2018-2019学年江西省奉新县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

奉新一中2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷

命题人：李江华    2018.12

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  K:39  Cl:35.5  Mg:24  Cu:64  Zn:65  Ca:40

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

1．下列说法或表示方法正确的是(  )

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧的化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

2.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（  ）

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

3．下列说法正确的是（  ）

A．增大反应物浓度能加快反应速率，但活化分子百分数不变

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

D．研制性能优良的催化剂可以显著提高产量

4．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（  ）

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z  ⑦增加X  ⑧增加Y．

A．①③⑤⑦   B．②③⑤⑦   C．②③⑥⑧   D．②④⑥⑧

5．下列图示与对应的叙述不符合的是（  ）

A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=-91kJ·mol-1

B．图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C．图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

D．图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时不能选酚酞作指示剂

6．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)＝10-10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(  )

A．该溶液一定呈酸性     B．该溶液有可能呈中性

C．该溶液中的c(OH-)可能等于10-5  D．该溶液pH可能为10或4

7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为(  )

A．一定大于0.001 mol·L-1   B．一定等于0.001 mol·L-1

C．一定小于0.001 mol·L-1   D．该溶液中水电离程度一定比纯水小

8．下列叙述正确的是（  ）

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.298K时，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶

液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

9．下列叙述正确的是（  ）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越大

B．将酚酞分别滴入碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中，都变红且前者红色更深

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．水在常温下的电离平衡常数为1.0×10-14

10．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（  ）

A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) + 0.1000 mol·L-1=c(C2O42-)+c(OH-)−c(H2C2O4 )

B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42- ) >c(H+ )

C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L-1+ c(C2O42-) −c(H2C2O4)

D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH-) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4-)

11．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是　(　　)

A．c(H+)    B．c(CO32-)    C．MgCO3溶解度   D．Ksp(MgCO3)

12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=-67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=-57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（  ）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=＋10.4 kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)-c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．当V＞0时，溶液中可能存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)

13．下列说法正确的是（  ）

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1 Na2CO3和NaHCO3等体积混合后的溶液中：

2c(OH-)-2c(H+)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B．ΔH＜0，ΔS＞0的反应都是自发反应；ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应

C．电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡都是动态平衡

D．在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当υ(SO2)= υ(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

14．CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta。下列说法正确的是（  ）

A. a、b两容器的温度不可能相同

B. 在达到平衡前，容器a的压强保持不变

C. 该反应在Ta温度下的平衡常数为2700(mol·L-1)2

D. 容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1

15．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A． NH2D·H2O和D3O+          B． NH3·HDO和D3O+

C． NH3·D2O和HD2O+          D． NH2D·HDO和H2DO+

16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-

B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（46分）

17．（6分）(1)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：

①若a＋b＝12，则Va∶Vb＝　　　　　　；

②若a＋b＝15，则Va∶Vb＝　　　　　　；

③若a＋b＜14，则Va∶Vb＝　　　　　　，且Va　　　　　　　Vb(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）室温时，将c(H＋)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(Ba2+)＝　　　　　　。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中正确的是(    )

A．MOH为强碱

B．在x点，ROH部分电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(H+)的10倍

18．（5分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，

(1)O点导电能力为0的理由是                   ；

(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是           ；

(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是            ；

(4）要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）①                  ②        　           。

19．（12分）（1）已知：碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是　　　　　　。

②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]          B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]          D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

③人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象　　　　　　　。

（2）已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=______mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至2.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=                  。

20．（10分）（1）BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。

①写出BiCl3水解反应的化学方程式：                            ；

②医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称              (填“正确”或“不正确”)；

③如何配制BiCl3溶液？                                       。

（2）将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。

①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为                       ；

②简述该混合液呈碱性的原因                          。

21．（7分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、        和        。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为        (保留小数点后四位)。

 [实验二]

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下，回答下列问题：

（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将        (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：            。

[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响

（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：                                   。

22．（12分）FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1) FeCl3净水的原理是　　　　　　　；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 　　　　　　　。

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为　　　　。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+  K1 ；Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+  K2；         Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+                K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由小到大的顺序是　　　　　；

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)　　　　　；

A.降温　　B.加水稀释    C.加入NH4Cl    D.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是   　　      　。

奉新一中2020届高二上学期第三次月考化学答案

1—16：CBACB DDCAD BDCAB C

17．（6分）（1）1:100　10：1　10a＋b－14　＜（2）2∶104 （3）C

18．（5分）(1)在O点醋酸未电离,无自由离子存在

(2) b ＞a＞ c  (3) c点

(4)加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等

19．（12分）（1）①大于 草酸；②AC  ③当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）(2)6.0×10-3　1.24

20．（ 10分）（（1）①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl ②不正确③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（2）①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ ②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性（只要回答到碱过量，混合后溶液呈碱性就给分）

21．（7分）（1）胶头滴管 250 mL容量瓶（2）0.2000 mol·L－1

（3）增大

（4）0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1（或其他合理答案）

（5）用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

22．（12分） (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　

 2Fe3++Fe=3Fe2+          (2)①2　   (3) K3＜K2＜K1　 BD 　调节溶液的pH