2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版


青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题
1.下列说法正确的是
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，A错误；
B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，B错误；
C、物质的能量与物质的聚集状态有关系，因此书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；
D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D错误；
答案选C。
2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】
A项，1molS(g)的能量大于1molS(s)的能量，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，因为△H＜0，所以放出的热量越多，△H就越小，因此△H1＜△H2，故A正确；B项，燃烧热是指，在101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故B错误；C项，中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，而H2SO4和Ba(OH)2反应除生成水外还有硫酸钡沉淀生成，故C错误；D项，由热化学方程式可得，石墨转变为金刚石吸收能量，因为物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。
3.已知热化学方程式：
①H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H1＝-57.3kJ/mol
②1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H2。
下列说法正确的是
A. △H1＞△H2
B. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数
C. △H2=-57.3 kJ/mol
D. |△H1|＞|△H2|
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀酸和稀碱溶液发生反应，中和热为57.3kJ/mol，浓H2SO4溶于水放出大量的热，反应②中放出的热量大于57.3kJ，则ΔH2＜－57.3 kJ/mol，所以ΔH1＞ΔH2，A正确；
B、热化学方程式各物质前面的系数表示该物质的物质的量，不能表示分子数，B错误；
C、根据A中分析可知ΔH2＜-57.3 kJ/mol，C错误；
D、根据A中分析可知|ΔH1|＜|ΔH2|，D错误；
答案选A。
4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol
B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-484kJ/mol
C. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H=+242kJ/mol
D. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+484kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则
A．水蒸气分解吸热，因此有H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol，A正确；
B．气态水的能量高于液态水的能量，则2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜－484kJ/mol，B错误；
C．氢气燃烧放热，ΔH＜0，C错误；
D．根据A中分析D错误。
答案选A。
5.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为
A. －16xQ B. －5xQ C. －4xQ D. －2xQ
【答案】B
【解析】
【详解】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3，反应方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n（C3H8）=n（CO2）×1/3=0.6mol×1/3=0.2mol，0.2mol丙烷完全燃烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量为5xQ，因此丙烷的燃烧热为－5xQ。答案选B。
【点睛】本题考查燃烧热有关计算，明确燃烧热概念内涵是解本题的关键，注意燃烧热计算方法。本题要注意生成物是酸式盐而不是正盐。
6.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57 kJ·mol-1(中和热)
C. 2NO2＝O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
D. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
【答案】D
【解析】
【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应该是液态，A错误；
B.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，放出热量焓变为负值，B错误；
C.热化学方程式中要标明物质的聚集状态，C错误；
D.该反应可表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。
答案选D。
7.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。


据此判断下列说法中正确的是(　　)
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
【答案】A
【解析】
从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；能量越高越不稳定，B项错误；因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1