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2018-2019学年江西省上高二中高二上学期第二次月考化学试题 解析版
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江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题
1.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是
A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C. 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D. 利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔH-TΔS＜0时，反应可自发进行，故A错误；
B.沸点相差较大的物质可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；
D.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小关系，温度不同，中性的标准发生变化，pH=7的溶液不一定是中性的，例如：在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误，答案选B。
2.下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
【答案】D
【解析】
A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；B. 醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，B不正确；C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C不正确；D. 碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，D正确。
点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。
3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，该反应进行的快慢顺序为
A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①
【答案】C
【解析】
【分析】
要比较化学反应速率的快慢，可换算成用同一种物质表示该反应的反应速率再进行比较；
【详解】本题中①②③④是反应在四种不同情况下的反应速率，直接比较大小没有可比性，应转化为用同一物质表示该反应的反应速率再进行比较。如果反应速率均用物质A表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是①v(A)=0.0075mol/(L·s)、②v(A)=0.2mol/(L·s) 、③v(A)=0.2mol/(L·s)、④v(A)=0.225mol/(L·s)，所以反应速率大小顺序是④>③=②>①，答案选C。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，而且特别要注意换算时单位要统一，本题①中速率的单位和其他的不同，应先统一单位。
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；
B. 中和热是在一定条件下，稀的强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1则中和热为a/2kJ·mol-1，故B正确；
C. 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气燃烧热为a/2kJ·mol-1，故C错误；
D. 由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为akJ，因为N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。14gN2（g）的物质的量为：，和足量H2置于一密闭容器中，参加反应的氮气的物质的量小于0.5mol，故反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误。答案选B。
【点睛】该题主要通过反应热的有关判断，考查对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度，以及灵活运用知识的能力,能正确掌握有关的概念，就不难得出正确的结论。
5.25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A. 若a＞b，则pH一定小于7 B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
C. 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a) D. 若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
【详解】A.若a＞b，可能溶液中醋酸钠水解显的碱性，大于醋酸电离显示的酸性，溶液中醋酸根离子浓度等于钠离子浓度溶液呈中性，也可以醋酸电离显酸性大于醋酸钠水解显示的碱性，则pH不一定小于7，故A错误；
B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，a=b，溶液中是醋酸钠，符合离子浓度大小；a0.1(b-a)；故C正确；
D. 若pH=7，根据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则a>b，且c(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误，答案选C。
【点睛】本题中a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，若a=b恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；若a>b溶液可能呈酸性、碱性、中性；若a
A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A.中和热的定义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行反应求出的中和热数值相同，故A正确；
B.在中和热的测定过程中，为了保证实验结果准确，采用的酸碱中，往往让一方过量保证另一方充分反应，故B正确；
C.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确；
D.在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故D错误。答案选D。
7.已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)
B. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）
D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－dmol/L
【答案】A
【解析】
试题分析：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa），A正确；B．醋酸的酸性强于HCN，则pH值相等的CH3COOH和HCN的浓度是前者小于后者，因此用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，HCN消耗的NaOH溶液体积更大，B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C错误；D．水解显碱性，则该溶液由水电离出的中c（OH-）就是溶液中的氢氧根，等于10d-14mol/L，D错误；答案选A。
考点：考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系
8.如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是
A. E2－E1是该反应的热效应
B. E3－E1是该反应的热效应
C. 实现变废为宝，且有效控制温室效应
D. 该反应放热，在常温常压下就能进行
【答案】C
【解析】
【详解】A.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，因为该反应中反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热，则反应的热效应是E1_E2，故A错误；
B.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，所以此反应的热效应是E1_E2，故B错误；
C.二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以实现变废为宝，且有效控制温室效应，故C正确；
D.该反应反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热反应，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故D错误。答案选C。
9.在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
c(X)/mol·L－1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
反应时间/min
60
70
80
90
100
c(X)/mol·L－1
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下列有关说法正确的是
A. X的浓度越大，反应速率越大 B. X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C. X的分解速率先快后慢 D. X分解的速率与其浓度无关
【答案】D
【解析】
【详解】由表中数据可知，X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，故A、C错误，D正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，故B错误。答案选D。
10. 下列各表述与示意图一致的是
A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H<0
C. 图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【答案】B
【解析】
试题分析：A.20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现pH=7，故A错误；B．根据图②，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应属于放热反应，△H<0，故B正确；C．Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡和氢氧化钠，涉及的物质均为强电解质，溶液的导电能力不可能为0,，故C错误；D．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，故D错误；故选B。
考点：考查了化学反应能量变化，影响平衡因素的分析判断等相关知识。
11.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
B. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温下，PbI2的Ksp=c2(I-)×c(Pb2+)=(2×10-3mol/L)2×1×10-3mol/L=4×10-9， Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为K==，故A正确；
B. 常温下，PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=(2×10-3mol/L)2×1×10-3mol/L =4×10-9，故B错误；
C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，但PbI2 的Ksp只与温度有关，则PbI2 的Ksp不变，故C错误；
D. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，故D错误，答案选A。
12.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是
反应时间（min）
0
5
15
17
20
X的浓度（mol/L）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)
B. 15min时改变的条件不可能是升高温度
C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
D. 从初始到18min时，X的转化率为30%
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的知识点是化学反应速率、化学平衡状态。
①化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式为；
②根据图表数据利用化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
③化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。当升温时平衡向吸热反应方向移动；
④。
【详解】A.图表中05min时，X消耗浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，反应速率，故A正确；
B. 反应是放热反应，升温平衡逆向移动，X可以为0.7mol/L，故B错误；
C.5min时反应达到第一次平衡，根据平衡三段式法有：
3X(g) Y(g)＋Z(g)
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2
平衡量 （mol/L） 0.4 0.2 0.2
，故C正确；
D. 根据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率，故D正确，答案选B。
【点睛】本题特别注意平衡三段式的解题方式的运用。
mA(g)+nB（g）pC(g)+qD(q)
起始（mol/L）a b 0 0
变化（mol/L）mx nx px qx
平衡（mol/L）a-mx b-nx px qx
平衡转化率=
13.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；
A. ②⑥⑦ B. ③④⑥ C. ③④⑥⑦ D. ①②
【答案】C
【解析】
【详解】①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质，而不能说明是弱电解质；③说明醋酸没有电离完全，是弱电解质；④强电解质比弱电解质电离的离子多，因此④也能说明醋酸是弱电解质；⑤只能说明醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应，但不能说明醋酸是弱电解质；⑥醋酸钠溶液pH＝8.9＞7，说明它是弱酸强碱盐，从而说明醋酸是弱电解质；⑦同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的H+浓度比较大，所以反应速度快，醋酸是弱电解质，电离不完全，所以反应速率慢，C正确，答案选C。
14.已知某温度下： △H=-92.4kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A. A中放热92.4kJ
B. B中放热46.2kJ
C. A中热量变化值等于B中的2倍
D. A中热量变化值大于B中2倍
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故向A密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量小于92.4kJ，故A错误；
B.由A项分析可知，向B密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量小于46.2kJ，故B错误；
C.B与A相比较，B相当于在A的基础上减小压强，平衡向逆反应方向移动，则A转化率大于B，故B参加反应的反应物小于A中，故A中热量变化值大于B中的2倍，故C错误；
D.由C中分析可知，A中热量变化值大于B中的2倍，故D正确，答案选D。
15.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A.图中改变条件v（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆反应速率都增大，则不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B.向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时先产生硫酸钡和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，最后剩余的为硫酸钡沉淀，与图不符，故B错误；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，图与实际相符，故C正确；
D. 图④不能表示所有的固体物质溶解度随温度的变化情况，如氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故D错误，答案选C。
16.将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是
A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 L
B. M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）
C. 曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
D. V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol。据图可知，当通入0.2mol二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3，根据碳原子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，说明NaOH的物质的量也为0.2mol。
A.据图可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，因为氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠溶液的体积为2L，故A错误；
B.M点时溶质为碳酸钠，溶液中离子浓度关系为：c(HCO3-)c(CO32-)，故B错误；
C.碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子的系数应该为2，则溶液中的电荷守恒为：，故C错误；
D.V=3.36L时，恰好生成0.05mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，则c(HCO3-)>c(CO32-)，水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，所以溶液中各离子浓度为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确，答案选D。
【点睛】本题解题关键是弄清楚二氧化碳与氢氧化钠反应的定量关系：当n(CO2):n(NaOH)≤1：2时，产物为碳酸钠；当n(CO2):n(NaOH)≥1：1时，产物为碳酸氢钠；当n(CO2):n(NaOH)在1：2和1：1之间时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠。
17.CO、H2、CH3OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：
化学键
CO
O=O
C=O
C-O
E/(kJ • mol-1)
958.5
497
745
351
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJ•mol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJ•mol-1
则△H1=_____ kJ•mol-1，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。
①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
【答案】 (1). -566 (2). -107 (3). > (4). > (5). 4.5 (6). 无法确定
【解析】
【详解】（1）根据化学方程式及化学键键能数据，H1；根据盖茨定律，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的，故本小题答案为：-566；-107；
（2）①因为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-107kJ•mol-1，所以温度越高，平衡时CH3OH的含量越低，所以图1中T2>T1，压强相同、温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者的相对大小关系为t1>t2，本小题的答案为：>；
②已知a mol CO与b molH2合成甲醇，故投料物质的量之比（用X表示）为： ；由图2知，投料比相同时，压强为P1时氢气平衡转化率高，又因为该反应正向为气体体积减小的反应，故P1>P2，本小题答案为：>；
③若a=2，b=4，则压强为P1、温度为T1时，列三段式：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)
开始（mol）2 4 0
转化（mol）x 2x x
平衡（mol）2-x 4-2x x
由图1，此条件下平衡时CH3OH的体积分数为40%，所以：，解得，所以平衡时n（CO）= mol，n（H2）=mol，又因为容积为2L，所以CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为：mol·L-1、mol·L-1、 mol·L-1，故，本小题答案为：4.5；
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体（设为y），此时浓度商=，与K无法比较大小，不能确定平衡向哪个方向移动，故无法确定ν(CH3OH)正与ν(CH3OH)逆的大小。
【点睛】本题(2)涉及到化学平衡图象知识。解题时可采用“定一议二”的原则：在化学平衡图象中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标(或总坐标)所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。图1可以向横坐标作垂线，与曲线相交两点，则两点表示在相同压强不同温度时甲醇的百分含量；图2可以向横坐标作垂线，与曲线相交两点，则两点表示在相同投料比不同压强时氢气的平衡转化率。
18.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.
【答案】 (1). ①② (2). 增大 (3). 小于 (4). c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) (5). 10－12mol/L
【解析】
分析：①Na2CO3、②NaHCO3、是强碱弱酸盐能水解；③HCl是强酸；④NH3·H2O是若酸，存在电离平衡；(2)向氨水中加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离；
根据水解规律，无弱不水解，有弱才水解；(1) ①Na2CO3、②NaHCO3是强碱弱酸盐，可发生水解的是①Na2CO3、②NaHCO3。(2)④中存在NH3·H2O NH4++OH-，加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡左移，c(OH－)，所以的值增大；(3) 浓度均为0.5mol/L的盐酸、氨水等体积混合，恰好生成氯化铵，此时溶液呈酸性，若将盐酸和氨水溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前盐酸的体积小于氨水的体积，根据电荷守恒，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)；(4)盐酸抑制水电离，取10mL 0.5mol/L的盐酸溶液，加水稀释到500mL，盐酸的浓度变为0.01mol/L，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L。
点睛：
盐类物质的水溶液有弱就水解，弱酸、弱碱水溶液存在电离。
19.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法______________________________。
【答案】 (1). 否 (2). 甲 (3). 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (4). 2 (5). 偏大 (6). 重复操作②③增加平行实验
【解析】
（1）如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；（2）因为高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加高锰酸钾溶液时，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点；
（3） 2MnO4-＋ 5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2 5
0.1000×0.01 0.0025
25.00mL待测液中含有0.0025mol草酸，100mL待测液中还哪有0.01mol草酸，其质量为0.9g。所以1.260g草酸晶体中水的物质的质量为1.260-0.9=0.36克，其物质的量为0.02mol，则x=2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复操作②③增加平行实验。
点睛：考查酸碱中和滴定。解题的关键是正确理解中和滴定原理，会判断滴定误差。通过酸碱中和滴定以及计算求出晶体的化学式。
20.I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。
II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________，常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。
【答案】 (1). 有白色沉淀生成，溶液红色褪去 (2). 亚硫酸钠溶液水解呈碱性，滴入酚酞呈红色。SO32－ +H2OHSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去 (3). 中 (4). H+与OH－、SO42－与Cl－ (5). H2S + CO32－→HS－+ HCO3－ (6). <
【解析】
【详解】Ⅰ.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根离子水解，溶液显碱性，Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成Ba2SO3沉淀，使SO32-水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以酚酞褪色，本小题答案为：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解呈碱性，滴入酚酞呈红色。，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去；
Ⅱ.ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为，等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，生成相同浓度的NaCl和Na2SO4混合溶液，溶液显中性，H+与OH－、SO42－与Cl－离子浓度相等，本小题答案为：中；H+与OH－、SO42－与Cl－；
Ⅲ.据弱酸的电离平衡常数可以知道其酸性，H2S与足量的Na2CO3溶液反应的离子方程式为： H2S，HCO3-的酸性比HS-强，越弱越水解，所以Na2S溶液比Na2CO3溶液的碱性强，c(H+)小，据电荷守恒在碳酸钠溶液中有，在硫化钠溶液中有，等浓度的两溶液中，c(Na+)相同，所以硫化钠溶液中离子总浓度小于碳酸钠，等体积时， Na2S和Na2CO3溶液的离子总数： N前
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。
（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（5）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。
【答案】 (1). NaOH (2). NaNO2 (3). HNO3 (4). NH4NO3 (5). (6). 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 (7). 1×10-4∶1 或（1∶） (8).
【解析】
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3。
(1)通过以上分析知，A1为NaOH、A2为NaNO2；B1是HNO3、B2为NH4NO3，故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
(2)已知，，则和等体积混合后的溶液为亚硝酸钠和亚硝酸的混合溶液，酸过量，溶液显酸性，组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(3)硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；
(4)硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1(或1：104)，故答案为：(1×10-4)：1(或1：104)；
(5)常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-，故Kh==10-7，则HCOOH的电离常数Ka===10-7，故答案为：10-7。
点睛：本题考查无机物的推断，侧重于弱电解质的电离平衡与影响因素等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐。
江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题
1.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是
A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C. 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D. 利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔH-TΔS＜0时，反应可自发进行，故A错误；
B.沸点相差较大的物质可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；
D.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小关系，温度不同，中性的标准发生变化，pH=7的溶液不一定是中性的，例如：在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误，答案选B。
2.下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
【答案】D
【解析】
A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；B. 醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，B不正确；C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C不正确；D. 碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，D正确。
点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。
3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，该反应进行的快慢顺序为
A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①
【答案】C
【解析】
【分析】
要比较化学反应速率的快慢，可换算成用同一种物质表示该反应的反应速率再进行比较；
【详解】本题中①②③④是反应在四种不同情况下的反应速率，直接比较大小没有可比性，应转化为用同一物质表示该反应的反应速率再进行比较。如果反应速率均用物质A表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是①v(A)=0.0075mol/(L·s)、②v(A)=0.2mol/(L·s) 、③v(A)=0.2mol/(L·s)、④v(A)=0.225mol/(L·s)，所以反应速率大小顺序是④>③=②>①，答案选C。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，而且特别要注意换算时单位要统一，本题①中速率的单位和其他的不同，应先统一单位。
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；
B. 中和热是在一定条件下，稀的强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1则中和热为a/2kJ·mol-1，故B正确；
C. 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气燃烧热为a/2kJ·mol-1，故C错误；
D. 由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为akJ，因为N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。14gN2（g）的物质的量为：，和足量H2置于一密闭容器中，参加反应的氮气的物质的量小于0.5mol，故反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误。答案选B。
【点睛】该题主要通过反应热的有关判断，考查对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度，以及灵活运用知识的能力,能正确掌握有关的概念，就不难得出正确的结论。
5.25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A. 若a＞b，则pH一定小于7 B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
C. 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a) D. 若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
【详解】A.若a＞b，可能溶液中醋酸钠水解显的碱性，大于醋酸电离显示的酸性，溶液中醋酸根离子浓度等于钠离子浓度溶液呈中性，也可以醋酸电离显酸性大于醋酸钠水解显示的碱性，则pH不一定小于7，故A错误；
B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，a=b，溶液中是醋酸钠，符合离子浓度大小；a
D. 若pH=7，根据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则a>b，且c(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误，答案选C。
【点睛】本题中a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，若a=b恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；若a>b溶液可能呈酸性、碱性、中性；若a
A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A.中和热的定义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行反应求出的中和热数值相同，故A正确；
B.在中和热的测定过程中，为了保证实验结果准确，采用的酸碱中，往往让一方过量保证另一方充分反应，故B正确；
C.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确；
D.在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故D错误。答案选D。
7.已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)
B. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）
D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－dmol/L
【答案】A
【解析】
试题分析：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa），A正确；B．醋酸的酸性强于HCN，则pH值相等的CH3COOH和HCN的浓度是前者小于后者，因此用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，HCN消耗的NaOH溶液体积更大，B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C错误；D．水解显碱性，则该溶液由水电离出的中c（OH-）就是溶液中的氢氧根，等于10d-14mol/L，D错误；答案选A。
考点：考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系
8.如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是
A. E2－E1是该反应的热效应
B. E3－E1是该反应的热效应
C. 实现变废为宝，且有效控制温室效应
D. 该反应放热，在常温常压下就能进行
【答案】C
【解析】
【详解】A.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，因为该反应中反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热，则反应的热效应是E1_E2，故A错误；
B.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，所以此反应的热效应是E1_E2，故B错误；
C.二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以实现变废为宝，且有效控制温室效应，故C正确；
D.该反应反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热反应，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故D错误。答案选C。
9.在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
c(X)/mol·L－1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
反应时间/min
60
70
80
90
100
c(X)/mol·L－1
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下列有关说法正确的是
A. X的浓度越大，反应速率越大 B. X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C. X的分解速率先快后慢 D. X分解的速率与其浓度无关
【答案】D
【解析】
【详解】由表中数据可知，X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，故A、C错误，D正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，故B错误。答案选D。
10. 下列各表述与示意图一致的是
A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H<0
C. 图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【答案】B
【解析】
试题分析：A.20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现pH=7，故A错误；B．根据图②，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应属于放热反应，△H<0，故B正确；C．Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡和氢氧化钠，涉及的物质均为强电解质，溶液的导电能力不可能为0,，故C错误；D．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，故D错误；故选B。
考点：考查了化学反应能量变化，影响平衡因素的分析判断等相关知识。
11.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
B. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温下，PbI2的Ksp=c2(I-)×c(Pb2+)=(2×10-3mol/L)2×1×10-3mol/L=4×10-9， Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为K==，故A正确；
B. 常温下，PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=(2×10-3mol/L)2×1×10-3mol/L =4×10-9，故B错误；
C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，但PbI2 的Ksp只与温度有关，则PbI2 的Ksp不变，故C错误；
D. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，故D错误，答案选A。
12.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是
反应时间（min）
0
5
15
17
20
X的浓度（mol/L）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)
B. 15min时改变的条件不可能是升高温度
C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
D. 从初始到18min时，X的转化率为30%
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的知识点是化学反应速率、化学平衡状态。
①化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式为；
②根据图表数据利用化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
③化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。当升温时平衡向吸热反应方向移动；
④。
【详解】A.图表中05min时，X消耗浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，反应速率，故A正确；
B. 反应是放热反应，升温平衡逆向移动，X可以为0.7mol/L，故B错误；
C.5min时反应达到第一次平衡，根据平衡三段式法有：
3X(g) Y(g)＋Z(g)
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2
平衡量 （mol/L） 0.4 0.2 0.2
，故C正确；
D. 根据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率，故D正确，答案选B。
【点睛】本题特别注意平衡三段式的解题方式的运用。
mA(g)+nB（g）pC(g)+qD(q)
起始（mol/L）a b 0 0
变化（mol/L）mx nx px qx
平衡（mol/L）a-mx b-nx px qx
平衡转化率=
13.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；
A. ②⑥⑦ B. ③④⑥ C. ③④⑥⑦ D. ①②
【答案】C
【解析】
【详解】①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质，而不能说明是弱电解质；③说明醋酸没有电离完全，是弱电解质；④强电解质比弱电解质电离的离子多，因此④也能说明醋酸是弱电解质；⑤只能说明醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应，但不能说明醋酸是弱电解质；⑥醋酸钠溶液pH＝8.9＞7，说明它是弱酸强碱盐，从而说明醋酸是弱电解质；⑦同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的H+浓度比较大，所以反应速度快，醋酸是弱电解质，电离不完全，所以反应速率慢，C正确，答案选C。
14.已知某温度下： △H=-92.4kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A. A中放热92.4kJ
B. B中放热46.2kJ
C. A中热量变化值等于B中的2倍
D. A中热量变化值大于B中2倍
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故向A密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量小于92.4kJ，故A错误；
B.由A项分析可知，向B密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量小于46.2kJ，故B错误；
C.B与A相比较，B相当于在A的基础上减小压强，平衡向逆反应方向移动，则A转化率大于B，故B参加反应的反应物小于A中，故A中热量变化值大于B中的2倍，故C错误；
D.由C中分析可知，A中热量变化值大于B中的2倍，故D正确，答案选D。
15.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A.图中改变条件v（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆反应速率都增大，则不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B.向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时先产生硫酸钡和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，最后剩余的为硫酸钡沉淀，与图不符，故B错误；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，图与实际相符，故C正确；
D. 图④不能表示所有的固体物质溶解度随温度的变化情况，如氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故D错误，答案选C。
16.将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是
A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 L
B. M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）
C. 曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
D. V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol。据图可知，当通入0.2mol二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3，根据碳原子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，说明NaOH的物质的量也为0.2mol。
A.据图可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，因为氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠溶液的体积为2L，故A错误；
B.M点时溶质为碳酸钠，溶液中离子浓度关系为：c(HCO3-)
C.碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子的系数应该为2，则溶液中的电荷守恒为：，故C错误；
D.V=3.36L时，恰好生成0.05mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，则c(HCO3-)>c(CO32-)，水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，所以溶液中各离子浓度为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确，答案选D。
【点睛】本题解题关键是弄清楚二氧化碳与氢氧化钠反应的定量关系：当n(CO2):n(NaOH)≤1：2时，产物为碳酸钠；当n(CO2):n(NaOH)≥1：1时，产物为碳酸氢钠；当n(CO2):n(NaOH)在1：2和1：1之间时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠。
17.CO、H2、CH3OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：
化学键
CO
O=O
C=O
C-O
E/(kJ • mol-1)
958.5
497
745
351
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJ•mol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJ•mol-1
则△H1=_____ kJ•mol-1，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。
①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
【答案】 (1). -566 (2). -107 (3). > (4). > (5). 4.5 (6). 无法确定
【解析】
【详解】（1）根据化学方程式及化学键键能数据，H1；根据盖茨定律，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的，故本小题答案为：-566；-107；
（2）①因为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-107kJ•mol-1，所以温度越高，平衡时CH3OH的含量越低，所以图1中T2>T1，压强相同、温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者的相对大小关系为t1>t2，本小题的答案为：>；
②已知a mol CO与b molH2合成甲醇，故投料物质的量之比（用X表示）为： ；由图2知，投料比相同时，压强为P1时氢气平衡转化率高，又因为该反应正向为气体体积减小的反应，故P1>P2，本小题答案为：>；
③若a=2，b=4，则压强为P1、温度为T1时，列三段式：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)
开始（mol）2 4 0
转化（mol）x 2x x
平衡（mol）2-x 4-2x x
由图1，此条件下平衡时CH3OH的体积分数为40%，所以：，解得，所以平衡时n（CO）= mol，n（H2）=mol，又因为容积为2L，所以CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为：mol·L-1、mol·L-1、 mol·L-1，故，本小题答案为：4.5；
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体（设为y），此时浓度商=，与K无法比较大小，不能确定平衡向哪个方向移动，故无法确定ν(CH3OH)正与ν(CH3OH)逆的大小。
【点睛】本题(2)涉及到化学平衡图象知识。解题时可采用“定一议二”的原则：在化学平衡图象中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标(或总坐标)所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。图1可以向横坐标作垂线，与曲线相交两点，则两点表示在相同压强不同温度时甲醇的百分含量；图2可以向横坐标作垂线，与曲线相交两点，则两点表示在相同投料比不同压强时氢气的平衡转化率。
18.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.
【答案】 (1). ①② (2). 增大 (3). 小于 (4). c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) (5). 10－12mol/L
【解析】
分析：①Na2CO3、②NaHCO3、是强碱弱酸盐能水解；③HCl是强酸；④NH3·H2O是若酸，存在电离平衡；(2)向氨水中加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离；
根据水解规律，无弱不水解，有弱才水解；(1) ①Na2CO3、②NaHCO3是强碱弱酸盐，可发生水解的是①Na2CO3、②NaHCO3。(2)④中存在NH3·H2O NH4++OH-，加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡左移，c(OH－)，所以的值增大；(3) 浓度均为0.5mol/L的盐酸、氨水等体积混合，恰好生成氯化铵，此时溶液呈酸性，若将盐酸和氨水溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前盐酸的体积小于氨水的体积，根据电荷守恒，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)；(4)盐酸抑制水电离，取10mL 0.5mol/L的盐酸溶液，加水稀释到500mL，盐酸的浓度变为0.01mol/L，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L。
点睛：
盐类物质的水溶液有弱就水解，弱酸、弱碱水溶液存在电离。
19.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法______________________________。
【答案】 (1). 否 (2). 甲 (3). 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (4). 2 (5). 偏大 (6). 重复操作②③增加平行实验
【解析】
（1）如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；（2）因为高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加高锰酸钾溶液时，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点；
（3） 2MnO4-＋ 5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2 5
0.1000×0.01 0.0025
25.00mL待测液中含有0.0025mol草酸，100mL待测液中还哪有0.01mol草酸，其质量为0.9g。所以1.260g草酸晶体中水的物质的质量为1.260-0.9=0.36克，其物质的量为0.02mol，则x=2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复操作②③增加平行实验。
点睛：考查酸碱中和滴定。解题的关键是正确理解中和滴定原理，会判断滴定误差。通过酸碱中和滴定以及计算求出晶体的化学式。
20.I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。
II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________，常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。
【答案】 (1). 有白色沉淀生成，溶液红色褪去 (2). 亚硫酸钠溶液水解呈碱性，滴入酚酞呈红色。SO32－ +H2OHSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去 (3). 中 (4). H+与OH－、SO42－与Cl－ (5). H2S + CO32－→HS－+ HCO3－ (6). <
【解析】
【详解】Ⅰ.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根离子水解，溶液显碱性，Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成Ba2SO3沉淀，使SO32-水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以酚酞褪色，本小题答案为：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解呈碱性，滴入酚酞呈红色。，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去；
Ⅱ.ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为，等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，生成相同浓度的NaCl和Na2SO4混合溶液，溶液显中性，H+与OH－、SO42－与Cl－离子浓度相等，本小题答案为：中；H+与OH－、SO42－与Cl－；
Ⅲ.据弱酸的电离平衡常数可以知道其酸性，H2S与足量的Na2CO3溶液反应的离子方程式为： H2S，HCO3-的酸性比HS-强，越弱越水解，所以Na2S溶液比Na2CO3溶液的碱性强，c(H+)小，据电荷守恒在碳酸钠溶液中有，在硫化钠溶液中有，等浓度的两溶液中，c(Na+)相同，所以硫化钠溶液中离子总浓度小于碳酸钠，等体积时， Na2S和Na2CO3溶液的离子总数： N前
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。
（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（5）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。
【答案】 (1). NaOH (2). NaNO2 (3). HNO3 (4). NH4NO3 (5). (6). 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 (7). 1×10-4∶1 或（1∶） (8).
【解析】
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3。
(1)通过以上分析知，A1为NaOH、A2为NaNO2；B1是HNO3、B2为NH4NO3，故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
(2)已知，，则和等体积混合后的溶液为亚硝酸钠和亚硝酸的混合溶液，酸过量，溶液显酸性，组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(3)硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；
(4)硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1(或1：104)，故答案为：(1×10-4)：1(或1：104)；
(5)常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-，故Kh==10-7，则HCOOH的电离常数Ka===10-7，故答案为：10-7。
点睛：本题考查无机物的推断，侧重于弱电解质的电离平衡与影响因素等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐。
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