2018-2019学年江西省临川第二中学高二上学期9月月考化学试题（Word版）
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时间：90分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16
一、 选择题(毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)
1．下列有机物属于烃的是( )
A．C2H5OH B．C2H6 C．CCl4 D．CH3COOH
2.下列属于吸热反应的是( )
A.氧化钙与水反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．②④
4．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是( )
A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
5.联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:
①N2H4(l)+1/2N2O4(l) 3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=-546.45 kJ/mol
②H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
则2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是( )
A.-916.9 kJ/mol B.-458.45 kJ/mol C.+916.9 kJ/mol D.+458.45 kJ/mol
6．下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有( )
选项 | X | Y | Z |
A | 芳香族化合物 | 芳香烃的衍生物 | |
B | 脂肪族化合物 | 链状烃的衍生物 | CH3COOH(乙酸) |
C | 环状化合物 | 芳香族化合物 | 苯的同系物 |
D | 不饱和烃 | 芳香烃 |
7．下列说法不正确的是( )
A．正戊烷的碳链是直线形 B．甲基(CH3—)的电子式为
C．化学式CH2Br2只能表示一种物质 D．正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体
8．下列叙述不正确的是( )
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．C4H9Br的同分异构体有4种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
9．某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤、干燥得到10 g沉淀。该有机物样品可能是( )
A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．乙二醇
10．甲同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2,4-二甲基-3，5-二乙基己烷”，乙同学认为甲同学命名错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是( )
A．该烷烃的一氯代物有10种 B．该烷烃分子中含有5个支链
C．该烷烃正确名称应为：2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷 D．该烷烃可以看做是11种不同类型的单烯烃与氢气加成后的产物
11.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1,反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是 ( )
- ΔH =E2-E1 B.过程Ⅱ可能使用了催化剂
C. a<0 D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
12.已知:2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。在含少量I-的溶液中, H2O2的分解过程为:
ⅰ.H2O2(l)+ I-(aq) H2O(l)+IO-(aq) ΔH1
ⅱ.H2O2(l)+IO-(aq) H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2
下列说法不正确的是( )
- I-是H2O2分解反应的催化剂 B.欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量
C.ΔH=ΔH1+ΔH2 D.若生成1 mol O2,则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol
13.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2,方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-296.0 kJ/mol
下列说法中正确的是( )
A.转化①有利于碳参与自然界的元素循环 B.转化②中S和O2属于不同的核素
C.可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 D.转化的热化学方程式是:2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) ΔH=+270 kJ/mol
14．某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有( )
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
15.工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-91.8 kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A.二甲醚与乙醇互为同分异构体 B.CH3OCH3中即含有极性共价键，又含有非极性共价键
C.CH3OH和乙醇均互为同系物 D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式为3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g)+CO2(g) ΔH=-248.4 kJ/mol
16.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
17．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
18.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左下图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。
下列说法正确的是( )
A.NH3催化还原NO为吸热反应 B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
19．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A．均属于芳香族化合物 B．分子中共平面的碳原子数相同
C．互为同分异构体 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
20．下列说法中正确的是( )
A．已知2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 则该反应的反应热为566.0 kJ·mol－1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1
C．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ
二、填空题（本题4个小题，共40分）
21. (10分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的硬纸盖和 。硬纸盖和碎泡沫塑料的作用是 。
(2)把温度为25.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl＋NaOH | 25.0 | 28.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 25.0 | 28.1 | ΔH2 |
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝ 。
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式： 。
③两组实验结果差异的原因是 。
22．（10分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1
(1)CO的燃烧热为______________。
(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。
Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1
(3)它可以分为两步，反应分别如下：
①2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝________。
(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________。
若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。
23.（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。
可能用到的相关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm－3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________。
(4)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是________。
24.(10分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法(MS)分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱(NMR)有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如下图所示。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱(IR)如下图所示。
已知:①CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
②A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用作食品添加剂。
请填空：
(1)A的分子式为________。 (2)A的分子中含一个甲基的依据是________。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为________。写出A与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。
(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件的A的同分异构体还有________种：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。
化学答案
一选择题：（60分）
1-5.BDCCA 6-10.DABDC 11-15.ABABB 16.CAD CD
二、填空题（40分）
21. (1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少测量过程中的热量损失。
(2)①－56.8 kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－51.8 kJ·mol－1
③NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少。
22. (1)283.0 kJ·mol－1 (2)631.75 kJ (3)－41. 3 kJ·mol－1
(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1455 kJ·mol－1 7.275 kJ
23.(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B(3)检漏 (4)C
24.(1)C9H10O2 (2)bc (3)
+NaOH+C2H5OH(4)5
