2017-2018学年陕西省西安市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

西安市第一中学2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1  C：12  N：14  O：16  Al：27  Fe：56   Zn：65第I部分  选择题（共52分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 52分）1.下列变化属于吸热反应的是     ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合  A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④⑥2.下列各组物质的燃烧热相等的是 A．C2H4和C3H6   B．1mol碳和3mol碳   C．白磷和红磷    D．淀粉和纤维素3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)A．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0D．2NaCl＋2H2O =2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q3>Q2>Q1          B． Q1>Q3>Q2      C．Q1>Q2>Q3        D． Q2>Q1>Q35.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水                    B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应            D．碳酸钙受热分解7.已知25℃、101kPa条件下：①  4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1     ②  4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1  由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应 D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1  8. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A．1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH=  +445 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH=  +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= －890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －1780 kJ·mol-19.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A．391.6 kJ/mol    B．541.4kJ/mol      C．700.2kJ/mol   D．1174.7kJ/mol 10.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为  A.10Q              B. 5Q            C.0.1Q               D. 0.2Q11.Zn与SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（　　）A．Zn（l）=Zn（g）△H=（△H1-△H2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加 Zn（g）的量，△H2变大D．上述反应的△H2一定小于△H112.下列说法不正确的是 A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多　B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多　C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多13.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.200 mol·L－1时的反应速率为实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007 600.01520.0228 0.01520.0228A．0.152 mol·L－1·s－1            B．0.608 mol·L－1·s－1   C． 0.0760 mol·L－1·s－1           D．0.038 0 mol·L－1·s－1   　 14.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1            B．B的转化率为50% C． 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C）B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p116.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深 17.在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内总压强保持不变18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是                            A．t2时加入了催化剂              B．t3时降低了温度  C．t5时增大了压强                D．t4～t5时间内转化率一定最低19.某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A.         B.
C.          D. 20.已知某可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（　　）A．正反应为吸热反应          B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d                  D．增大压强，B转化率增大21.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y322.在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A．10%   B．30%       C．50%      D．60%23.容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，在同一温度下反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（　　）A．反应速率：甲＜乙          B．O2浓度：甲＜乙C．O2的转化率：甲＜乙        D．SO2的百分含量：甲＜乙24.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）A．2mol C            B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）C．1mol B和1mol C   D．2mol A、2mol B和3mol C25.在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为A．1 或2           B．2 或3           C．3 或4            D．无法确定   26.在某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c（A）]a•c（B）=c（C）•c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（　　）A．4%            B．24%           C．40%           D．60%   第Ⅱ部分 非选择题 （共48分）二、简答题：（3小题，共48分）27.（15分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= - 24.8kJ／mol   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= - 47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。                                                          （2）红磷（P）和白磷（P4）为磷的同素异形体。已知：                               写出白磷转化为红磷的热化学方程式______________________。由此可知，红磷比白磷_____________。（填“稳定”或“不稳定”） （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。      请回答下列问题：该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点            （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)。28.（15分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。（2）实验①的目的是_________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。  （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________                                     _____（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是___            ___。 29.（18分）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝ __________             。（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。（4）若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是____________________________________；②当a ＝ b时，a＝ ________c。        西安市第一中学2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学答案一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共52分) 12345678910111213DBACBDCCAADBC14151617181920212223242526BDBDADDABDCBC二、填空题（共48分）27、（15分）（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g)  △H=­－218.00 kJ／mol（2）P4(s)=4P(S) △H=-29.2kJ/mol；稳定（3）  降低；  不变28、（15分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究温度对H2O2分解速率的影响；  加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点29、（18分）（1）K＝ （2）α(H2O) ＝40%    K＝1
（3）α(H2O) ＝25%  （4）① ，②a ＝ b，则a ＝ 2c