1）10mol·L-1 (2分)

（2）增大接触面积，加快反应速率 (2分)

（3）除去滤液中含有的Cu2+离子(2分)

（4）(NH4)2SO4(1分)，取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+(2分)

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(2分)

（6）2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O(3分)