2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

满分：100分   时量：90分钟   

可能用到的相对原子质量：H  1   C  12   O  16

一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．对比以下几个反应式：

Cl+Cl==Cl2  ΔH= -247 kJ·mol-1

O+O==O2  ΔH= -493 kJ·mol-1

N+N==N2  ΔH= -946 kJ·mol-1

从能量变化的角度分析可以得出的结论是（    ）

A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定     B．氮、氧、氯的单质常温下为气体

C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子     D．氮气、氧气和氯气的密度不同

2．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

 A．CH3CH2OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O（l） △H=+1367kJ/mol

 B．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=－2734kJ/mol

 C．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=－1367kJ/mol

 D．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=+2734kJ/mol

3．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　 ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)

A．a>b>c　                      B．a>c>b

C．c>b>a　                      D．b>a>c

4．已知：S(s)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

5．在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol－1              B．＋74.8 kJ·mol－1

C．－211.0 kJ·mol－1             D．＋211.0 kJ·mol－1

6．反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：

①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1

②X(g)―→C(g)　      ΔH2

反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B―→X的活化能。下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

7．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

8．下列说法或表示法正确的是（ 　）

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ· mol—1

9．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升温增压　　　　　　　　  B．降温增压

C．升温减压       D．降温减压

10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（    ）

A．v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1           B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1         D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1

11．下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

12．下列说法正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

13．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)

A．焓变　　　　　　　　　　　 B．温度

C．压强        D．熵变

14．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，如图所示，R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

15．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b＞c＋d

16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C (g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

17．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有(　　)

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同

A．3种      B．4种

C．5种      D．6种

18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol/L　　　　　　　 B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L      D．0.50 mol/L

19．用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL       B．22.35 mL

C．23.65 mL       D．23.70 mL

20．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO，则该溶液的pH约为(　　)

A．3             B．4             C．5                  D．6

21．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D．在0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

22．下列说法正确的是(　　)

A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小

B．25 ℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，混合液中c(H＋)＝c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液在稀释过程中c(H＋)/c(CH3COOH)将变大

D．25 ℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7

23．常温下，下列叙述不正确的是(　　)

A．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小

D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需的NaOH物质的量相同

24．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)

A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－      H＋＋A2

B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1

C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-

D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应

25．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2C2O4)>pH(HCN)

B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性

C．向Na2C2O4溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体

D．H2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色

26．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

27．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项(　　)

28．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。）

29．（2分）在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，水的离子积为________。

(2)该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________ mol/L。

30．（4分）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

31．（6分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)       

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)      

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度

c．增大O2的浓度       d．选择高效催化剂

32．（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ mol/(L·min)，CO的平衡转化率＝________；

2018年10月高二月考化学参考答案

一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．【答案】A

2．【答案】B

3．【答案】A

4．【答案】D

5．【答案】B

6．【答案】A

7．【答案】A

8．【答案】C

9．【答案】B

10．【答案】B

11．【答案】D

12．【答案】C

13．【答案】A

14．【答案】C

15．【答案】C

16．【答案】C

17．【答案】B

18．【答案】C

19．【答案】B

20．【答案】C

21．【答案】A

22．【答案】C

23．【答案】C

24．【答案】D

25．【答案】D

26．【答案】D

27．【答案】D

28．【答案】B

二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。）

29．【答案】(1)10－15      (2)10－13

30．【答案】(1)1×10－4     (2)1×10－7       (3)增大      (4)106

31．【答案】(1)0.0035     放热

(2)b          1.5×10－3        (3)bc        (4)c

32．【答案】(1)c(CO)c(CO2)        ＜

(2)0.006 0      60%