2018-2019学年山西省应县一中高二上学期第四次月考化学试题(Word版)
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2018-2019学年山西省应县一中高二上学期第四次月考 化 学 试 题 2018.12时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 O-16 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确答案 )1.具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是( )A.3s23p1 B.2s22p2 C.3s2 D.4s24p32.下列能级符号表示错误的是( )A.6s B.3d C.3f D.5p3.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀A.①② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部4.电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时,最后排布的是( )A.n s B.n p C.(n-1)d D.(n-2)f 5、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]6.下列说法中正确的是( )A.s能级的能量一定比p能级低 B.电子云图中小黑点多的区域表示电子多C.3p2表示第三能层上有两个电子 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等7、用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是( )A.在阳极上析出金属铜 B.在阴极上析出金属铜C.在阴极上产生有刺激性气味的气体 D.阳极上发生还原反应8、用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是( )A.H2SO4 B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl9.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-110、下列描述中,不符合生产实际的是( )A.电解MgCl2溶液获取金属镁,用石墨作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极11、为使反应Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸12.若某基态原子的价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子13.在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是( )A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理14.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是 ( )A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.[Ar]3d104s24p2→ [Ar]3d104s24p115.下列说法正确的是( )A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-C.氯碱工业中,阳极发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀16.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动B.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2OC.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)217、清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说法正确的是( )A. X电极连接电源负极 B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-C. N为阳离子交换膜 D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L18、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A.氧化、还原 B.还原、氧化 C.氧化、氧化 D.还原、还原19.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法中不正确的是 ( ) A.A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性 B.BC段阳极产物是Cl2 C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 D.CD段电解的物质是水20. 图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )A.滤纸上c点附近会变红色 B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小,后增大 D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动21.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )A.a极与电源的负极相连B.a电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.产物丙为硫酸溶液 二、解答题( 58分)22.( 11分)(1)某元素的原子序数为33,则:此元素原子的电子总数是______;有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层,____个能级;简化的电子排布式为__________。(2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素,其价电子排布的轨道表示式__________________其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。 23.( 11分)推导下列元素,回答有关问题:(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3+的电子排布式为_____________(2)3d能级全充满,4s能级只有1个电子的元素为_______,原子序数为________。在基态14C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。 (3)原子序数小于36的元素X和Y,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且Y的原子序数比X大2,则Y的基态原子的价电子排布式是________,M能层有______个电子 24.( 12分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置,U形管内装有电解液c,A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极,电解质溶液c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂,试判断:①a电极是_____极(填“正”或“负”),B电极是_____极(填“阴”或“阳”);②A电极产生的气体为________,B电极上的电极反应式为______________,③检验A电极上产物的方法是:_________________;(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置,其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g,常温下,若将电解后的溶液稀释至1 L,则溶液的pH约为________。 25.( 12分)用如下图所示的装置进行电解,通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 (1)E为电源的________极,Fe为电解池的_______极。 (2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。(3)在B中观察到的现象是____________________。(4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移,D端得到气体的体积是________(标准状况)。 26.(12分)(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用肼(N2H4)燃料电池为电源,用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O,其装置如图甲、乙。 图丙① 上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”),该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②该电解池的阳极反应式为____________③当反应生成14.4 g Cu2O时,至少需要肼________ mol。(2)利用右上图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
高二月考四化学答案2018.121—5 CCBBC 6—10 DBCAA 11—15 CBBBC 16—20 CCDBA 21 D22.(1)33 33 4 8 [Ar]3d104s24p3 (2) 洪特规则 1 5 (3)S2- 423. (1)镓 4 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)铜 29 2 M 9 4 (3)3d84s2 16 24.(1)①正 阴 ②Cl2 2H2O+2e-===H2↑+2OH- ③把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近,试纸变蓝,则证明A电极上的产物为氯气 (2) 125.(1)负 阴 (2)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑(3)铜片溶解,石墨电极上有气体生成,溶液中有蓝色沉淀生成(4)2H2O—4e-===4H+ + O2↑ 2.24L26.(1)①B 阴 ②2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O ③ 0.05(2)N 牺牲阳极的阴极保护法