2017-2018学年陕西省西安市长安区第五中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年陕西省西安市长安区第五中学高二上学期第一次月考化学（理）试题时间：90分钟　满分：100分第I卷一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.下列各项与反应热的大小无关的是                      （）A．反应物和生成物的状态  B．反应物的多少 C．反应物的性质  D．反应的快慢2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是              （     ）  ①天然气  ②煤  ③地热能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能  A．①②③④  B．⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧  D．③④⑤⑥⑦⑧3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　    ）
　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)  △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A．△H1=△H2＞△H3                  B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2                 D．△H2＞△H1＞△H35、已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ。下列热化学方程式中不正确的是（　）
　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
　　B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol
　　C．
　　D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol 6、下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）   A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-1 7、已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝－1.9 kJ/mol；C（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) △H1；  C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g)  △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2    B、△H1>△H2  C、金刚石比石墨稳定  D、石墨比金刚石稳定 8．下列关于反应热的说法正确的是A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、      已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 9、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)   △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2 (g)=CO2 (g), △H 2= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为  A.+283.5kJ/mo     B.+ 172.5kJ/mol   C. —172.5kJ/mol    D. —504 kJ/mol 10、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2A．①  B．④    C．②③④   D．①②③11、已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为                               （）A． 1:3       B．1:4    C．1:1    D．3:112、已知下列数据：2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)　ΔH＝－544 kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 350 kJ·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(　　)A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－113、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH为(　　) A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－114、已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1　②H2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于A．(a＋b) kJ·mol－1B．(a－b) kJ·mol－1C．(a＋3b) kJ·mol－1D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－115、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（  ）A. -183 kJ·mol-1　B.  -91.5kJ·mol-1C. +183kJ·mol-1　　D.　+ 91.5kJ·mol-1二、填空题（本题共四小题，共计40分）16、（10分）已知下列热化学方程式：①；△H＝－285.8kJ/mol②；△H＝－241.8kJ/mol③；△H＝－110.5kJ/mol④；△H＝－393.5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________。(2) H2的燃烧热为___________________；C的燃烧热为_________________。(3)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为__________________．(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为_______________________．17、（12分）按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________. (2)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g) ══2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g) ══CO2(g)               　    ΔH2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g) ══ H2O(l )                 ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－12CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式: 18、（8分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：   序号起始温度t1℃终止温度t2/℃t2－t1均值H2SO4NaOH均值126.226.026.129.6 228.028.428.231.9325.925.925.929.2        (1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________________，(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热        （填“相等”“不相等”）(3)结合实验数据填空：①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2－t1的均值为：_________。②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________________。19、(10分)A．①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－177.7 kJ/mol②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)===0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有________________。(填序号，以下同)(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是_______________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________。B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/molC(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________。