2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版

湖南邵东一中2018年下学期高二年级第一次月考试卷

                    化  学

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页 考试范围：第一章至第二章

时量：90分钟 分值 100分    邵东一中命题中心

常用的相对原子质量：H 1  O 16  Al 27  Cl 35.5  Fe 56 Cu 64

一、单选题（每小题3分，总共48分）

1．下列说法不正确的是（    ）

A． 化学能可以转变成为热能、电能等

B． 化学反应必然伴随发生能量变化

C． 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D． 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

2．下列说法或表示方法正确的是(　　)

A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B． 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C． Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D． 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A． 20 mL，3 mol·L－1    B． 20 mL，2 mol·L－1

C． 10 mL，4 mol·L－1    D． 10 mL，2 mol·L－1

4．下列六个说法中，正确的有

①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A． 1个    B． 2个    C． 3个    D． 4个

5．下列说法中错误的是

A． 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B． 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C． 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D． 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

6．下列关于平衡常数的说法正确的是

A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

C． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

7．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为

A． -485kJ·mol-1    B． +485kJ·mol-1C． +1940kJ·mol-1    D． -1940kJ·mol-1

8．在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

A． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

9．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A． a、b、c、d、e中，c最稳定

B． b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C b→a＋d反应的热化学方程式：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1

D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

10．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A． 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)

B． t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%

C． 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol

D． t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

11．把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（         ）

A． 20%    B． 25%    C． 33%    D． 50%

12．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （      ）

A． 12min时，a=33.3     B． 反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1

C． 反应到6min时，H2O2分解了60%

D． 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1

13．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B． 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D． 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

14．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－    快

下列说法不正确的是

A． ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)    B． 反应的速率与I－浓度有关

C． I－是该反应的催化剂    D． 反应①活化能大于反应②的活化能

15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是（   ）

A． a+b<c    B． C的体积分数下降    C． B的浓度增大    D． A的转化率增大

16．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（  ）

A． mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p

B． 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

C．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据

D． 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

二、填空题（每空2分，总共52分）

17．（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

（2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。

（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。

（4）已知下列反应的反应热：   

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)   △H2＝－247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。

18．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

19．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

 (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。　

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径 Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0　①

途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0　②

再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0　③

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0　④

则途径 Ⅰ 放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径 Ⅱ 放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。

(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol―1 ①

已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1 ②

则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________。

20．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B）                   B．容器内气体密度不变

C．v逆（A）＝υ正（C）              D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V6=_______

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

21．反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。

①该反应能够自发进行的原因是________。

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

17．大于  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l)  △H＝－890 kJ·mol－1  

B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l)  △H＝－1299 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)  △H＝+659.8 kJ·mol－1

18 环形玻璃棒  未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平  -56.8kJ/mol  不相等  abc

19C＋CuOCu＋CO↑   等于  ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)

CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol―1

2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－285 kJ·mol―1

20．2A + B 2C  0.1mol.(L·min) －1   C、E   40%   10   

当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积

21．0.62  △H＜0     ACD     ＞     ＞      0.4＜c≤1