2019-2020学年江西省南昌市第十中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

南昌十中2019—2020学年上学期第二次月考

高二化学试题

说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100 分钟。 

 注 意 事 项：  考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．考试结束后，请将答题纸交回。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是(    )

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

2. 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸，其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（    ）

A.  B.  C.  D.

3. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　）
   ①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
   ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
   ③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
   ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用
   ⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
   ⑥热的纯碱溶液去油污效果好．

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D.①③④⑥

4. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是(   )

 A. 的电离方程式：                                     

 B. 的水解方程式：
C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2-)
D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：

5．下列关于水的说法正确的是（ ）

A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响

C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大

6．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变

B．0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小

C．0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

7．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．HB的酸性强于HA

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

8．25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb =100mL，Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a→b过程中水的电离程度始终增大

B． HA电离常数Ka=1×10-6

C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D．由图可知BOH一定是强碱

9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（  ）

A. NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）
B. pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)> c(CH3COO－)）>c（OH－）> c（H＋）
C. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
D. 物质的量浓度相等的NH3·H2O和 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：2c( Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)

10.已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）

A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3

B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀

C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀

D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1

11.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C. 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

12.常温下，用0.100 0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（     ）
A. 点所示溶液中：
B. 溶液中、点水的电离程度：
C. 点所示溶液中：
D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

13. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+
B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D. 由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

14.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是(  )

A.向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小
B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L
C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr

15.已知293K时下列物质的溶度积单位已省略：

下列说法正确的是 

A. 相同温度下,、FeS、CuS饱和溶液中
B. 向FeS悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式：
C. 浓度均为的和溶液等体积混合后不能产生沉淀
D. 向饱和溶液中加少量固体,溶液中不变

16.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（  ）
A. 图中T1 < T2
B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)
C. 温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出
D. 向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

二、非选择题（共52分）

17．（8分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________；

（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）_________;

将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是______（写化学式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4） 某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______（请用反应的离子方程式表示）．

18.（8分）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是__________ ；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）___________ 。

A． HClO   B．H2CO3     C． CH3COOH

（2）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_________。

(3)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

19．(14分)水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。

A．CuSO4   B．HCl

C．Na2S   D．NaOH

E．K2SO4

(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种)______ _____________。

(3)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L；

②c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L；

③c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L

则a、b、c、d之间的大小关系是________。

 (4)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________<c(H＋)<________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为________。

(5)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 mol·L－1的盐酸，所得混合溶液的pH＝________,c(Ag＋)＝________.

20．(12分)常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：

__________________________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____ 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝__________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝__________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3　　　 B．NH4A

C．(NH4)2SO4   D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。

21．（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：

参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___(填“能”或“不能”，理由是___              。

（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）

A．一定增大     B．一定减小    C．可能增大      D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填“是”或“否”）___，理由是___                   。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__       。

A．浓HNO3            B．KMnO4           C．Cl2          D． H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__       。

A．NaOH    B．氨水     C．Cu2(OH)2CO3        D．Na2CO3         E．CuO

高二化学参考答案

1-5  DDCCA      6-10  BDADB       11-16  DBCACD

17. （8分）（1）抑制Cu2＋的水解  （1分）  

（2）  Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋  （2分）         Al2(SO4)3  （1分）      

（3） 大于  （2分） 

 （4） 3ClO― + Al3+ + 3H2O =3HClO + Al (OH)3↓（2分） 

18. （8分）（1） CO32-   （2分）      C（2分） 

（2）c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）（2分） 

(3)甲基橙  偏低（2分） 

19.（14分）(1)CD（2分）　(2)再通入氯气；加入碳酸盐；加入次氯酸钠(任选两个) （2分） 

(3)b>a＝d>c（2分） 

 (4)0.1 mol·L－1　0.11 mol·L－1（2分） 

c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) （2分） 

(5)   2    （2分）       1.8×10－7 mol·L－1　（2分） 

20.（12分）(1)A－＋H2OHA＋OH－    （2分）  　(2)＞（2分）

(3)9.9×10－7　（2分）  10－8（2分）  　(4)大于（2分）  　ABDC（2分） 

21.（10分） （1）不能     因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全（2分） 

（2）① A  （2分）    ② 否       引入新杂质   （2分）         ③ CD  （2分）             （3） CE （2分）