2018-2019学年山西省大同三中高二上学期10月月考化学试题（Word版）

大同三中2018-2019学年度10月月考卷

高二化学

考试范围：选修四第一、二章；考试时间：60分钟；命题人：李雅琴

第I卷（选择题）

一、填空题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）

1．纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化形式的说法中正确的是（　　）

A． 踢球时，化学能转化为电能

B． 踢球时，电能转化为机械能

C． 手机充电时，电能转化为化学能

D． 手机充电时，化学能转化为电能

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是  （    ）

A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol

B． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1

C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol

3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（  ）

A． 平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B． 关系式5v正(O2)＝4v逆(NO)平衡时成立

C． 用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小

D． 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

4．N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是

A． I为放热过程、Ⅱ为吸热过程

B． 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能

C． 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D． 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

5．在372K时，把0.5molN2O4 通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是

A． 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B． 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C． 在平衡时体系内含有N2O40.25mol

D． 平衡时，N2O4的转化率为40%

6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

A． 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量    B． N4是N2的同位素

C． 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量    D． N4是一种新型化合物

7．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A． 该反应的化学平衡常数表达式是

B． 此时，B的平衡转化率是40%

C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D． 增加B，B的平衡转化率增大

8．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（    ）

A． A    B． B    C． C    D． D

9．在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（     ）

A． b≥0.1mol/L

B． 改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L

C． a≥0.05 mol/L

D． 该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L

10．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A． 向甲容器中充入一定量的氦气

B． 向乙容器中充入一定量的N2

C． 升高乙容器的温度

D． 增大甲容器的压强

11．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g)  ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是

A． 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

B． 该反应平衡常数表达式一定是K＝

C． 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

D． 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

12．一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的关系正确的是（   ）

A． M>N    B． M<N    C． M=N    D． 无法比较

13．一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A． 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B． 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min)

C． 反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L

D． 反应至6min时，H2O2分解了40%

14．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O　   ②加NaOH固体　   ③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A． ①⑤⑦    B． ②④⑥    C． ③⑦    D． ③⑥⑦

15．下列说法正确的是(　　)

A． 能自发进行的反应一定能迅速发生

B． 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

第II卷（非选择题）

二、实验题（12分）

16．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50  mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)

（5）用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

三、填空题（17题3分，18题每空2分共18分，19题每空3分共12分，共33分）

17．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)    △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

18．现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为_____热反应，且m+n___p(填“＞”、“＜”、或“＝”)。

（2）减小压强时，A的质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色______。

19．在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1       b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1       d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

四、计算题（10分）

20．在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：

aX(g)+3Y(g) 2Z(g)

经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。

计算：① 10min内，Z的平均反应速率；（2分）

② a 的值；（2分）

③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；（3分）

④ 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。（3分）

参考答案

1．C

2．D

3．A

4．D

5．B

6．C

7．B

8．D

9．D

10．A

11．D

12．B

13．D

14．C

15．B

16．环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小

17．2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H＝-752.1kJ·mol-1

18．放 ＞ 增大 增大 减小 减小 不变 变深 变浅

19.70%  0.09mol/(L.min)  a>c=d>b  bc

20．①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7%  ④0.005