2018-2019学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二上学期第二次月考调研化学试题 解析版


乌兰察布分校2018-2019学年第一学期第二次调考高二年级化学试题
（命题人：钮丽君 审核人：樊永君 赵廷英 分值：100分 时间：90分钟）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S: 32 Na: 23
一、选择题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)
1.下列金属冶炼方法与其他三种不同的是(　　)
A. Fe B. Na C. Mg D. Al
【答案】A
【解析】
【分析】
铁属于较活泼金属采用热还原法，Na、Mg、Al属于活泼金属采用电解法。
【详解】A．铁属于较活泼金属，采用CO还原Fe2O3得到铁，选A；
B．Na属于活泼金属，采用电解熔融氯化钠进行冶炼，不选B；
C．Mg属于活泼金属，采用电解熔融氯化镁进行冶炼，不选C；
D．Al属于活泼金属，采用电解熔融氧化铝进行冶炼，不选D；
正确答案：A。
【点睛】金属的冶炼方法要根据金属活动性顺序进行选择，分别为电解法，热还原法，热分解法和物理方法提炼。
2.下列说法中不正确的是(　　)
A. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B. 合金的性质与其组成金属的性质完全相同
C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原
D. 被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属的冶炼就是让金属元素由化合态变为游离态，化合价由正价降为0价，所以本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，不选A；
B．各类型合金都有以下通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度比其组分中任一金属的硬度大； (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属，利用合金的这一特性,可以制造高电阻和高热阻材料，还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业；(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)所以合金的性质与其组成金属的性质并不相同，选B；
C．金属由化合态变为游离态，化合价由正价变为0价，化合价降低，得电子被还原，不选C；
D．活动性较弱的金属在自然界中容易以单质存在或者容易被还原为单质，所以被发现和应用的较早，比如Cu，Ag，Au等，不选D；
正确答案：B。
3. 下列过程中ΔH小于零的是( )
A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B. 氯化铵分解得氨气
C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
【答案】D
【解析】
试题分析：过程中ΔH小于零，说明反应放热。A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应是吸热反应，A错误；B．氯化铵分解得氨气是吸热反应，B错误；C．碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，C错误；D．实验室制备氢气利用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，D正确，答案选D。
【考点定位】考查放热反应和吸热反应判断
【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
4. 下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
【答案】C
【解析】
【详解】A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；
B.因为反应物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量，所以破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B项错误；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应就是放热反应，反之是吸热反应。因此生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0，C项正确；
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，而不是没有关系，D项错误；
答案选C。
5. 以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是
A. 乙烯与水反应制乙醇 B. 甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D. 皂化反应制肥皂
【答案】A
【解析】
试题分析：A、乙烯和水只生成乙醇，符合绿色化学要求，选A；B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，不符合要求，不选B；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，不符合要求，不选C；D、皂化反应时油脂在碱性条件下的水解，生成了高级脂肪酸钠和甘油，不符合绿色化学要求，不选D。
考点：绿色化学标准，有机化学反应。
6.下列说法不正确的是(　　)
A. 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B. 煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
C. 煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主
要原因
D. 煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物
【答案】B
【解析】
A、煤的气化是指将煤与水蒸气反应生成CO和H2，从而转化为气体燃料，燃烧充分，并除去S元素，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，从而充分燃烧，减少污染物的产生，A正确；B、煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，将煤加强热分解得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品的过程，是化学变化，B错误；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃烧时S转化为SO2，导致酸雨的形成，C正确；D、煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物，D正确。正确答案为B。
7.下列说法或表示法正确的是(　　)
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；
B、有的放热反应也是需要加热的；
C、根据热化学方程式的意义来回答；
D、根据热化学方程式的书写方法来回答．
解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；
B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；
C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；
D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．
8.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 该反应的进行一定需要加热
B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量
【答案】C
【解析】
试题分析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH＞0，B错误；C正确；断键需要吸热，D错误。
考点：能量变化示意图，放热反应与吸热反应，反应热的计算，反应热与键能的关系。
9.溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是(　　)
A. 向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
B. 向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化
C. 将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D. 苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的
【答案】C
【解析】
【分析】
海水提溴有三个步骤：(1)先用氯气置换溴离子使之成为单质溴；(2) 用热空气或水蒸气吹出Br2，再用二氧化硫和溴单质反应得到氢溴酸以富集；(3)用氯气与氢溴酸反应得到溴单质,然后蒸馏得到溴。
【详解】A．向苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，A正确；
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价从-1价升高到0价，溴元素被氧化，B正确；
C．裂化汽油中有碳碳双键会和溴单质发生加成反应，C不正确；
D．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，因此要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的，实际生产不仅要考虑成本问题，还要考虑产率、工艺等多方面的问题，D正确；
正确答案：C。
【点睛】注意裂化汽油与直馏汽油的区别，以及萃取剂选择的原则。
10. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是( )
A. 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴
【答案】B
【解析】
试题分析：A．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，有新物质生成，都属于化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏中无新的物质生成，因此发生的均是物理变化，正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，以便使化学在环境保护中起到重要作用，错误；C．利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料，是可以提高汽油的产量和质量，正确；D．将苦卤水浓缩，然后向其中通入Cl2将NaBr氧化为Br2，再鼓入空气将溴蒸气蒸出，用水蒸气吸收可提取溴，正确。
考点：考查物理变化与化学变化、石油的综合应用及绿色化学等有关知识。
11.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。
考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。
【此处有视频，请去附件查看】

12.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol的意义表示1mol N2与3mol H2完全反应生成2mol NH3放出热量为92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于92.0 kJ，故B项正确。
考点：热化学方程式意义。
13.反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
根据方程式可知，反应物的总能量应该大于生成物的总能量，所以B不正确；由于第一步是吸热，第二步是放热，所以选项D正确，答案选D。
14.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)
A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1
C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－
【答案】B
【解析】
已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol
解得：x="946" kJ/mol，故选B．
15.以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )
A. 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B. 当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
【答案】D
【解析】
A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。故选：D。
16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（   ）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1 【答案】A
【解析】
分析：根据盖斯定律计算。
详解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可以知道其为吸热过程；1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ，因此可得如下图所示关系：

根据盖斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，答案选A。
17.下列说法正确的是(　　)
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol
B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量
D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．在25℃、101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，产物水的状态不是液态，A错误；
B．由于该反应正反应为吸热反应，温度越低越有利于反应逆向进行，所以锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B正确；
C．该热化学方程式表示“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出57.3kJ的热量”，氨水为弱碱溶液，电离需要吸热，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则放出能量小于57.3kJ，C错误；
D．根据盖斯定律：
C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ①
C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 ②
①-②得C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.5 kJ·mol－1，根据能量越低越稳定原理，石墨比金刚石稳定，D错误；
正确答案：B。
【点睛】燃烧热的定义要点：①规定在101 kPa压强， 25℃下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1mol； ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准；
中和热定义要点：①强酸强碱稀溶液；②生成1mol液态水； ③不可有沉淀，气体生成。
18.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-1
已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1       
②S(s)+2K(s)==K2S(s) △H2=bkJ·mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) △H3=ckJ·mol-1 。则x为：
A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a-b
【答案】A
【解析】
试题分析：碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1="a" kJ•mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2="b" kJ•mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3="c" kJ•mol-1③，将方程式3①-②+③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H="x" kJ•mol-1=(3a-b+c)kJ•mol-1，所以x=3a-b+c，故选C。
【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
19.用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是(　　)
A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3
【答案】C
【解析】

20.①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2
【答案】A
【解析】
试题分析：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2 483.6kJ
（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，选项A符合题意。
考点：考查有关反应热的计算
二、填空题（包括21、22、23小题，共计40分）
21.已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ•
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ•
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ•
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。
（5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。
【答案】 (1). ② (2). 285 kJ•mol-1 (3). 1 425 kJ (4). CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ•mol-1 (5). +43.2 kJ•mol-1
【解析】
【分析】
（1）焓变大于0的为吸热反应；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（3）根据热化学方程式计算；
（4）盖斯定律的应用；
（5）盖斯定律的应用。
【详解】（1）上述反应中只有②的焓变大于零，属于吸热反应；
正确答案：②。
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1，根据燃烧热的定义，燃烧热为570 kJ·mol-1/2=285kJ·mol-1；
正确答案：285kJ·mol-1。
（3）n（H2）==5mol，根据热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ•
2mol 570kJ
5mol Q
Q==1425 kJ ，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为1425 kJ；
正确答案：1425 kJ。
（4）2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8kJ·mol-1 ③
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ·mol-1 ④
根据盖斯定律④-③×1/2得CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ•mol-1；
正确答案：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ•mol-1。
（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1 ①
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②
根据盖斯定律（①+ ②）/2得，H2O（g）=H2O（l）ΔH=-43.2 kJ•mol-1，则H2O（l）=H2O（g）ΔH=+43.2 kJ•mol-1；
正确答案：+43.2 kJ•mol-1。
22.(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为 ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【答案】Ⅰ．（1）6.8；Ⅱ．（2）环形玻璃搅拌棒；（3）保温、隔热，减少热量的损失；（4）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；
（5）①4.0；②-53. 5KJ/mol；③A、D。
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）在稀释前后溶质的物质的量不变。(0.50mol/L×0.25L)×98g/mol="1.84" g·cm- 3×V×98％，解得V=6.8ml；（2）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；（3）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量的损失,是测定的温度更准确；（4）由于中和热是可溶性强酸与可溶性强碱的稀溶液发生反应产生可溶性盐和1mol的水时所放出的热量，因此该反应中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；（5）由于酸、碱物质的量浓度相同，而酸是二元酸，素若取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，则酸过量，反应放出的热量按照碱进行计算。 ①通过对表中各组数据进行观察会发现：第一组数据偏差太大，应该舍去，因此表中的温度差平均值为[（31.2－27.2）＋（29.8－25.9）＋（30.4－26.4）]÷3="4.0℃;" ②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=－cmt÷n=(4.18×10-3×80×4.0)KJ÷0.025mol="-53." 5KJ/mol. ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差,热量散失，使结果偏低，正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，碱的物质的量偏大，则热量偏多，使结果偏高，错误； C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失少，误差小，错误； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使在测定前已经由部分发生反应，是热量测定值偏少，正确。故选项是AD。
考点：考查物质的量浓度的配制、中和热的热化学方程式的书写、中和热的计算、测定及误差分析的知识。
23.（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是___________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。
【答案】 (1). 放热 (2). ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (3). NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1 (4). < (5). A (6). 2NA(或1.204×1024) (7). 369
【解析】
【详解】(1) ①由图可知，焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应；
正确答案：放热；ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)；
②第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+3/2O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-(aq)+1/2O2(g)═NO3-(aq) △H=-73kJ/mol，根据盖斯定律则NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) △H=-346kJ/mol；
正确答案：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1。
（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2
②-①得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H=△H2-△H1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即△H2-△H1＞0，即△H2＞△H1；
正确答案：＜。
（3） ①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；
②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；
③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2；
正确答案：A。
（4）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s) △H=-1018kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，参加反应CO为2mol×=1mol，反应的电子转移数为2mol，即电子转移数为2NA(或1.204×1024)
正确答案：2NA(或1.204×1024)
(5)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能，则有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369；．
正确答案：369。