2018-2019学年四川省德阳五中高二上学期10月月考化学试题（Word版）

德阳五中高二10月第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  K 39  Fe 56  Cu 64  Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是(　　)选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙弱电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物         2、下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物3、下列各项中表达正确的是(　　)A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：                         D．CO2的分子模型示意图：4、阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，31g白磷（P4）含有的原子数目为4NAB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NAC．常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为18NAD．0.2 mol H2和0.2 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.4NA5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4  ②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5  则下列有关比较中正确的是(　　)A．原子半径：④>③>②>①               B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①                 D．最高正化合价：④>③＝②>①6、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是   (　　)A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.最外层都只有一个电子的X、Y原子D.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子7、下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)    8、现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YB．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单阳离子的氧化性：Y > X  D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，Z2- 的物质的量浓度：X2Z > Y2Z   9、关于氢键，下列说法正确的是（　　）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键C．分子形成的氢键一定使物质的熔点和沸点升高D．测定100℃水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定使实验操作不当引起的 MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液10、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)11、下列说法中正确的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4+中氮原子为sp3 杂化，其立体构型为平面正方形D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强12、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)A．反应后溶液的酸性明显增强B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．该反应的还原剂是Cl－D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶313、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是(　　)选项操 作实验现象解 释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液静置出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2 14、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：  下列说法不正确 (　　)   A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉   B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2   C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O   D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 二、非选择题（共58分）15、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d第一电离能大小关系为                   ，e的外围电子排布图为                     。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为         ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为          ，阳离子中存在的化学键类型有                ；    16、(12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为                   。（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为              。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                             。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                    。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                             。（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是           （标准状况下）。17、（10分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示：    反应①的离子方程式为                                               反应②的化学方程式为                                               （2）海水提取溴流程：       该流程中涉及发生反应的离子方程式：①                       ②                        该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：                                          18、(12分)合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将H2和CO2以4∶1比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：4H2＋CO2                        ＋2H2O。（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________________________________。（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是______________。（4）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学反应限度标志的是               （填字母）。a．CO2百分含量保持不变b．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1c．混合气体的平均相对分子质量保持不变d．容器中混合气体的质量保持不变     现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=       mol/（L • min），容器中起始的压强之比为           。19、(12分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。        （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是                                           。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                             。（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原是                ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是                 。（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原是                  。（5）装置D的作用是                                        。
德阳五中高二第二次月考化学试题答案一、选择题1-5：BDACB         6-10:DCABC        11-14:DADC 二、非选择题15、（12分）（1）N>O>S ,   (2) sp3；H2O2、N2H4  （3）SO42-；共价键和配位键16、（12分）（1）第三周期，IIIA族  （2）                                             （3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2； （4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；（6）39.2L。 17、（10分）（1）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O       MgCl2(熔融)        Mg＋Cl2↑
（2）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2     Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-  （二个离子方程式顺序可交换） 富集溴元素 18、（12分）（1）CH4    （2）2NO+2CO=====N2+2CO2   （3）KNO2   （4）a、c  ；  0.375 ；8:5 19、（12分）（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2，用CO2排出装置内的空气；（2）3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；（4）二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解；（5）防止尾气污染空气（或贮存多余的NO，吸收NO2 、CO2尾气）。