2018-2019学年贵州省思南中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

贵州省思南中学2018-2019学年度第二次月考

高二年级化学试题

 考试时间：120分钟           

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   O:16  S:32

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列物质中，物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(    )

  A．氯化氢    B．蔗糖    C．干冰    D．.硫酸钡

2. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的(    )

  A．用25mL量筒量取18.63 mL盐酸

  B．用托盘天平称取12.15克食盐

  C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL

  D．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5

3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2  ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥⑧        B．③④⑥⑦        C．④⑤⑥⑧         D．③⑥⑦⑧

4. 25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（   ）。

A．1×10-4 mol/L     B. 1×10-8 mol/L     C. 1×10-11 mol/L    D. 1×10-10 mol/L

5. 常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有（   ）

①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液

③pH=2盐酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液

⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液

⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液

A．5种        　B．６种            C．７种            D．８种

6.下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

7. 下列实验误差分析错误的是(　　)

 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是(　　)

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－

D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

9. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是(  )

A．FeC13    B．Ca(HCO3)2    C．Na[Al (OH)4]    D．Na2SO3

10. 将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    )

  A．1:10     B．1:1     C．1:2     D．1:20

11.下列溶液一定呈中性的是(    )

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液   B．pH=7的溶液

 C．使石蕊试液呈紫色的溶液       D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

12.  0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )

A．加入少量盐酸    B．加入适量的水    C．加入适量的KOH    D．加热

13. 关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．c(NH)：③>①

B．水电离出的c(H＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

14. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= -lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则

  A．M点所示溶液导电能力强于Q点 

  B．N点所示溶液中c(CH3COO－)﹥c(Na+)

  C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

15．25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)

A．a＝b>c>d        B．b>a＝d>c        C．b>a>d>c        D．c>a＝d>b

16．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

二、填空题（本题共52分）

17. （4分）水的电离平衡曲线如右图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

18．(7分)回答下列问题：

(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。

(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。

19．(17分)回答下列问题：

(1) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

(2 ) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

(3) 常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

(4) 常温下若将0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(5) 常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

20. (8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。

21.(7分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)  B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)  D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是        ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                                          。

(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是     。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)                            c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

22．（9分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，终点时消耗10.00 mL；

⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                                         。

⑶ 通过上述数据，求得x＝            。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

贵州省思南中学2018-2019学年度第二次月考

高二年级化学试题答案

一.选择题（每小题3分，共48分）

二.填空

17.（每空2分，共4分）

（1）10-12  （2）pHa+pHb=13

18.（共7分）

(1)3

(2)H2O＋NHNH3·H2O＋H＋

(3)2NH3NH＋NH　逆反应方向（1分）

19. （共17分）

(1)碱性　>　(2)酸　<

(3)  > （3分）　(4)  <（3分）　(5)  <7（3分）

20.（每空2分，共8分）　

(1)m<n　     (2)m>n　

(3)m<n　     (4)m>n

21.(共7分)

（1）NH4Cl,  A   （2） HCl和NH4Cl    （3）<（1分）

22.（共9分）

（1） 甲（1分）， （2）溶液由无色变为紫红色且半分钟不褪色   （3）  2， 偏大， 偏小