2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

西宁市第四高级中学2018-19学年第一学期第一次月考试卷高 二 化 学 相对原子质量：H--1   C--12   N--14   O--16   Na--23  S--32  Cl--35.5  K--39一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是(　　)A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）A. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol[]C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定3、已知热化学方程式: ①H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  △H1＝-57.3kJ/mol②1/2H2SO4 (浓) + NaOH (aq) =Na2SO4(aq) + H2O (1)   △H2,下列说法正确的是（   ）A. △H1>△H2       B. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数C. △H2= -57.3 kJ/mol     D. |△H1|>|△H2|4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(   )A.     B.     C.     D.     5、充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为（）A．－16xQ      B．－5xQ　　C.－4xQ    D．－2xQ6、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（　　）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-1367.0 kJ·mol-1  (燃烧热)B. NaOH(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H =+57 kJ·mol-1  (中和热)C. 2NO2=O2+2NO  △H =+116.2 kJ·mol-1  (反应热)D. S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H =-296.8 kJ·mol-1 (反应热)7、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（　　）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H1S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1>△H2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H>08、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（　　）A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-2(a-b)kJ·mol-1[来源:Z|xx|k.Com]B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5mol H2(g)中所有的化学键释放aKJ 热量C. 2NH3 (l)N2(g)+3H2(g)  △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多9、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1              S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1           1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　ΔH210、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  △H=xkJ·mol-l已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol-l   ②K2S(s)=S(s)+2K(s)  △H=bkJ·mol-l③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  △H=ckJ·mol-l下列说法正确的是（　　）A. x>0，a<0   B. b<0，c<0    C. x=3a-b-cD. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-111、某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量B．使用催化剂可以增大该反应的反应热C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化]12、以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣113、发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)  △H = – 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)  △H = – 1135.7kJ/molB. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)  △H = – 1000.3kJ/molC. N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)  △H = – 568.35kJ/molD. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)  △H = – 1135.7kJ/mol14、对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.25 mol/（L·min）   B．υ（B）=0.6 mol/（L·min）C．υ（C）=0.5 mol/（L·min）       D．υ（D）=0.6 mol/（L·min）15、A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A  △H1    Ⅱ．B2═B+B  △H2  Ⅲ．A+B═AB  △H3则下列说法中正确的是（　　）A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当 2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当 2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应16、下列措施对增大反应速率明显有效的是（    ）A．Na与水反应时增大水的用量        B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸        D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量17、一定量的锌粉和2 mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是(   )A.石墨    B.氧化铜    C.硝酸钾溶液    D.氯化钠溶液18、下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1;C3H8(g)+ 5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2 220 kJ·mol-1。现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是(　　)A.2∶1　　　B.3∶1　　　C.4∶1　　　D.5∶119、反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)-1       B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)-1C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)-1     D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)-120、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（　　）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJC．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）二、实验题（8分）21、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌  C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。三、填空题22、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。(1)写出该反应的热化学方程式： ___________________________________________。(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。23、 (1)3 mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出2 670.9 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________。(2)当1 g氨气完全分解为N2和H2时,吸收2.7 kJ的热量,写出其热化学方程式_____________________。(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为__________________________________________。24、对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：___________；     （2）增大压强：___________；（3）增大容器容积：___________；（4）加入X：___________；（5）加入Y：___________；      （6）压缩体积：___________．25、在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为ν(X)、ν(Y)、ν(Z)有以下关系：ν(X)=3ν(Y)、2ν(Y)=ν(Z)，则此反应的化学方程式是__________________________。26、在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．(1)2 min内的平均速率是________；(2)4 min内的平均速率是____________．27、（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185KJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436KJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247KJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为______KJ。（3）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H= -Q1KJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H= -Q2KJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H= -Q3KJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________.（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = a kJ·mol-1 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = b kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = c kJ·mol-1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_________________________。
高二化学参考答案一、单项选择（40分）1、C  2、A  3、A  4、A  5、B  6、D  7、A8、C  9、C 10、C  11、D  12、B  13、D  14、D 15、C  16、B     17、D  18、B  19、A  20、B二、实验题（9分）21、（1）确保盐酸被完全中和；（2分）（2）C；（1分）（3）D；（1分）（4）△H1＝△H2<△H3；（2分）（5）不能（1分）；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；（2分）三、填空题（51分）22、（6分）(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1]　（3分）(2)－286.7（3分）23、（9分）(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  ΔH=+91.8 kJ·mol-1(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-124、（12分）（1）增大；  （2）增大；  （3）减小；  （4）增大；（5）增大；  （6）增大．25、（3分）3X + Y 2Z  (写成3X + Y = 2Z给2分 ，不配平不给分。)26、（6分）(1)   mol/(L·min) 　(2)   mol/(L·min)27、（15分）(1) C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1380kJ/mol（3分）(2) 434（3分）(3) Ql>Q2>Q3（4分）(4)  2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H =(2a + b - 2c)kJ·mol-1（5分）