2018-2019学年山西省运城市河津二中高二上学期9月月考化学试题（Word版）

河津市第二中学2018-2019学年高二上学期月考化学试题

时间：90分钟 满分：100分

第I卷  非选择题(共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列化学反应属于放热反应的是（  ）

A. 浓硫酸溶于水    B. 镁溶于盐酸

C. 石灰石煅烧      D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合

2. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1; Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2;2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（  ）

A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2

3. 下列说法或表示方法正确的是（  ）

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

4. 容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是（  ）

A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

5. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

其中正确的是（  ）

A. ①③    B. ②④    C. ①②    D. ③④

6. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（  ）

A. 2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1    B. 2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2

C. 2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3    D. 2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH4

7. 已知（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是（   ）

A. a＜c＜0    B. b＞d＞0    C. 2a＝b＜0    D. 2c＝d＞0

8. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。己知键能数据如下表:

反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H=-93kJ·mol-1 。试根据表中所列键能数据计算b数值（  ）

A. 551    B. 437    C. 558    D. 160

9. 已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（  ）

A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（  ）

A. 1 mol B和3 mol C    B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C. 1 mol B和1 mol C    D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

11. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（  ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾:Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

12. 对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（  ）

A. A、 B、 C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C. D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体  

 D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

13. 已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（  ）

A. 甲、乙提高相同温度    B. 甲中加入0.1 mol He，乙不变

C. 甲降低温度，乙不变    D. 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

14. 某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是（  ）

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（  ）

A. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

16. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（  ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄        B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色   

D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

17. 工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（  ）

A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

18. 对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（   ）

A.     B.

C.     D.

19. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（  ）

A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

20. 某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（   ）

A. ΔH ＜0，ΔS＞0    B. ΔH ＜0，ΔS＜0

C. ΔH ＞0，ΔS＞0    D. ΔH ＞0，ΔS＜0

第II卷  非选择题(共40分)

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

21. (10分)

(Ⅰ)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”）。

(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。

 (Ⅱ). 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入    B. —次迅速倒入    C.分三次少量倒入

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高       C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数         E.大烧杯的盖板中间小孔太大

22.(6分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

（1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大   

b．将CH3OH(g)从体系中分离

e．充入He，使体系总压强增大   

d．使用高效催化剂

（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

23. (6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)  + 6CO(g)

（1）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与  时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

（2）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________________ (提示：272 = 729)。

24.(18分) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为_________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g)     △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))         △H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

河津市第二中学2018-2019学年高二上学期月考化学答案

1-5 BADDA           6-10 ACBCB           11-15 CCCCA       16-20   CCDBC

21.（共10分，除说明外其余每空1分） 

(Ⅰ) (1)无    (2)降低   (3) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)  ΔH=-19.8kJ·mol-1（2分）

  (Ⅱ) (1) 环形玻璃搅拌棒    否   (2) B   (3)偏小     (4) ACE（2分）

22.（共6分，每空1分）  

 (1)   ＜     △H2 - △H1   (2)  b 

(3) C（CH3 OH）C（H2 O）/  C（C O2）C3（H2）     正向     不变

23. （共6分，每空2分） (1)  升高温度或增大压强     t3~t4    (2)50%

24. （共18分，每空2分）  

（1）  大于     0.001    0.36 

   (2) 大于    c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高     1.3 

 (3) 逆反应   增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向  

(4)  －45.5

22【解析】(1)由表中数据可知，随温度升高平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即△H1<0。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)      △H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   △H2

根据盖斯定律Ⅱ−Ⅰ得到CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，则△H3=△H2−△H1，故答案为：＜；△H2−△H1。

(2)、a.充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故a错误；b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故b正确；

c.充入He，使体系总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故c错误；d.使用高效催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，故d错误。故答案为：b。

(3)反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数k= C（CH3 OH）C（H2 O）/  C（C O2）C3（H2），保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增加一倍，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动；平衡常数仅与温度有关，所以平衡常数K不变。故答案为：C（CH3 OH）C（H2 O）/  C（C O2）C3（H2）；正向；不变。

23【解析】（1）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体化学计量数之和不等，只能是使用催化剂；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高，

故答案为：升高温度或缩小体积；t3～t4；

（2）设反应的N2的物质的量为x，

     3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)  + 6CO(g)

起始：             2mol                       0

转化：              x                         3x

平衡：              2-x                       3x

则平衡时N2的浓度为（2-x）mol/L，CO的浓度为3x mol/L，则有： = 729，解之得x=1，则N2的转化率是1÷2×100%=50%，故答案为：50%。

24【解析】（1）升温，平衡右移，反应的△H大于0；100℃时，在0~60s时段，N2O4减少0.060mol，反应速率v(N2O4)为0.001mol·L-1·s-1，平衡浓度：c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，反应的平衡常数K1==0.36。

（2）①T大于100℃，判断理由是c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高。

②平衡浓度：c(N2O4)=0.020mol/L，c(NO2)=0.160mol/L，平衡常数K2 = =1.3。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动。

（4）△H＝△H1-2△H2-△H3=-45.5kJ·mol－1。