2018-2019学年江西省上饶中学高二（零班、奥赛班）上学期第一次月考化学试题（零奥）（Word版）

上饶中学2018-2019学年高二上学期第一次月考

化 学 试 卷（零班、奥赛班）

考试时间：90分钟  满分：100分  命题人：俞兴丰

一、单选题（每题3分，共48分）

1．关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是

A． 常温下，测得0.1mol/L氨水的pH为11:

B． 用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

C． 将通入水中，所得水溶液呈酸性：

D． 恒温恒容时，的平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K

2．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g)            △H1=a kJ•mol﹣1

②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)          △H2=b kJ•mol﹣1

③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)     △H3=c kJ•mol﹣1

④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)      △H4=d kJ•mol﹣1

A．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的   △H=d/2kJ•mol﹣1

B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一

C．反应①、②为反应③提供原料气

D．反应 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的   △H=(2b+2c+d ) kJ•mol﹣1

3．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A．  装置甲：气体从a口进入，收集NH3   

B． 装置乙：实验室测定中和热

C． 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯   

D． 装置丁：验证HCl气体易溶于水

4．在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A． 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B． 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C． 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D． 平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率

5．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是(　　)

A． 反应物浓度：a点大于c点    

B． c点反应进行的程度最大

C． 该反应的正反应为放热反应   

D． Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段

6．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g)  △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是

A． 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态

B． 加入少量的Y正反应速率加快

C． 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D． 加入少量的X，Q变大

7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（     ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 混合气体总质量

1. ①②③⑤⑦               B.  ①②⑤⑦   

C． ①⑤⑥                  D． 全部

8．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g)  ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是

A． 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

B． 该反应平衡常数表达式一定是＝

C． 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

D． 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

9．反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A． T1<T2，P1<P2        B． T1<T2，P1>P2   

C． T1>T2，P1>P2        D． T1>T2，P1<P2

10．在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2 + O2 2SO3   ΔH ＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是

A． a%﹥b%     B． a%﹤b%     C． a%=b%     D． a% 和b%的关系不确定

11．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A． P3＞P4，y轴表示B的转化率           

B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度       

D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

12．工业上消除氮氧化物的污染如下反应： CH4 (g)＋2NO2 (g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol ,在温度T1 和T2 时，分别将0.50 molCH4 和1.2 molNO2 充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4 )随时间变化数据如下表，下列说法不正确的是（    ）

A．  10 min内，T1 时υ(CH4 )比T2时小   

B．  温度：T1 ＜T2

C．  ΔH：a＜0                         

D．  平衡常数：K(T1 )＜K(T2 )

13．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（    ）

A． 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

B． 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

C． 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D． 该反应在任何温度下都可自发进行

14．下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A． 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)  △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B． 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)  △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C． 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D． 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

15．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)  △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是

A． 甲中反应的平衡常数小于乙

B． 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

C． 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

D． 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol

16．下列图像与对应叙述相符合的是

A． 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B． 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C． 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D． 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

二、填空题（每空2分，共52分）

17．I. 处于下列状态的物质中：

①硫酸钡晶体   ②干冰   ③氯化氢气体   ④铜   ⑤蔗糖  ⑥熔融的硝酸钾

⑦98%的浓硫酸  ⑧氯化钠溶液   ⑨冰醋酸  ⑩氨气

（1）能导电的是（填序号，下同）_________；

（2）属于弱电解质___________；

（3）属于非电解质的是___________________________。

II．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为___________________；

（2）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为______；

（3）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生22.4L的Cl2(标准状况下），转移电子个数约为__________。

18．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

（1）       ①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨              b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右   d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

（3）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（4）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

19．I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。

Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭。将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；

②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；

Ⅲ. 现有 a.HCl   b.H2SO4   c.CH3COOH

①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）

②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。

20．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。

（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，在浓硫酸加热条件下分解是实验室制取CO方法，该化学反应方程式是                        。

（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。该反应的热化学方程式为                                           。

（已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol-1）

（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)     COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=               ；

②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl2)＝______         mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

高二第一次月考化学（零、奥）参考答案

1．B    2．A    3．C    4．C    5．B    6．C    7．A    8．D

9．C   10．A   11．A   12．D   13．D   14．A   15．B   16．C

17．④⑥⑧      ⑨      ②⑤⑩

Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

6.02×1023 或1NA

18．  放热        ad

 NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1  

 ＜    增大    2.25      cd

19．    Ⅰ    深    正    浅    逆 

Ⅱ① 气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，平衡向正方向进行，颜色变浅；

② 根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动无法完全消除压强的影响，最终NO2浓度比开始仍然要大，即颜色要深一些；

Ⅲ①b＞a＞c        ②c＞a= b

20．    （1）HCOOH===CO + H2O（条件：浓硫酸，加热）

（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g)  △H＝－270 kJ·mol-1

（3）①0.15 mol ·L－1·min -1   

    ②正反应方向 

③ 0.4