2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

包头四中2018-2019学年度第一学期月考

高二年级化学试题

共90分钟     满分100分        命题人：侯千金    

一、选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）

1．下列反应中，属于吸热反应的是

A． C与水蒸气高温下制取水煤气    B． 铝与稀盐酸

C． 铝热反应                      D． 甲烷与O2的燃烧反应

2．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．正反应吸热，m＋n>x                      B．正反应吸热，m＋n<x

C．正反应放热，m＋n<x                      D．正反应放热，m＋n>x

3．已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是

A．4/5υ（NH3）=υ（O2）         B．5/6υ（O2）=υ（H2O）

C．2/3υ（NH3）=υ（H2O）        D．4/5υ（O2）=υ（NO）

4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A． 加催化剂    B． 降温    C． 加压    D． 加大反应物浓度

5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A． ①压强对反应的影响且p2>p1    B． ②温度对反应的影响

C． ③平衡体系增加N2对反应的影响    D． ④催化剂对反应的影响

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

C． 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

7．在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是

A．a + b>c   B．平衡常数减小   C．Y的转化率增大   D．X的体积分数增大

8．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A． ①④      B． ②③      C． ①③     D． ②④

9．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A． 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol

B． 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol

C． 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

D． N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

10．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)，则一定有a≤b

11．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．反应时各物质的反应速率关系为：

12．已知： H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，，则△H1、△H2和△H3的大小关系为  

A．△H1=△H2＞△H3                  B．△H3＞△H1＞△H2 

C．△H3＞△H2＞△H1                                 D．△H2＞△H1＞△H3

13．下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)  △H＜0在任何条件下均能自发进行

14．对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为

A．2min B．3min C．6min         D．9min

15．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞     

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                   

①NaOH固体   ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体  ⑥ KCl溶液．

A． ②④⑥    B． ①②    C． ②③⑤    D． ②④⑤⑥

17．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A． N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)       ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B． N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)       ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C． N2(g)＋H2(g)===NH3(l)        ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D． N2(g)＋H2(g)===NH3(g)       ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

18．一个容积固定密闭容器中进行反应N2 + 3H22NH3，一定达到平衡状态的是

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

A．①③④         B．①②④          C．①③⑤          D．②③④

19．下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H= +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，

则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O    △H=-57.4kJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2

21．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

22．已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol    B．-45.2 kJ/mol   C．+69.4kJ/mol    D．+45.2 kJ/mol

23．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A． 三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B． pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C． 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D． 滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

24．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

A． 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

B． 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

C． 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

D． 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

25．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

26．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

A． 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1

B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C． 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

二．非选择题（共48分）

27.(每空2分，共14分) 某小组研究影响反应速率的因素。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =        mol·L－1。

②实验步骤：

（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，                   ；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：                 。

（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

I.完成上述实验原理的离子方程式                 。

II.上述实验1、3是探究           对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为             ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写                。

28. (每空3分，共18分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？                     。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

通过分析图像可知，做该实验时环境温度         （填“高于”，“低于”或“等于”）

29．(每空2分，共16分)己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K=____；△H=____0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=_______，达到平衡时B的转化率为____。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。

高二年级月考化学试题答案

一、选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）

二．非选择题（共48分）

27.（1）①1.0  ②每隔1min记录一次生成H2的体积  ③醋酸与镁条反应的率随时间变化不明显盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

（2）①S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑②温度   5.0     出现浑浊的时间/min或s

28. （1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯没有与大烧杯齐平

（2）不相等；相等；

（3）A、B、E；

（4）低于；

 29．  K=   <  8×10-3mol/（L•min）  40%

 A(g) + B(g) C(g) + D(g)  ΔH =－200kJ/mol    不变    ce    2.5