2018-2019学年吉林省白城市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版



吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
化学试题
1.在下图中的8个装置中，属于原电池的是

A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故①错误；
②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故②错误；
③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故③错误；
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故④正确；
⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故⑤错误；
⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑥正确；
⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑦正确；
⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故⑧错误。
综合以上分析，④ ⑥ ⑦ 正确，答案选B。
【点睛】本题考查了原电池的构成条件，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。
2.将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【答案】B
【解析】
【分析】
银离子和氯离子都抑制氯化银溶解，溶液中银离子或氯离子浓度越大，氯化银溶解度越小。
【详解】①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L；
②30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液氯离子浓度为0.04mol/L；
③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；
④10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L；
⑤50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。
所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。
答案选B。
【点睛】本题考查浓度对沉淀溶解平衡的影响，注意在AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)中，等浓度的Ag+和Cl-对沉淀溶解平衡的抑制作用是相同的。
3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小
B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-
C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
【答案】C
【解析】
【分析】
A、升高温度氯化银溶解度增大；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C、沉淀溶解平衡是动态平衡；
D、Ksp只与温度有关。
【详解】A、溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度会增大，AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故A错误；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但不为零，故C正确；
D、Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，明确溶解平衡及其影响因素为解题关键，注意掌握溶解平衡的实质，速率相等但不等于零，为动态平衡。
4.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
试题分析：将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，a中部分锌与硫酸铜反应生成铜，所以生成氢气总量减少，但构成铜锌原电池反应速率加快，故A正确。
考点：本题考查原电池原理应用。
5.如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是

A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B. 正极为C，发生的反应为氧化反应
C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D. 正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
【答案】D
【解析】
钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；A．从图中看出，空气中的氧气参加反应，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；B．碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；C．在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；D．吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH-，故D正确；故选D。
6.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)
A. 碳酸盐 B. 硫酸盐 C. 硫化物 D. 以上沉淀剂均可
【答案】C
【解析】
试题分析：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越强，PbS的溶解度最小，选用硫化物最好，C正确。
考点：考查溶度积常数的意义。
7.下列实验装置，其中按要求设计正确的是
A．
电解饱和食盐水并验证产物
B．
铜锌原电池电流方向如图所示
C．
在钥匙上电镀银
D．
电解精炼铜


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
A.电解饱和的氯化钠溶液时，活泼电极作阳极，则阳极上放电的是阳极材料而不是溶液中阴离子；
B.含有盐桥的原电池中，电极材料和相应的电解质溶液有相同的金属元素；
C.电镀时，电解质溶液中的金属元素要和镀层相同；
D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液中必须含有铜离子。
【详解】A.该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误；
B.含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，所以B选项是正确的；
C.该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；
D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误。
所以B选项是正确的。
8.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是
A. NiOOH B. Ni（OH）2 C. Cd D. Cd（OH）2
【答案】A
【解析】
试题分析：放电是电池，Cd做负极，NiOOH作正极，精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，因此粗铜应连接NiOOH，故选项A正确。
考点：考查原电池的正负极、精炼铜等知识。
9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 钢铁在锈蚀时，铁原子失电子生成Fe2＋；
B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极；
C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极；
D.Fe与正极相连作阳极，被腐蚀。
【详解】A.钢铁在锈蚀时，铁原子失电子生成Fe2＋，故A错误；
B.Fe、Sn和电解质溶液构成原电池时，Fe作负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；
C. 锌、铁和海水构成原电池，锌比铁活泼，作原电池的负极被氧化，铁作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输油管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。
所以C选项是正确的。
10.用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质为
A. NaOH B. KI C. Na2SO4 D. AgNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A项，电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH溶液浓度增大，溶液pH增大，故不选A项；
B项，电解KI溶液生成NaOH，溶液pH增大，故不选B项；
C项，电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶液pH不变，故不选C项；
D项，电解AgNO3溶液生成HNO3，溶液减小，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
【点睛】本题考查电解规律，要注意总结用惰性电极电解电解质溶液的四种情况：1.电解水型，如本题电解NaOH溶液；2.电解电解质型，如电解CuCl2溶液；3.放氢生碱型，如本题电解KI溶液；4.放氧生酸型，如电解AgNO3溶液。
11.已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H c(CO32-)，故C错误；
D.通过c 点作横轴的垂线后可看出， c(Mg2+)×c(CO32－)