2018-2019学年江西省宜春九中（外国语学校）高二上学期第二次月考化学试题（Word版）

宜春市第九中学(外国语学校)2018-2019学年上学期第二次月考

高二化学试题卷

考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Si-28   S-32    Cl-35．5  

 Fe-56   Br-80

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

A．△H>0，△S<0     B．△H<0，△S>0     C．△H>0，△S>0     D．△H<0，△S<0

2．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A．pH=7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl-、SO42- 

B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-

C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋

3．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH（　　）

A．等于7 B．大于7         C．小于7          D．无法判断

4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值           B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小     D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

5．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =﹣92．4

kJ•mol﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C．任何时刻均有：V（N2）=3V（H2）=2V（NH3）

D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

6．已知：

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（　　）

A．﹣116kJ•mol﹣1    B．﹣412 kJ•mol﹣1   C．+236 kJ•mol﹣1    D．﹣236 kJ•mol﹣1

7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（    ）

A．K不变，平衡可能移动

B．平衡移动，K值可能不变

C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

D．K值变化，平衡一定移动

8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：① HBr  ② H2SO4   ③ CH3COOH  ④ NH4Cl  ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（　　）

A．④>③>①=⑤>②   B．①=②>③>④>⑤   C．②>①>③>④>⑤   D．④>①=⑤>③>②

9．下列有关说法或实验现象描述正确的是（　　）

A．在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2

B．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大

C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)  △H=-571.6kJ/mol

D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中C(OH-)减小

10．已知：已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则HB在水溶液中电离的ΔH等于（　　）

A．－67.7 kJ·mol－1   B．－43.5 kJ·mol－1     C．＋43.5 kJ·mol－1    D．＋67.7 kJ·mol－1

11．相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b＞a＞c     B．a＝b＝c     C．c＞a＞b     D．b＞c=a

12．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是（　　）

A．再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大

B．升高温度，O2的体积分数减小

C．增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大

D．再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大

13．在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A．M点时，Y的转化率最大   

B．升高温度，平衡常数减小

C．W、M两点Y的正反应速率W大     

D．W、M两点Y的正反应速率相同

14． 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0；该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

A．                  B．                   C．                  D．

15． 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－．某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（    ）

A．纯净的液氨中，pN=7

B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

16． 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3- + SO2 = 2CO2 + SO32- + H2O

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

17．人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：

下列说法不正确的是（　　）

A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO3-)

D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

18． 常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0．1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

A．10 mL    B．大于5 mL    C．5 mL    D．小于5 mL

19．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)

a Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是（　　）

A．物质Z的化学计量数a =1

B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ

C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

20．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4) 3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2的是（　　）

A．①            B．②和④             C．③和④           D．①和②

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）

21．（14分）I．在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）熵变ΔS______0（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）该反应 _______自发进行（填“能”或“不能”）。

（3）升高温度平衡常数K       （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向        方向移动。

II．在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a       b+c（填“<”、“>”或“=”）

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为       。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是       （填字母序号）。

A．移走I2        B．加压        C．升温        D．增大HI浓度

22． （12分）某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。

(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________。

(2)乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。

A．Ba(OH)2溶液   B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液    D．澄清的石灰水

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。

23．（14分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液能与酸性KMnO4溶液反应。为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为           (填名称)；

步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）写出乙二酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：                               ；

（3）本实验滴定达到终点的标志是                                     ；

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为____________mol/L，x=      ；

（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（6）己知NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列是：____________                            _____________。

24．（10分）I．25℃时，将体积为Va、pH=ɑ的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知ɑ=0.5b，Va<Vb。请完成下列各题。

(1)若a+b=13,酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸11.11mL。则b=___________。

(2)若已知酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则ɑ的取值范围是____________。

II．常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）

III．在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol•L-1,若维持容器的体积和温度不变，加入0.2molA、0.1molB和一定量的C、D，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol•L-1．则C和D起始物质的量应分别满足：

            ，            ．

化学参考答案

一、选择题（每小题2.5分，共50分）

二、非选择题（本大题包括4小题，共50分）

21．（14分）

I.（1）＞   （2） 能   （3） 减小     逆反应

II. （1）>  （2） 20％  （3）AC

22．（12分）

(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　 

(2)大于

(3)①乙　     B　     

②等于　   甲    (或高于　 乙)

23．（14分）

(1)100mL容量瓶（1分）      酸式滴定管（1分）  （其余每空2分）

(2)2MnO4﹣+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点

(4) 0.1000        2       

(5) 偏大       

(6) C(Na+)>C(HC2O4-)>C(H+)>C(C2O42-)>C(OH-)

24．（10分）

I. (1) 12     

(2) 7/2<a<14/3      

II. (0.5a-1)×l0-7

III. n（C）=1.8mol         n（D）≥0.5mol