2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期第二次（12月）月考化学试题 Word版

奋斗中学2018—2019年第一学期第二次月考试题

高二化学

说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。请把答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：Na  23  Cl  35.5   O  16  H  1

一．选择题（2′×25＝50′，每小题只有一个正确的选项）

1. 下列反应中，属于加成反应的是      (      ）

A.

B.

C.

D.

2.能证明苯酚具有弱酸性的实验是(　　)

A．加入浓溴水生成白色沉淀

B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊

C．浑浊的苯酚加热后变澄清

D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

3.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是(　 　)

A．CH3Cl　　　　　　      B．(CH3)3CCH2Cl

4.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO 下列对其化学性质的判断中，不正确的是（    ）

A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

5.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)

6.下列化学式中只能表示一种物质的是  （   ）

A.C3H7Cl      B. C2H6O   C. CH4O       D.C2H4O2

7.咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（   ）

A．能发生加聚反应

B．能与碳酸钠溶液反应

C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

8.烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。乙烯的醛化反应

为；，由分子式为C4H8的烯烃

进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为(　　)

A．2种       B．3种       C．4种       D．5种

9.下列反应中有机物被还原的是(　　)

A．乙醛发生银镜反应             B．新制Cu(OH)2与乙醛反应

C．乙醛加氢制乙醇               D．乙醛制乙酸

10.下列说法正确的是（　　）

A．油脂都不能使溴水褪色

B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

C．福尔马林可用作食品防腐剂

D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

11.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)  

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4                 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4                 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

12.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( 　)

A．0.04         B．0.04 mol·L－1·s－1 

C．0.08 mol·L－1·s－1      D．0.04 mol·L－1

13. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

14 .热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量   

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

15.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 molH2的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 molCl2的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：（   ）

A.Q1 + Q2 > Q3      B.Q1 + Q2 > 2Q3       C.Q1 + Q2 < Q3         D.Q1+ Q2 < 2Q3

16．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（  ）             

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2　B．ΔH2<ΔH1<ΔH    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3   D．ΔH1>ΔH2>ΔH3

17．下图中，表示正反应是吸热反应的是（  ） 

18．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出89kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（  ）                     

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

19.下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

20.下列变化属于吸热反应的是(    ) 

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④        B. ②③        C. ①④⑤     D. ②④

21．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是(      )

A.1       B.2       C.3        D .4

22.反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (      )

A.（NH3）= 0.002mol/（L·s）       B.（O2）= 0.01mol/（L·s）

C.（NO）= 0.008mol/（L·s）       D.（H2O）= 0.004mol/（L·s）    

23.已知：（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）ΔH=﹣348.3 kJ·

（2）2Ag（s）+O2（g）====Ag2O（s）ΔH=﹣31.0 kJ·

则Zn（s）+Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（　　）

A．﹣317.3 kJ·      B．﹣379.3  kJ·

C．﹣332.8 kJ·       D．+317.3 kJ·

24. 已知723 K时， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol  SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol  SO2和0.5 mol  O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（　　）

A．Q2=    B．Q2＞   C．Q2＜Q1＜Q    D．Q=Q1＞Q2

25.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热  (    )

A.+103 kJ·mol－1    B． +679 kJ·mol－1 

C． －103 kJ·mol－1    D． +183 kJ·mol－1

二.填空题（每题10分；每空2分；共50分）

26.根据下面的合成路线及所给信息填空：

(1)A的结构简式是________，名称是________。

 (2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________。

27.已知乳酸的结构简式为：

（1）则90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是

_____________L方程式为                                                     

（2）乳酸发生消去反应的条件          ；生成有机物的结构简式             。

（3）已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该酯的结构简式：

                                                             。

28.(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?（每空2分）

a　                             ; 

b　                              ; 

c　                              。 

②该反应是ΔH0(填“>”或“<”)。

(2)（2分）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,已知:H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式                                           

29.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒.0.5 mol•盐酸、0.55 mol•NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　　              。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？             （填“能”

或“否”），（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃﹣1•g﹣1，

各物质的密度均为1 g•cm﹣3。

①     计算完成上表ΔH=　　                           （保留2位小数）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：　　。

（4）若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　(填“有”或“无”）影响。

30.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2 min内的平均反应速率：

=　　，=　　。

（2）容器内的反应物是　　     。

(3) 起始与2分时的压强之比         。

（4）写出该反应的化学方程式　　                              。

奋斗中学2018—2019年第一学期第二次月考试题

高二化学答案

一． 单选题

二.填空题

26.

27. （1）22.4 L      CH2OHCH2COOH+2Na → CH2(ONa)CH2COONa+H2↑

（2）浓硫酸，加热；CH2=CHCOOH

（3）

28. 答案:(1)①1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量　H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量　1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量

②<

(2)H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1

29. 【答案】（1）　温度计 （2）否　（3）①-56.85　②HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8 kJ•　

（4）有　

30. 【答案】（1）0.025 mol·0.075 mol·　

（2）X、Y　

(3)10:9

（4）3X+Y2Z